广东省佛山市南海区大沥镇盐步初级中学最新九年级下学期中考二模化学试题.docx

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广东省佛山市南海区大沥镇盐步初级中学最新九年级下学期中考二模化学试题

广东省佛山市南海区大沥镇盐步初级中学【最新】九年级下学期中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）

A．

陶瓷烧制B．

火药使用

C．

粮食酿酒D．

甲骨刻字

2．下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列物品中的主要材料不属于有机合成材料的是（　　）

A．纯棉毛巾B．塑料桶C．橡胶轮胎D．尼龙绳

4．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A．将工业废水注入地下，治理水污染

B．研发可降解的塑料，减少“白色污染”

C．开发新能源，代替化石燃料

D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放

5．下列实验操作正确的是

A．取用固体

B．滴加液体

C．稀释浓硫酸

D．熄灭酒精灯

6．善于归纳知识，有利于培养我们的科学素质．下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）

A．化学与安全

B．化学与生活

油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭

进入地窖﹣﹣先做灯火实验

降低水的硬度﹣﹣煮沸或蒸馏

人体适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病

C．化学与能源

D．化学与环保

光合作用﹣﹣光能转变为化学能

电池放电﹣﹣化学能转变为电能

减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等

减少温室气体排放﹣﹣开发并使用太阳能等

A．AB．BC．CD．D

7．以下推理正确的是（　　）

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

8．在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有（）

①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动

②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成

③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧

④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低

⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水

A．2个B．3个C．4个D．5个

9．下列图象正确反映对应的变化关系的是（　　）

A．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B．

向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．

将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．

在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

二、填空题

10．按要求写出下列名称或符号．

（1）3个氮分子_____；

（2）2H_____；　（3）4个硫酸根离子_____．

11．

（1）下列物质中，属于纯净物的是____（填写序号，下同），属于化合物的是_____．

①液态氧②蒸馏水③干冰④天然气⑤过磷酸钙

（2）用离子符号表示：

①三个钙离子_____；②

表示的是_____．

（3）用化学方程式解释：

盐酸可以除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3）_____．该反应的基本反应类型是_____．

12．一些粒子的结构都可用示意图

来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：

（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．

（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．

②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．

③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为___________．

三、简答题

13．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________（填字母）。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

四、科学探究题

14．硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4•zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．

资料：

①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；②硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．

（探究一）：

制备硫酸亚铁铵晶体：

学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的_____作用；操作①中发生反应的化学方程式为_____；

（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是_____；

（3）操作①中过滤时，要趁热进行说明：

温度高，FeSO4溶解度___（大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是__；

（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是：

b→_____→_____→d；

a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥

（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是_____；

A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

（探究二）：

探究硫酸亚铁铵的组成

（实验步骤）：

取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：

向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．回答下列问题：

（6）实验中生成的NH3能使湿润的_____变蓝；写出（NH4）2SO4与NaOH反应的化学方程式：

_____；

（7）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液，_____，则说明沉淀已经洗涤干净；根据实验数据，则x和y的比值_____（相对分子质量：

NH3﹣17、BaSO4﹣233）；为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图3所示，则：

根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：

y：

z＝_____；

（8）写出A点到B点发生反应的化学方程式_____．

15．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁．

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（实验探究1）下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量样品放入试管中，滴加一定量的

_____，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中

试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．

样品中一定含有

_____，

不含Fe2O3．

②取少量样品放入试管中，加水，静置向上层清液中滴加无色酚酞试液

放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色．

样品中含有

_____．

（实验质疑）小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：

_________________________、_________________________（用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验．

（实验探究2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验：

（1）操作一、操作二为相同的操作，该操作为_____；

（2）固体C的成分是_____（填化学式，下同）；

（3）溶液A中加入碳酸钠溶液反应方程式为_____，检验所加碳酸钠溶液是否过量的方法是：

静置_____；

（4）确定固体D是否洗涤干净的方法是：

取最后一次洗涤液_____；

（5）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（实验反思）下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_____（填字母序号）．

A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B．实验探究2溶液B中的溶质为Na2CO3和NaOH

C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生．

五、推断题

16．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。

其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）C物质是_____，A物质的用途是_____。

（2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。

（3）B与E反应的现象为_____。

（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。

①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜

六、计算题

17．化学兴趣小组的同学取10g铜锌合金样品于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）样品中锌的质量为_____g。

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A、墨汁做画只是用墨汁图画，时间长了会与氧气发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故A错；

B、火药箭需要物质燃烧产生能量，属于化学变化，故B错；

C、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D、甲骨文是在骨头上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。

故选：

D。

2．B

【详解】

实验室里常用的危险化学品标志主要有易燃气体、易燃固体、自燃物品、爆炸品、剧毒品、腐蚀品，故选B。

3．A

【解析】

【分析】

合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，有机合成材料包括：

塑料、合成纤维、合成橡胶，据此分析解答即可。

【详解】

A、纯棉毛巾的主要成分是棉花纤维，而棉花纤维属于天然纤维；故符合题意；

B、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于合成材料；故不符合题意；

C、橡胶轮胎的主要成分是合成橡胶，合成橡胶属于合成材料；故不符合题意；

D、尼龙绳是由合成纤维制成，合成纤维属于合成材料；故不符合题意；

故选A

【点睛】

本题考查对合成材料的概念的理解，解答时要抓住合成材料是人工合成的有机高分子材料的定义去判断。

4．A

【详解】

A、将工业废水注入地下，会污染地下水，不符合可持续发展理念，符合题意；

B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合可持续发展理念，不符合题意；

C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，不符合题意；

D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发展理念，不符合题意。

故选A。

5．B

【解析】A、取用药品时，瓶塞要倒放，错误；B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，正确；C、稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢的注入水中，错误；D、酒精灯的使用要注意这几个方面：

一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误。

故选B。

6．B

【分析】

根据灭火的原理以及二氧化碳不能供给呼吸和不燃烧也不支持燃烧；煮沸和蒸馏的作用以及钙的作用；光合作用是将光能转变为化学能和电池放电是将化学能转变为电能；提倡使用公共交通可以减少汽车尾气污染以及开发并使用太阳能可以减少温室气体排放等进行解答。

【详解】

A、油锅着火可以用用锅盖盖灭；二氧化碳不能供给呼吸和不燃烧也不支持燃烧，进入地窖﹣﹣先做灯火实验，归纳正确；故不符合题意；

B、煮沸或蒸馏能够降低水的硬度；但人体需要适量补钙﹣﹣防止佝偻病和骨质疏松，归纳错误；故符合题意；

C、光合作用是将光能转变为化学能和电池放电是将化学能转变为电能，归纳正确；故不符合题意；

D、提倡使用公共交通可以减少汽车尾气污染，开发并使用太阳能可以减少温室气体排放，归纳正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本考点综合性比较强，化学在生活中应用很广泛，因此要加强记忆有关的知识点，做题时要认真分析，综合把握．本考点经常出现在选择题和填空题中。

7．B

【详解】

A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；

B、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，故B正确；

C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，故C错误；

D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故D错误。

故选B。

8．A

【详解】

①浓氨水中不会出现红色，该实验中应该是酚酞溶液变红，因为浓氨水具有强挥发性，而酚酞溶液没有挥发性，说法错误；②该实验中只能根据烧杯内壁有水珠生成，推断甲烷中含有氢元素，不能证明碳元素存在，说法错误；③该实验中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，说法正确；④该实验中只有铜片上的白磷能燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，说法正确；⑤铁钉表面无明显现象，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水参加，因为没有进行对比实验，说法错误；因此完全正确的有2个。

故选A。

9．A

【详解】

A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，故选项正确；

B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故选项错误；

C、由题意，因为盐酸质量相同，假设稀盐酸中氯化氢为73克，则生成氯化镁的质量都为95g

，根据上述关系可以知道生成的氯化镁的质量相等，但是消耗的固体的质量明显是碳酸镁要多，故选项错误；

D、在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硫酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故选项错误。

故选A。

10．⑴3N2；

（2）2个氢原子；（3）4SO

；

【解析】

试题分析：

⑴化学式表示分子，氮气的化学式为N2，符号前面的数字表示微粒的个数，故3个氮分子表示为3N2；

（2）H为氢元素的元素符号，又可以表示氢原子，元素只讲种类，不讲个数，故2H表示2个氢原子；

（3）硫酸根离子带有2个单位的负电荷，故4个硫酸根离子表示为4SO

。

考点：

化学符号及其周围数字的含义。

点评：

物质的化学式可以表示分子，元素符号表示原子；分子、原子、离子既讲种类又讲个数，元素只讲种类不讲个数。

11．①②③②③3Ca2+Al3+Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O复分解反应

【分析】

纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

元素符号前面的数字表示微粒个数，在元素符号右上角的数字表示电荷数，“+”表示正电荷；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。

【详解】

（1）天然气的主要成分是甲烷，属于混合物．过磷酸钙中含有磷酸二氢钙和硫酸钙，属于混合物；①液态氧、②蒸馏水、③干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物．蒸馏水、干冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；故填：

①②③；②③

（2）钙的元素符号为Ca，元素符号前面的数字表示微粒个数，在元素符号右上角的数字表示电荷数，“+”表示正电荷，则三个钙离子可用3Ca2+表示；

的核内质子数大于核外电子数，因此表示的是铝离子；故填：

3Ca2+；Al3+

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

故填：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应

【点睛】

化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

12．MgNa+COMg3N2

【详解】

（1）若X=12时，则该元素为镁元素，则该粒子所对应元素符号为Mg；

（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

y=8；①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的核内质子数=2+8+1=11，该粒子的化学符号为Na+；②若某粒子带两个单位负电荷，则该粒子的核内质子数=2+8﹣2=8，该粒子的化学符号O，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是CO；③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，A为镁元素，则该粒子的核内质子数=2+8﹣3=7，为氮元素，其中氮元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为Mg3N2。

13．50%C160降温结晶

【解析】

本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。

（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=

×100%=50%；

（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。

A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；

（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。

14．乳化Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑漏斗A大CucaAB石蕊试纸（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O不产生白色沉淀1：

11：

1：

6FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O

FeSO4+（NH4）2SO4•2H2O+4H2O

【详解】

（1）倒入热水和洗涤剂，充分搅拌，以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的乳化作用；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故填：

乳化；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是A；故填：

漏斗；A

（3）加入稀硫酸后，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不会和硫酸反应，因此铜就被过滤出来，所以，过滤后得到的固体中一定含有的物质是铜；故填：

大；Cu

（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，由于硫酸亚铁铵的溶解度受温度的影响较大，所以基本操作步骤：

加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥。

故填：

c；a

（5）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故填：

AB

（6）氨气能和水反应生成氨水，氨水呈碱性能使石蕊变蓝色；（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨气；反应的方程式是（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O；故填：

石蕊试纸；（NH4）2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3↑+2H2O

（7）加入硫酸钠若不产生白色沉淀证明沉淀上已不附着BaCl2，则说明沉淀已经洗涤干净，

设硫酸亚铁铵晶体中硫酸铵的质量为x；

；解得：

x＝2.64g

设和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀的质量为y

；解得：

y＝4.66g

所以和硫酸亚铁反应产生硫酸钡沉淀的质量为9.32g﹣4.66g＝4.66g；

设和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀的质量为z

；解得：

z＝3.04g

硫酸亚铁铵中

；

故填：

1：

1

由A→B固体质量减轻的质量就是生成的水的质量，7.84g硫酸亚铁铵晶体中水的质量为7.84g﹣5.68g＝2.16g，

；

；故填：

1：

1：

6

（8）加热FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O分解得到硫酸亚铁、硫酸铵、和水，反应的方程式是：

FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O

FeSO4+（NH4）2SO4•2H2O+4H2O；故填：

FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O

FeSO4+（NH4）2SO4•2H2O+4H2O

【点睛】

通过这个题培养学生观察视图的能力，以及比较分析的能力．本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答。

15．稀盐酸Fe、CaCO3氧化钙或氢氧化钙或二者都有Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3═3FeCl2过滤CaCO3、Fe2O3Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH向上层清夜中加Na2CO3溶液（或碳酸钾溶液），若无沉淀生成，则已过量加BaCl2或CaCl2或稀盐酸或无色酚酞试液等，如无现象，则已洗净D

【详解】

[实验探究1]由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：

“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。

”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：

①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：

CaO+2HCl═CaCl2