高中化学选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测试题基础卷Word文件下载.docx
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2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·
mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3（g）,下列说法正确的是（）
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.第二次达平衡时SO3的体积分数大于
D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25mol·
（L·
min）-1
5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）ΔH<
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是（）
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡
常数不变
6.合成
氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是（）
A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2（g）
N2O4（g）
ΔH<
达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是（）
A.相对平均分子质量增大
B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍
8.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）
PC
l3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
25
350
n（PCl3）/mol
0.16
0.19
0.20
下列说法正确的是（）
A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·
s）-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c（PCl3）=0.11mol·
L-1,则反应的ΔH<
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v（正）>
v（逆）
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
9.（双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是（）
A.加入NH4HSO4固体,v（H2）不变
B.加入少量水,v（H2）减小
C.加入CH3COONa固体,v（H2）减小
D.滴加少量CuSO4溶液,v（H2）减小
10.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:
2SO2+O2
2SO3ΔH<
当气体的物质的
量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO2的转化率为90%
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、非选择题（本题包括3个小题,共50分）
11.（16分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:
N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH>
0已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×
10-4。
请回答:
（1）某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志是（填字母序号）。
A.消耗1molN2同时生成1molO2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×
10-1mol·
L-1、4.0×
10-2mol·
L-1和3.0×
10-3mol·
L-1,此时反应（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）,理由是。
12.（18分）工业上制备H2的一种重要方法是:
CO2（g）+H2（g）ΔH=QkJ·
mol―1。
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中,850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度（mol·
L―1）随时间的变化关系如下表:
时间/min
CO（g）
H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
0.200
0.300
2
0.138
0.238
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
已知:
850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是。
A.单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q0（填“>
”“=”或“<
”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g）,K值（填“增大”“减小”或“不变”）,工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是。
（4）上表中c2为,CO（g）的转化率为。
13.（16分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g）,在一定温度进行如下反应:
A（g）
B（g）+C（g）ΔH=+85.1kJ·
mol-1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表:
时间t/h
1
8
16
20
30
总压强
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为,平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）,n总=mol,n（A）=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:
a=。
反应时间t/h
c（A）/（mol·
L-1）
0.1
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·
L-1。
1.解析:
可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4molNH3不能完全反应掉,则达到平衡时放出热量小于905.9kJ,A错误;
平衡建立的实质为v（正）=v（逆）,即v正（NO）=v逆（NO）,又v正（NO）=v正（O2）,所以v正（O2）=v逆（NO）,B错误;
平衡后减小压强,平衡正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;
平衡后升温,平衡逆向（吸热方向）移动,NO的含量减小,D正确。
答案:
D
2.解析:
增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多,平衡向正反应方向移动,即向气体体积减小的方向移动。
C
3.解析:
A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,故m+n<
p+q;
因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;
若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;
温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。
4.解析:
设达平衡时生成SO3（g）物质的量为2x,则剩余SO2（g）的物质的量为（3mol-2x）、O2（g）为（2mol-x）,混合气体总的物质的量为（5mol-x）。
根据阿伏加德罗定律有,解得x=0.5mol,再结合热化学方程式可知,放出的热量为=98.3kJ。
选项B,起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3（g）,相当于加入6molSO2、4molO2,,故与第一次平衡是等效平衡,两次平衡中SO2的转化率、SO3的体积分数相等,故选项B正确,C错误。
选项D,题目没有告诉达平衡时的时间,无法计算反应速率。
B
5.解析:
该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;
因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;
其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误;
该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。
6.解析:
该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;
反应ΔH<
0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;
增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;
催化剂的使用对平衡无影响,D错误。
7.解析:
温度一定,向容积固定的容器中再加入amol的NO2相当于对原平衡加压体积减小为原来的一半,平衡向正反应方向移动,则NO2的质量分数会减少,NO2的转化率会提高,混合物平均相对分子质量会增大。
8.
解析:
反应前50s的平均反应速率v（PCl3）==0.0016mol·
s）-1,A错误;
温度为T时,平衡时c（PCl3）==0.10mol·
L-1,升高温度,再达平衡时c（PCl3）=0.11mol·
L-1,说明升高温度,平衡右移,ΔH>
0,B错误;
在该温度下,达平衡时,各组分物质的量分别为:
n（PCl
3）=n（Cl2）=0.20mol,n（PCl5）=1mol-0.20mol=0.80mol,在相同温度下投入1.0molPCl5、0.20molPCl3、0.20molCl2,相当于在原题平衡基础上加入0.20molPCl5,平衡正向移动,v（正）>
v（逆）,C正确;
充入1.0molPCl5建立的平衡与充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立的平衡为相同平衡,充入1.0molPCl5建立的平衡PCl5的转化率为×
100%=20%,则充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立的平衡PCl3转化率为80%。
当向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2时,相当于将两个上述平衡（充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立的平衡）合并压缩到2.0L,平衡左移,PCl3转化率大于80%。
9.
A项会使c（H+）增大,v（H2）增大,B项加水稀释,c（H+）减小,v（H2）减小,C项生成CH3COOH是弱电解质,c（H+）减小,v（H2）减小,D项会形成铜锌原电池,v（H2）增大。
BC
10.
结合化学反应可知,反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量,由于气体体积一定,压强之比等于物质的量之比,假设n（SO2）=x,则有=82.5%,解得:
x=0.7mol。
SO3的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等,不能作为建立平衡的标志,A项错误;
降低温度,放热反应中,平衡正向移动,v（正）>
v（逆）,逆反应方向化学反应速率下降的程度更大,B项错误;
混合气体中,只有SO3能与BaCl2反应,即生成n（BaSO4）=n（SO3）=2n（O2）反应=2×
0.315mol=0.63mol,质量为0.63mol×
233g·
mol-1=146.79g,C项错误;
达平衡时,SO2的转化率为×
100%=90%,D项正确。
11.（16分）
（1）v（N2）=v（O2）==0.05mol·
min）-1。
（2）该反应是气体体积不变的反应,C项错误。
A项N2的消耗和O2的生成分别表示正反应和逆反应,比例符合方程式化学计量数之比,正确;
容器体积不变,反应前后气体的密度始终不变,B项错误;
D项分别表示向正、逆反应方向进行,比例关系符合方程式化学计量数比例,正确。
（3）该反应为吸热反应,随着温度升高,反应速率加快,反应物转化率增大,平衡常数增大,A、C项正确;
催化剂不能影响化学平衡,B项错误。
（4）由于该反应前后气体体积不变,故不受压强影响,反应达到平衡后再充入NO,重新达到平衡后相当于对原平衡的加压过程,故NO的体积分数不变。
（5）该反应的平衡常数表达式为,将所给物质浓度代入表达式求浓度商:
=9×
10-4<
64×
10-4,故反应向正反应方向进行。
（1）0.05mol·
（2）A、D（3）A、C（4）不变
（5）向正反应方向进行根据计算得浓度商Qc<
K
12.（18分）
（1）判断该反应达到化学平衡状态,主要从成分的浓度保持不变,正逆反应速率相同来分析,正确选项是C。
（2）由图可知,升高温度,K的值减小,平衡向着吸热反应方向移动,所以该反应为放热反应。
（3）K的值只与温度有关,与成分的浓度无关。
通入过量H2O（g）的目的是提高反应物CO的转化率。
（4）三段式计算的应用:
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
c始/（mol·
L-1）:
0.20.300
c化/（mol·
0.3-c20.3-c20.3-c20.3-c2
c平/（mol·
c2-0.1c20.3-c20.3-c2
=K,c2=0.18。
CO（g）的转化率为×
100%=60%。
（1）C
（2）<
（3）不变提高CO的转化率或利用率
（4）0.1860%
13.（16分）
（2）压强之比等于气体的物质的量之比,依据三部曲进行求解:
A（g）
B（g）+C（g）
始态:
p000
反应:
p0·
α（A）p0·
α（A）
终态:
p0-p0·
p=[p0-p0·
α（A）+p0·
α（A）]=p0+p0·
α（A）求得α（A）=（-1）×
100%;
25h时反应已平衡,α（A）=（-1）×
100%=94.1%;
依据三部曲进行求解:
A（g）
始态/（mol·
0.1000
反应/（mol·
0.09410.09410.0941
平衡态/（mol·
0.10-0.09410.09410.0941
K==1.5mol·
L-1
;
（3）①依据可得n总=×
0.1mol;
n（A）=0.1mol×
[1-α（A）]=0.1mol×
[1-（-1）]=0.1mol×
（2-）;
②n（A）=0.1mol×
（2-）=0.1mol×
（2-）=0.051mol,体积为1L,a=0.051mol·
L-1;
0~4h浓度大约变为0h时的,4~8h浓度又变为4h的,从8~16h经过8个小时浓度变为8h的,所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。
（1）升高温度、降低压强
（2）（-1）×
100%94.1%
A（g）
0.1000
0.10×
（1-94.1%）0.10×
94.1%0.10×
94.1%
（3）①0.10×
0.10×
（2-）
②0.051
达到平衡前每间隔4h,c（A）减少约一半
0.013
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