教育最新K12河北省武邑中学届高三化学上学期期中试题文档格式.docx

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Na＋、Al3＋、Cl－、SO

3．下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）

A．SO3B．乙醇C．CaOD．醋酸

4．已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡

的是（）

A．X－B．Y－C．Z－D．W－

5．对于可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2

6．在某恒容密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平衡时，能使混合气体平均相对分子质量减小的是（）

A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度

7．已知反应：

H2S（g）+aO2（g）===X+cH2O（l）ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（）

A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（l）

8．两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下VL的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为（NA表示阿伏加德罗常数）（）kJ

A．Va/22.4　B．VaNA/22.4　C．aNA　D．Va

9．判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（）

A．用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验

B．用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验

C．用③图装置，进行分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液的实验

D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验

10．已知反应2CO（g）===2C（s）+O2（g）ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（）

A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行

11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）

A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应

D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快

12．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）

①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca（HCO3）2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3

A．全部都可以B．仅③C．仅①③D．仅①③⑥

13．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·

mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·

mol－1，下列说法或表示式正确的是（）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s,石墨）===C（s,金刚石）　ΔH＝+1.9kJ·

mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂

1mol金刚石的化学键吸收的能量少

14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）

zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）

A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动

C．C的体积分数下降D．B的浓度增大

15．下列离子方程式不正确的是（）

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：

HCO

+H+===H2O+CO2↑

C．明矾净水的原理：

Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）+3H+

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO

完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO

+4OH－===AlO

+2BaSO4↓+2H2O

16．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是（）

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部

17．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）

A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可

证明醋酸是弱电解质

C．取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质

18．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量⑤混合气体总质量

A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤

19．常温下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝（a－1）的措施是（）

A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体

C．加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的温度（不考虑挥发）

20．可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）　ΔH＜0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（）

A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化

21．一定条件下，将10molH2和1molN2充入一恒容密闭容器中，发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（）

A．25%B．30%C．35%D．75%

22．某温度下，反应SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）

A．2500B．100C．4×

10－4D．2×

10－2

23．常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液，c（CO32－）与c（Na+）之比

B．0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42－）与c（CH3COO－）之比

D．pH＝10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

24．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）

的物质的量变化关系如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．由图可知：

T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：

b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率，可将HBr液化并及时移走

D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

25．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A（g）+2B（g）

xC（g）ΔH＝－192kJ/mol，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气

体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（）

A．若x＝3，达到平衡后A的体积分数关系为：

φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：

α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：

c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

26．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，

下列说法正确的是（）

A．三种溶液pH的大小顺序是：

③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是：

③＞①＞②

27．25℃时，将1molNH4NO3溶于水，再向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法

中不正确的是（NH3·

H2O的电离平衡常数取Kb＝2×

10－5）（）

A．水的电离先受到促进，后受到抑制，最终水电离的c（OH－）＝

B．滴加bL氨水后的溶液中，n（NH4+）＝200n（NH3·

H2O）＝1mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005/bmol/L

D．滴加bL氨水后的溶液中各离子浓度大小是：

c（NH4+）＝c（NO3－）＞c（H+）＝c（OH－）

28．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如上图所示。

据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

29．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）

A．水；

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

B．0.1mol/L盐酸；

c（Na+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

C．0.1mol/L醋酸；

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．0.1mol/L氢氧化钠；

弱酸

电离常数（25℃）

HF

Ka＝3.6×

10－4

H3PO4

Ka1＝7.5×

10－3

Ka2＝6.2×

10－8

Ka3＝2.2×

10－13

30．根据右下表数据，下列判断正确的是（）

A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（F－）+c（H2PO4－）+c（OH－）

B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：

H3PO4+2F－===HPO42－+2HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：

NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D．结合质子能力：

PO43－＞HPO42－＞F－

31．已知：

H2SO3的Ka1＝1.3×

10－2，Ka2＝6.3×

10－8；

H2CO3的Ka1＝4.2×

10－7，Ka2＝5.6×

10－11。

现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（）

A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

32．（双选）已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×

10－36，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·

L－1的Na2S溶液中，充分搅拌反应（不考虑溶液体积变化），则下列说法不正确的是（）

A．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B．反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C．反应后溶液中：

c（Cu2＋）与c（S2－）都约为2.0×

10－18mol·

L－1

D．Na2S溶液中：

c（Na＋）＞c（S2－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）

33．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物

中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

34．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：

金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性:

Ce4+>

Fe3+）下列说法正确的是（）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2↑

B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+＝Ce3++2Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．四种铈的核素

，它们互称为同素异形体

35．（双选）对于可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。

下列分析正确的是（）

A．该反应的△H＜0

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态

D．c点表示的状态：

v（正）>

v（逆）

第二卷

36．（10分）25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸HA溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元碱BOH溶液混合，请回答。

⑴若a+b＝14，2Va＝Vb，反应后所得溶液pH＝7。

则生成的盐溶液中，一定发生水解的离子方

程式为

⑵若a+b＝12，酸是盐酸，碱是KOH，反应后所得溶液pH＝7，则Va与Vb的关系是

⑶若酸是盐酸，碱是氨水，反应后所得溶液中离子浓度大小关系不可能是（填序号）

A．c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（H+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（NH

）

C．c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）D．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH

）＞c（OH－）

E．c（Cl－）＝c（NH

）＞c（H+）＝c（OH－）

⑷若酸是醋酸，碱是NaOH，且反应后混合溶液中c（CH3COO－）＞c（H+），则混合溶液可能呈

（填序号）A．酸性B．碱性C．中性D．都有可能

⑸25℃时，将体积Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液与体积Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液

混合，恰好完全反应。

则此条件下，氨水的电离平衡常数是

37．（8分）对于2X（g）

Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度

的变化情况如右图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）

⑴该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）

⑵A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是（填序号）

⑶维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，

D→C所需时间为y，则xy（填“＜”、“＞”或“＝”）

⑷欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的

条件是

38．已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。

其中A、C均为金属单质，

C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

⑴写出C与水反应的离子方程式，

假设温度不变，该反应会使水的电离程度（填写“变大”“变小”“不变”）

⑵B的水溶液呈性，用离子方程式解释原因

⑶将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是（填序号）

⑷常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c（OH－）之比为

向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：

39．（14分）

（1）一定温度下，向1L0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·

L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·

L-1醋酸溶液中，充分反应。

回答下列问题。

（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>

”、“<

”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=_________mol·

L-1。

（3）常温下，向20ml0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是；

为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质

量分数，下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

40．（16分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。

回答下列问题：

⑴A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小＞（填离子符号）。

B所含的阴离子是

⑵C溶液呈性（填“酸性”或“碱性”），其原因是

（用离子方程式解释）。

D的化学式是

⑶以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为

（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为

⑷若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为

41．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·

Cr2O3+24NaOH+7KClO3

12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐和无色气体，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

。

⑵NaFeO2能强烈水解生成红褐色沉淀，在操作②中过滤除去，写出该反应的离子方程式：

⑶操作③的目的：

⑷操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：

⑸称取重铬酸钾（式量294）试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________（设整个过程中其它杂质不参与反应）。

42．（9分）绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。

其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是。

（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。

应加热到时，停止加热。

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是。

（5）产品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。

为了测定摩尔盐产品中

Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。

称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。

用0.2mol·

L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。

①本实验的指示剂是。

A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要

②产品中Fe2+的质量分数为。

答案

1-5