原子与分子元素化合价习题精选Word文档格式.docx
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2．下列物质中，属于化合物的是（）
A．水B．食盐水C．氮气D．红磷
3．下列物质中，不属于氧化物的是（）
A．高锰酸钾B．五氧化二磷 C．水D．氧化镁
4．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧元素B．铁元素C．硅元素D．铝元素
5．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（）
A．一种单质B．一种化合物C．单质、化合物的混合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二、填空题
1．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是_______，②属于纯净物的是_______，③属于单质的是_______，④属于化合物的是_______，⑤属于氧化物的是_______，⑥含有氧分子的是_______。
2．写出下列符号表示的意义：
“H”表示___________________________________
“2H”表示__________________________________
3．水是由_______和_______组成的。
一个水分子是由_______和_______构成的。
元素习题精选（三）
1．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（）。
A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．都是氧化物D．都是化合物
2．1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（）。
A.是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子
C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子
3．下列各组元素符号都表示非金属元素的是（）。
A．C、P、KB．S、Cl、FC．H、O、CuD．Na、N、Ca
4．根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。
A：
、、。
H：
a：
g：
5．某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素?
它们是金属元素，还是非金属元素?
6．某同学说：
“纯净物一定由一种元素组成，混合物一定由两种或两种以上元素组成。
”你认为对吗?
为什么?
7．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。
有关臭氧的下列说法中，不正确的是（）。
A．臭氧不是单质B．每个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧中含有氧元素D．臭氧与氧气组成纯净物
8．微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素中肯定不是人体微量元素的是（）。
A．IB．FC．HD．Fe
9．1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：
从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil—0，un—l，bi一2，tri一3，quad一4，pent一5，hex一6，sept一7，oct一8，enn一9。
照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。
请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名成为，元素符号为。
（2）第111号元素的拉丁文名成为，元素符号为。
（3）第116号元素的拉丁文名成为，元素符号为。
元素习题精选（四）
1．氧元素与硫元素的本质区别是（）
A．原子核内中子数不同B．原子内核外电子数不同
C．相对原子质量不同D．原子核内质子数不同
2．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（）
A．它由氢气和氧气组成B．它由氢元素和氧元素组成
C．它由氢分子和氧分子构成D．它由两个氢元素和两个氧元素构成
3．下列元素中对动植物有非常重要的作用，但在地壳中含量较少的一组是（）
A．C、H、NB．C、H、OC．N、P、KD．Na、Fe、Ca
4．为了防治甲状腺疾病，市售的食盐中常添加有（）
A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾
5．改正下列有错误的元素符号：
钙CA锰mn铝Al硅Si铜Ca镁mg铁Ir
6．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。
从整个地壳中元素含量分析，最丰富的非金属元素是，最丰富的金属元素是整个已知宇宙中最丰富的是。
7．曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C12H22O11（化学式），它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子，个质子。
8．今有日常生活中常见的一些物质：
①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧塑料、⑨铁、⑩碱式碳酸铜、⑩纯净的矿泉水、石油，请你指出：
（1）属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是。
（2）属于金属单质的是，属于非金属单质的是。
（3）属于混合物的是。
9．Prasad在上世纪60年代初的一篇报道中写到：
在伊朗锡拉兹地区发现了一个村落，该村大多数人生长发育迟缓、身材矮小、智力低下，并且皮肤粗糙而干燥、嗜睡且有食土癖（几乎每天吃1磅土）。
此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得此病的原因是什么?
10．汽油、煤油、柴油等燃料油都是含碳元素的有机物，它们都是从石油中提炼出来的。
前些年，有人声称发明了一种试剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。
请你分析这种试剂能否存在?
离子习题精选
（一）
1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。
下列有关粒子的叙述中正确的是（）
A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素
B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等
D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等
2．原子核外电子排布遵循下列规律：
（1）电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；
（2）每层最多容纳电子2n2（n为层数）；
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是（）
A．2、8、18、32、32、18、8B．2、8、18、32、18、18、22
C．2、8、18、32、50、8D．2、8、32、32、18、8
3．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是（）
A．该微粒的质子数B．该微粒所属元素种类C．该微粒的电子数D．该微粒的相对粒子质量
4．元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数（）
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n
5．钠原子与钠离子的符号分别为和；
它们均属于钠元素的理由是；
它们的化学性质（填“相似”或“不相似”）。
6．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
请回答：
（1）1个H3+离子含有个质子个电子；
（2）构成了H3分子的原子的结构示意图是；
（3）H3属于（混合物、单质或化合物）。
7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O2-，在此离子中有个电子。
8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有离子和离子。
做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是。
通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?
9．A元素原子的原子核内有1个质子。
B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。
C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。
D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。
E元素是地壳中含量最高的元素。
试写出下列符号：
A原子；
B负一价阴离子；
C原子；
D离子；
E原子。
10．研究表明：
在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外）。
根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：
（1）原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系?
离子习题精选
（二）
1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（）。
A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数
2．某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（）。
A．6B．8C．16D．2
3．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）。
A．相对原子的质量B．质子数C．中子数D．电子层数
4．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。
碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。
下列关于碳14的说法中不正确的是（）。
A．质子数为6B．核外由两个电子层，第一层有4个电子
C．核外电子数为6D．核电荷数等于核外电子数
5．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。
A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子
6．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。
A．他们的质子数相同B．它们的电子层数相同
C．Na比Na+少一个电子D．Na+的最外层是相对稳定结构
7．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（）。
A．a-b=n-mB．b-d=2nC．c-d=m+nD．a-c=0
8．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（）。
A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子
9．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）。
A．不同种元素的原子B．不同种分子C．不同种离子D．不同种的离子和分子
10．Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子具有相同的，因而它们都属于铁元素；
由于他们的不同，因而它们具有不同的化学性质。
离子习题精选（三）
1．在原子结构中决定元素种类的是（），主要决定元素化学性质的是（）
A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数。
2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（）
A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数
3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（）
A．20B．14C．12D．10
4．下列叙述中正确的是（）
A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。
B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。
C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。
D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）
A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子
6．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（）
A．23，53B．26，30C．26，56D．23，46
7．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（）
A．NaCl，CaCl2B．HCl，KClC．CO2，H2OD．ZnSO4，NH3
8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（）
A．11和7B．12和17C．8和12D．11和16
9．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）
A．a+b+2B．a+b-2C．a+bD．b+2
10．下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（）
A．F-B．H2OC．NH4+D．OH-
11．Cl和Cl-相同的是（）
A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质
12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）
A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量
13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（）
A．所属元素种类B．电子总数C．核电荷数D．中子数
14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）
15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）
A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定
16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（）
A．它们的核外电子数相同B．它们都是电中性的微粒
C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素D．镁原子失去最外层两个电子变成离子
17．原子失去1个电子，发生变化的是（）
A．核电荷数B．核外电子的排布C．元素的种类D．相对原子质量
18．有关钠原子结构示意图
，其说法错误的是（）
表示钠的原子核，核内有11个质子B．弧线表示电子层，其共有3个电子层
C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子
19．下列说法中错误的是（）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
20．某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（）
A．25B．28C．30D．32
21．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（）
A．Al3+B．ClC．S2-D．Na+
22．下列物质中属于共价化合物的是（）
A．KClO3B．KClC．H2SD．Na2O
23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（）
A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定
24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（）
A．CO和NOB．NH3和CH4C．SO2和H2SD．CO2和NH3·
H2O
25．下列关于离子的说法，正确的是（）
A．离子都是带电的原子B．离子是构成物质的最小微粒
C．在化学变化中离子不能再分D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的
26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（）
1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：
2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。
该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。
三、问答题
设四种未知元素为A，B，C，D。
A-离子核外有18个电子；
B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；
C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；
D+离子的核外没有电子。
（1）写出这四种元素的名称及元素符号。
（2）画出各原子及A-离子的结构示意图。
（3）哪种元素非金属性最强?
（4）C元素有何化学特征?
试用原子结构观点解释。
四、创新题
1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）
A．①②B．③④C．①③D．②④
2．用微粒结构示意图
表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（）
A．4种B．5种C．6种D．8种
3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（）
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．一定是稀的气体元素D．可能是稀有气体元素
4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（），为同“周期”的是（）
A．LiB．CaC．KD．Cl
5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。
化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（）
A．I2+NaBr→NaI+Br2B．Cl2+NaBr→NaCl+Br2
C．I2+NaCl→NaI+Cl2D．NaCl+Br2→NaBr+Cl2
化学式与化合价习题精选
（一）
一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）
A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M2Cl
6．下列化学式正确的是（）
A．高锰酸钾（K2MnO4）B．氧化镁（MgO2）C．氯化钾（KClO3）D．氯化亚铁（FeCl2）
7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）
A．1B．2C．3D．6
8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）
A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NON2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3D．NON2N2O3NH3
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）
A．XOB．XO2C．X2OD．XO3
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（）
A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2
11．在NaNO3中N的化合价是___价；
在NH4Cl中N的化合价是___价。
12．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。
13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为_____，
R元素的氢氧化物的化学式为____。
14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
化学式与化合价习题精选
（二）
1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）
A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价
2．下列物质的化学式，书写错误的是（）
A．氯化亚铁FeCl3B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3（M化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）
A．MCl3B．MSO4C．M2（SO4）3D．M（OH）3
4．下列说法正确的是（）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（）
A．ZnCl3B．Ca（NO3）2C．K2OHD．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）
A．MO2B．M2OC．MOD．M2O3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）
A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％
8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）
A．C→CO2B．KClO3→KClC．KMnO4→K2MnO4D．NH3→NH4Cl
9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）
A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O3
10．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。
X、Z两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。
则此化合物的化学式为。
11．下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg④
⑤H2O中的数字“2”表示（填序号）
（1）离子个数的是；
（2）离子所带电荷数值的是。
（3）分子个数的是；
（4）元素化合价数值的是。
12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为；
若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；
若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n。
的相对分子质量为。
化学式与化合价习题精选（三）
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬（Cr2（SO4）3），问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为（）
A．+3
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