江苏省淮安市高三信息卷化学试题含答案.docx
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江苏省淮安市高三信息卷化学试题含答案
淮安市2014学年度高三年级5月信息卷
化学试题2014.5
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Cl35.5Na23Mg24Ca40Fe56
第Ⅰ卷（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
C．推广纳米TiO2光触媒技术铺设“生态马路”，将汽车尾气转化为无害物质
D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：
1735ClB．14C的原子结构示意图：
C．次氯酸的电子式：
D．间羟基苯甲酸的结构简式：
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．1.0mol·L-1的HNO3溶液：
NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl－、SO42－
B．c（H+）/c（OH－）=10－11的溶液：
Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．滴入酚酞显红色的溶液：
Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－
D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：
Na+、Fe2+、ClO－、SO42－
4．下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
5．下列实验装置或操作能达到实验目的
6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。
下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2
C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D．amol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl—的数目为3NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．石灰石溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
9．浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。
他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。
下列说法正确的是
A．电池的电解液可为LiCl水溶液
B．该电池放电时，负极发生还原反应
C．充电时阳极反应式为：
4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经
电解质流向负极
10．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种
C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强
D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应3NO2（g）＋H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
12．普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是
A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
B．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
C．1mol普罗加比最多可与3molNaOH反应
D．一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42－
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合H+能力比CO32－强
C．向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。
证明葡萄糖中不含醛基
D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性
c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c（Na+）＝c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H＜0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
第Ⅱ卷（共80分）
16．（12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。
以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式▲。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是▲。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是▲。
（4）滤渣2中的成分是▲。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于▲mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级▲。
17．（15分）化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。
其合成的路线流程如下：
（1）A→B的反应类型是▲，D的结构简式▲。
（2）化合物fingolimod中含氧官能团的名称：
▲。
（3）写出B→C的化学反应式：
▲。
（4）合成过程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做▲剂。
（5）B水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式▲。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②分子中有4中化学环境不同的氢原子
③苯环上一溴代物有2种
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑。
现以甲苯、苯甲酸和
等主要原料，合成医药中间体：
（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
18.（12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。
不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。
工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：
▲。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
▲。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：
▲。
（2）已知：
碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。
根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2•zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。
19．（15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。
工业以煤矸石（主要成分：
SiO249.5%；Fe2O320.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：
将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：
将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。
在滤液中加入的H2O2。
3．调节pH：
在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4．产品处理：
将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是▲。
（2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是▲。
在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有▲、▲。
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是▲。
若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是▲、洗涤后，干燥即得。
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是▲。
（二）分析与讨论：
（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。
已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在▲℃。
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。
吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。
不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是▲。
20．（14分）氢是一种重要的非金属元素。
氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：
催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知：
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
▲。
（2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。
则CO2的平衡转化率为▲。
上述反应的平衡常数表达式K=▲。
200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H▲0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。
已知反应只生成甲、乙两种化合物。
对产物分析发现：
化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：
①乙的化学式为▲。
②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
▲。
（4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。
右图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：
▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X基态原子的p电子比s电子少1个。
元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。
元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。
元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是▲。
（2）X的氢化物易于液化，其原因是▲。
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。
①每个晶胞中M离子的数目为▲；
②该化合物的化学式为▲。
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为▲（用文字描述）。
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
▲。
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为▲。
B．[实验化学]
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。
制备原理如下：
（查尔酮）
（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是▲（填放热或吸热）反应。
如温度过高时，则可以采取▲措施。
（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是▲。
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。
抽滤装置所包含的仪器除
减压系统外还有▲、▲（填仪器名称）。
（4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。
加入活性炭的作用是▲。
化学试卷答题卷
第Ⅱ卷（共80分）
16．（本题12分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）mol·L一1。
（6）
。
17．（本题15分）
（1）A→B，D的结构简式。
（2）。
（3）B→C：
。
（4）剂。
（5）。
（6）合成路线：
18.（本题12分）
（1）①。
②。
③。
（2）计算过程：
19．（本题15分）
（1）。
（2）。
、。
（3）。
、洗涤后，干燥即得。
（4）。
（5）℃。
（6）。
20．（本题14分）
（1）热化学方程式是：
。
（2）。
K=。
△H0（填“>’’或“<”）。
（3）①乙的化学式为。
②。
（4）。
21．（本题12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
（1）。
（2）。
（3）①；②。
（4）①（用文字描述）。
②。
（5）。
B．[实验化学]
（1）。
。
（2）。
（3）、（填仪器名称）。
（4）。
化学试题参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1．C2．D3．B4．A5．C6．A7．B8．D9．C10．D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．AD12．B13．AB14．BC15．D
非选择题（共80分）
16．
（1）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O（2分）
（2）空气（或O2）（2分）
（3）除去溶液中的Fe3+（2分）
（4）Cu、Zn（2分）
（5）1.6×10—22（2分）
（6）取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
（2分）
17．
（1）取代反应（1分）、CH3CONHCH（COOC2H5）2（2分）
（2）羟基（1分）
（3）
（2分）
（4）还原（2分）
（5）
或
（2分）
（6）
（5分）
18．
（1）①作燃料、提供能量（2分）
②Mg（OH）2+2CO2=Mg（HCO3）2（2分）
③除去表面杂质、减少固体的损耗（2分）
（2）由题意得：
n（Mg2+）=20.0g/40g·mol-1=0.5mol（1分）
n（CO2）=17.6g/44g·mol-1=0.4mol（1分）
据元素守恒得：
m（MgCO3）=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg（OH）2］=（0.5mol-0.4mol）=5.8g（1分）
n（H2O）=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:
y:
z=4:
1:
4
则碱式碳酸镁的化学式为：
4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）
19.
（1）将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸（2分）
（2）提高浸取率，抑制Fe3+等水解（2分）
烧杯、玻璃棒（各1分）
（3）2.8≤pH＜3.3；（2分）继续加碱调pH至12.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤（2分）
（4）加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次（2分）
（5）800（1分）
（6）用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低（2分）
20.
（1）2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝－665kJ·moL－1（2分）
（2）80%；c（CH4）·c2（H2O）/c（CO2）·c4（H2）；＜（各2分）
（3）①HCl（2分）②2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（3分）
（4）CH3OH－6e—＋H2O＝CO2↑＋6H+
21.A[物质结构]
（1）N＞O＞C（2分）
（2）氨分子间形成氢键（2分）（3）①4②Fe4N（各1分）
（4）①V型（或折线型）（2分）②SO2（2分）（5）1∶1（2分）
B[化学实验]
（1）放热（2分）冰水浴冷却（2分）
（2）提供晶种，加速结晶（2分）
（3）吸滤瓶（2分）布氏漏斗（2分）（4）吸附脱色（2分）
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