届四川省成都市学年高二化学零诊考试试题及答案.docx

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届四川省成都市学年高二化学零诊考试试题及答案

四川省成都2012-2013学年高二化学“零诊”考试试题

可能用到的原子量：

H—1C—12N—14O—16S—32

第Ⅰ卷选择题（共44分）

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。

下列叙述正确的是

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA

B．1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NA

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

3．以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg2+的电子排布式：

1s22s22p63s2B．NH4Cl的电子式：

C．氨气的空间结构：

三角锥形D．甲醛结构简式：

CH2O

4．常温常压下，下列说法正确的是

A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化

C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．气态物质，其微粒间一定存在共价键

5．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：

K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

B．c（Al3+）=0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C．甲基橙呈红色的溶液中：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

7．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向氨水中通入少量的二氧化硫气体：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的沸点：

Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：

X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

9．下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

10．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．石英的主要成分是SiO2

11．2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0。

现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。

下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

13．下列说法不正确的是

A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键B．丙烯中最多有7个原子共平面

C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高

D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛（如图）互为同分异构体

14．恒温恒容的三个密闭容器，N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＝-92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。

下列叙述正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

A．放出热量a①>②

C．N2的转化率①<②D．达平衡时氨气的体积分数①>③

15．某同学按右图所示的装置进行试验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。

下列分析错误的是

A．金属活动性A强于BB．B电极反应B－2e－＝B2+

C．x电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解

16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：

Fe-2e－Fe2+

D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

17．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化

18．下列说法正确的是

A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离B．1mLpH=2的醋酸稀释至10mL，pH=3

C．常温下，0.1mol·L–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

19．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

Ksp：

CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出

氧化性：

Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+

20．常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H+）为10－9mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c（H+）:

c（OH－）＝1:

1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存

D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c（Na+）+c（H+）＝c（CO32－）+c（SO42－）+c（HCO3－）+c（OH－）

21．香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。

香草醛的合成路线。

下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率100%B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1:

3:

2:

4

22．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:

6，则该反应的还原产物是

A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3

第Ⅱ卷非选择题（共56分）

23．（10分）A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。

已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

（1）G2+的核外电子排布式是。

在[G（NH3）4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是键。

（2）与B、C形成的阴离子（BC—）互为等电子体的微粒有、（分子和离子各写一种）。

（3）B与C形成的化合物中，下列判断正确的是。

a．氢化物稳定性：

B>Cb．氢化物沸点：

B

c．最高价氧化物的水化物酸性：

B

B>C

（4）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号作答），B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为。

（5）七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于。

24．（9分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为_______。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

25．（9分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。

为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

氨气与CuO反应的化学方程式为。

③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。

Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。

请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。

26．（9分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196.6kJ·mol－1

（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。

A．向装置中充入O2B．升高温度

C．向装置中充入N2D．向装置中充入过量的SO2

（2）恒温恒压，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。

保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2（g）、3.5molO2（g）、1molSO3（g），下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等C．两次平衡时的O2体积分数相等

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

（3）500℃时将10molSO2和5.0molO2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。

则500℃时的平衡常数K=。

（4）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），

通常工业生产中采用常压的原因是，

并比较不同压强下的平衡常数：

K（0.10MPa）K（1.0MPa）。

27．（9分）

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的

c（H+）＝mol·L﹣1，KW（25°C）KW（100°C）

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，

对水的电离平衡的影响是（填“促进”“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K＝4.9×l0－10

CH3COOH

K＝1.8×l0－5

H2CO3

K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c（Na＋）c（CH3COO－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

。

28．（10分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G.G是常用的塑料。

请回答下列问题：

（1）F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

（2）写出下列反应过程的反应类型：

丙烯直接形成高分子；A→B。

（3）写出以下化学方程式：

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应（生成物仍为卤代经）的化学方程式为

；

②B转化为C的化学方程式为。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：

①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为。

成都市2013届零诊模拟考试化学答案

1A2C3C4A5D6A7C8A9C10C11D12C13C14A15B16A17C

18D19A20C21A22ª

（5）K2SO4、Na2SO4（2分）取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（1分）

25．

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（1分）

（3）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（1分）

②3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（2分）

③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有（2分）

26．

（1）A（2分）

（2）CD（2分）（3）1.444x103（2分）常压下400～500°C，SO2转化率

已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题（2分）=（1分）