精品人教高考化学一轮复习 离子反应 专题06 离子反应图像练习.docx

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精品人教高考化学一轮复习离子反应专题06离子反应图像练习

专题06离子反应图像

1．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A.含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

【答案】B

【解析】分析：

A选项，首先CO2先与Ca（OH）2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；

B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，只产生硫酸钡沉淀；

C选项，1molKAl（SO4）2，加入1.5mol的Ba（OH）2时生成1.5molBaSO4和1molAl（OH）3，沉淀的物质的量最大为2.5mol，再加入0.5molBa（OH）2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl（OH）3；

D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解。

详解：

A选项，首先CO2先与Ca（OH）2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；

B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；

C选项，假设溶液中含1molKAl（SO4）2，加入1.5mol的Ba（OH）2时生成1.5molBaSO4和1molAl（OH）3，沉淀的物质的量最大为2.5mol，再加入0.5molBa（OH）2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl（OH）3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；

D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。

故本题选B。

2．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是

A.a点对应的沉淀只有BaSO4

B.b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C.c点溶液呈碱性

D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

【答案】C

【解析】分析：

向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液，硫酸根结合钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根和铝离子结合氢氧根生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时氢氧化铝被氢氧根溶解生成偏铝酸盐，结合图像变化趋势、有关离子的物质的量分析解答。

详解：

NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。

开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。

则

A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；

B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，B错误；

C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；

D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误；

答案选C。

3．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是（）

选项

甲

乙

A

AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba（OH）2

C

NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

【答案】C

【解析】分析：

由图象可知，先加入乙溶液时，没有沉淀生成，随着乙的增加，沉淀的质量逐渐增大，当沉淀增大到最大值时，沉淀质量不变，继续加入乙，沉淀质量逐渐减少，但沉淀不能完全溶解，结合对应物质的性质解答该题。

详解：

A．甲：

AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；乙：

NaOH：

将氢氧化钠加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3的过程中，图象中间一段沉淀不变的反应不存在，与图象变化不相符，A错误；

B．Ba（OH）2将加入Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4溶液中，立即产生沉淀，且不存在沉淀部分溶解的反应，与图象变化不相符，B错误；

C．第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，符合图象曲线的变化，C正确；

D．将H2SO4加入NaAlO2、氨水、NaOH的混合液中，最终沉淀会全部溶解，与图象变化不相符，D错误；

答案选C。

4．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A.向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

B.向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2

C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D.NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸

【答案】B

【解析】分析：

A．氨水过量时，氢氧化铜沉淀会溶解，图象与实际反应不相符；

B．首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙完全溶解生成碳酸氢钙；

C．铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止；

D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应生成氢氧化铝沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝。

详解：

A．AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢滴入氨水溶液首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解，所以图象曲线变化与实际反应不相符，A错误；

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠；继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠，最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，图象与实际反应相符，B正确；

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子、硫酸根分别和氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，题中图象与实际反应不相符，C错误；

D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓生成沉淀，然后碳酸钠与盐酸反应，最后盐酸溶解氢氧化铝：

Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀溶解至最后消失，题中图象与实际反应不相符，D错误；答案选B。

5．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）

A.Mg2+、Al3+、Ba2+B.H+、Mg2+、Al3+

C.H+、Cu2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】分析：

根据图象，加入NaOH溶液后可以分为4个阶段：

第一阶段无沉淀，溶液中应该有H+离子，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。

详解：

Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合，A选项错误；B选项中水溶液中一定含有氢离子，加入氢氧化钠没有沉淀产生，继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀，达最大值，符合第二阶段沉淀量逐渐增加，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，说明溶液中有H+、Al3+和Mg2+，B选项符合题干要求，B选项正确；Cu2+在水溶液中呈蓝色，题干中溶液是无色，C选项错误；Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀，与第一阶段无沉淀不符合，D选项错误；正确选项B。

6．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.C点溶液中：

c（H+）+c（NH4+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

D.bc段之间存在某点，其溶液中：

c（NH4+）=2c（SO42-）

【答案】D

【解析】b点时导电能力最弱,则

该点溶液中发生的反应为NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NH3∙H2O，该点溶液中的溶质为NH3∙H2O,所以b点溶液中存在H2O、NH3∙H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A错误；根据以上分析,ab段反应的离子方程式为

↓

•

B错误；c点时导电能力最强,

该点溶液中发生的反应为2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+（NH4）2SO4，该点溶液中溶质为（NH4）2SO4,所以根据电荷守恒:

又溶液

•

所以

•

C错误；根据以上分析,b点溶液中的溶质为NH3∙H2O，显碱性,而c点溶液中溶质为（NH4）2SO4，水解显酸性,所以bc段之间存在某点,可以显中性,根据电荷守恒:

则

D正确；正确选项D。

7．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C.溶液中n（NH4+）=0.25mol

D.三种离子的物质的量之比n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=2：

2：

1

【答案】D

【解析】①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量存在；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3＋；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4＋，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42－；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H＋）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4＋）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3＋）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2＋）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，故A错误；B、由上述分析可知，溶液中一定不含CO32－、NO3－，一定含有SO42－，故B错误；C、由上述分析可知，溶液中n（NH4＋）=0.2mol，故C错误；D、由上述分析可知，溶液中n（H＋）：

n（Al3＋）：

n（Mg2＋）=0.1mol：

0.1mol：

0.05mol=2：

2：

1，故D正确；故选D。

8．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。

沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：

偏铝酸钡易溶于水）。

以下推断正确的是

A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

B.据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）

C.AB段可能发生的反应是：

2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3

D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：

AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH一

【答案】B

【解析】Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与

之间的反应，离子方程式如下：

Ba2++

BaSO4↓，Fe3++3OH-

Fe（OH）3↓，Al3++3OH-

Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-

Al

+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中

完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++

BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3、和Al（OH）3，故A错误。

AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（

），故B正确。

有上述分析可知，AB段发生的反应是：

Al3++3OH－

Al（OH）3↓，故C错。

C点溶液呈碱性的原因是Al

水解，其离子方程式为：

AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH一，故D错误。

9．某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；

（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。

下列说法错误的是（）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1

C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝40

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6g

【答案】C

【解析】A.据图可知，加入NaOH溶液，开始时无沉淀产生，说明溶液中有较多H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明一定生成氢氧化铝沉淀，溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少但未完全消失，说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B.溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是10mL，而氢氧化铝的物质的量是（0.20－0.15）mol=0.05mol，则根据反应Al（OH）3+OH−=AlO2−+2H2O可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是c（NaOH）=0.05mol÷0.01L=5mol/L，故B正确；C.若另一种离子为二价阳离子，设该离子为M2+，据图可知，M（OH）2沉淀的物质的量是0.15mol，由M2++2OH−=M（OH）2↓可知，生成M（OH）2沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是V（NaOH）=0.15mol×2÷5mol/L=60mL，氢氧化铝的物质的量是0.05mol，根据Al3++3OH−=Al（OH）3↓可知，生成氢氧化铝时消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL，所以a＝10，故C错误；D.若另一种二价阳离子为Mg2+，则加入过量NaOH溶液后最终所得沉淀为Mg（OH）2，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，所得物质为MgO，其物质的量为0.15mol，质量为6g，故D正确；答案选C。

10．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）

A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B.原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：

l

C.原溶液中可能含有CO32﹣

D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

【答案】B

【解析】加入氢氧化钠刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，没有碳酸根离子，选项C错误；阴离子只能是硫酸根离子，所以钡离子不存在。

后加入氢氧化钠出现沉淀，沉淀量后来减少，说明溶液中存在铝离子，通过沉淀溶解需要的氢氧化钠的体积分析，1摩尔氢氧化铝溶解需要氢氧化钠为1体积，则生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的体积为3体积，说明另一种沉淀1摩尔，需要的氢氧化钠的体积为3体积，说明溶液中存在铁离子，而不是镁离子，铁离子和铝离子的物质的量比为1:

1，选项B正确，选项A错误。

根据溶液中的离子的存在情况分析，最后的溶液中含有的溶质为偏铝酸钠和硫酸钠，选项D错误。

答案选B。

11．下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

实验过程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V（HCl）

N（Na+）

B

铁粉加入CuSO4溶液中

m（Fe）

m（固 体）

C

CO2通入NaOH溶液中

V（CO2）

溶液的导电能力

D

稀H2SO4滴加到Ba（OH）2溶液中

V（H2SO4）

溶液的导电能力

【答案】D

【解析】A、稀HCl滴加到NaOH溶液中，Na+的数目不变，A错误；B、铁粉加入CuSO4溶液中，生成固体铜，固体的质量增加，B错误；C、CO2通入NaOH溶液中，首先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，离子浓度减小，导电性减弱，但不会降低到0，C错误；D、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子浓度减小直到0，导电性减小，然后H2SO4过量，离子浓度增大，导电性增大，最后离子浓度基本不变，导电性不变，D正确。

正确答案为D。

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：

Na＋、Fe3＋、SO

、HCO

B.b点对应的溶液中：

Na＋、S2－、SO

、Cl－

C.c点对应的溶液中：

Ag＋、K＋、NO

、F－

D.d点对应的溶液中：

K＋、NH

、I－、CO

【答案】B

【解析】A，a点溶液中溶质为NaOH、NaCl和NaAlO2，Fe3+、HCO3-不能大量存在；B，b点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl，离子相互间不反应，能大量共存；C，c点溶液中溶质为NaCl，Ag+能与Cl-反应，Ag+不能大量存在；D，d点溶液中溶质为NaCl和AlCl3，CO32-与Al3+反应，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B项，答案选B。

13．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是（）

ABCD

A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

【答案】C

【解析】A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，反应为：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，图像不符合，A错误；B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，反应物：

AlO2－＋H＋＋2H2O＝Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，B不符合；C.向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量首先生成氢氧化铝沉淀，然后铵根结合氢氧根生成一水合氨，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像符合，C正确；D.向等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量，依次生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠、碳酸氢钡，图像不符合，D错误，答案选C。

14．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力（用电流I表示）发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，因此答案选B。

15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图