高三化学盐城市届高三上学期期中化学试题Word格式.docx
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NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的是( )
A.
用装置制取氨气B.
用装置制取二氧化碳
C.
用装置制取碳酸氢钠D.
用装置分离碳酸氢钠与母液
6.在c(Ca2+)=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能在其中大量共存的是( )
A.Na+、K+、CO
、NO
B.K+、Na+、NO
、CH3COO﹣
C.Na+、K+、S2﹣、OH﹣
D.H+、NH
、SO
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X﹣与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是( )
A.微粒半径:
X<X﹣
B.简单氢化物的稳定性:
Z比W的强
C.W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
D.最外层电子数由大到小的顺序为:
Z、W、Y
8.利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )
A.在化学反应中,
H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸混合加热:
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓
C.Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++SO
=BaSO4↓
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO
+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
10.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫.反应原理为:
2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJ•mol﹣1.如图为质子膜H2S燃料电池的示意图.下列说法正确的是( )
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能
D.每17gH2S参与反应,有1molH+经质子膜进入正极区
二、选择题(共5小题,每小题4分,满分20分)
11.下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是( )
A.钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀
B.在新制氯水中加入少量CaCO3,溶液中c(HClO)增大
C.反应3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g)的△H>0,△S<0
D.0.1mol•L﹣1NaClO溶液中:
c(HClO)+c(H+)=c(OH﹣)
12.2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆,以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素.以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如图).下列说法正确的是( )
A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
13.下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是
选项WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2
DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2
( )
A.AB.BC.CD.D
14.下列有关设计的方案能达到实验目的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体:
向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液
B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:
向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉,充分反应后过滤
C.比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积:
向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀,然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液,观察现象
D.验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2:
向试管中依次加入1mL0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,观察整个过程中有机相和水相中的现象
15.一定温度下,在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g)
容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01/
Ⅱ6070.220.82/
Ⅲ6200.10.4/6.74×
10﹣3
下列说法正确的是( )
A.该反应正反应为放热反应
B.607K时该反应的平衡常数为2.50×
C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.容器Ⅲ达平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动
三、解答题(共5小题,满分68分)
16.(12分)(2015秋•盐城期中)CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂.以生物质废液﹣﹣木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3•CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图1:
(1)步骤①发生的反应离子方程式为 .
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为 (写化学式);
步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是 .
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图2所示,步骤④的目的除调节n(Ca):
n(Mg)约为 (选填:
1:
2;
3:
7;
2:
3)外,另一目的是 .
(4)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥.
17.(15分)(2015秋•盐城期中)丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物,其中的一种合成路线如下:
(1)丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 (写名称).
(2)试剂X的分子式为C5H11N,则X的结构简式为 .
(3)C→D的反应类型为 .
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:
.
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构,分子中含有4种不同化学环境的氢
(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3.
18.(12分)(2015秋•盐城期中)PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1
(1)将铅块制成铅花的目的是 .
(2)31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸 mL,同时产生 L(标准状况下)NO.
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率(
×
100%)随温度的变化如图2所示(已知:
样品在75℃时已完全失去结晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n= (填数字).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为 (写结构简式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:
2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.计算室温时PbI2的Ksp(请给出计算过程).
19.(15分)(2015秋•盐城期中)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…(a)
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…(b)
2NaHSO3
Na2S2O5+H2O…(c)
实验装置如下:
(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2,制取H2的离子方程式为 .
(2)如图1装置中,导管X的作用是 .
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为 ;
实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为 .
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照题如图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ;
然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是 .
(5)用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是 ;
真空干燥的优点是 .
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:
S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+;
2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
请补充实验步骤(可提供的试剂有:
焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.
④ .
⑤ .
⑥重复步骤①~⑤;
根据相关记录数据计算出平均值.
20.(14分)(2015秋•盐城期中)硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1
(1)反应1的离子方程式为 .
(2)反应2能量转化主要方式为 .
(3)反应3中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同.若在400℃时分解,产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C能使品红溶液褪色.则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 .
(4)反应4是由(a)、(b)两步反应组成:
H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ•mol﹣1…(a)
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g),△H=+196kJ•mol﹣1…(b)
①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为:
②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验.以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1,测定SO3的转化率,结果如图2,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率.
(i)图中点X与点Z的平衡常数K:
K(X) K(Z)(选填:
>,<,=);
(ii)Y点对应温度下的反应速率:
v(正) v(逆)(选填:
(iii)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:
【物质结构与性质】
21.(12分)(2015秋•盐城期中)K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:
3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 (填数字);
Fe2+基态核外电子排布式为 .
(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ;
1mol(CN)2分子中含有σ键的数目为 .
(3)O
与CN﹣互为等电子体,则O
的电子式为 .
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 .
【实验化学】
22.(2015秋•盐城期中)三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂.实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下:
3CH3COOH+
+3H2O
物质相对
分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃水中
溶解性
甘油921.2636290
(分解)溶
乙酸601.0492118溶
三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
实验步骤:
步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,开动搅拌器,慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后,缓缓加热并回流1h,停止加热.
步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤,再用水洗涤,最后加入无水氯化钙.
步骤3.先进行常压蒸馏收集75~85℃馏分.
步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏,收集128~131℃/933Pa馏分,最终得产品176g.
(1)步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ;
冰醋酸过量的目的是
(2)用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ;
加无水氯化钙的目的是
(3)最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是
(4)本次实验产率为 .
参考答案与试题解析
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;
水的电离.
【专题】氧化还原反应专题;
卤族元素.
【分析】A.水是部分电离的电解质,为弱电解质;
B.高氯酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性;
C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;
D.元素处于最高价时只有氧化剂,处于最低价态时只有还原性,中间价态的元素既有氧化剂又有还原性.
【解答】解:
A.水是部分电离的电解质,为弱电解质,故A正确;
B.高氯酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,所以高氯酸铵溶液呈酸性,故B正确;
C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键,故C正确;
D.Cl元素处于最高价,则具有氧化性,N元素处于最低价态,则具有还原性,所以该物质具有氧化性和还原性,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查较综合,涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点,侧重考查基本理论,知道物质氧化性和还原性比较方法,题目难度不大.
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【专题】常规题型;
化学用语专题.
【分析】A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数;
B.CS2为共价化合物,分子中中含有两个C=S键;
C.硫离子的核电荷数为16,最外层含有8个电子;
D.苯磺酸中S与苯环碳原子相连.
A.中子数为18的硫原子的质量数为34,该S原子可以表示为1634S,故A错误;
B.硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对,电子式为
,故B正确;
C.硫离子的核内质子数为16,核外有3个电子层,第一层上有2个电子,第二层上有8个电子,第三层上有8个电子,其离子结构示意图为
,故C错误;
D.苯磺酸中S与苯环C原子相连,苯磺酸正确的结构简式为
,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移和NaCN的性质分析.
A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为﹣3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;
C.因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故C正确;
D.无体积无法计算,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解,侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查,注意从化合价的角度分析,题目难度不大.
【考点】反应热和焓变.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A.分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷;
B.同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的任何气体含有相同数目的分子;
C.可逆反应不可能反应到底;
D.依据右图能量曲线可确定反应:
CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=反应物的焓﹣生成物的焓.
A.分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷,所以性质不相同,故A错误;
B.同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,分子构成不同,所以其原子个数不一定相等,故B错误;
C.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应,又可逆反应不可能反应到底,则无法计算,故C错误;
CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=(E1+E3﹣E2﹣E4)kJ•mol﹣1,故D正确;
【点评】本题考查较综合,涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点,侧重考查基本概念、基本理论,题目难度不大.
【考点】化学实验方案的评价.
【专题】实验评价题.
【分析】A.加热固体制取气体时,试管口要低于试管底;
B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物,阻止进一步反应;
C.氨气极易溶于水,为防止倒吸要有缓冲装置;
D.过滤时需要用玻璃棒引流.
A.加热固体制取气体时,试管口要低于试管底,否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管,故A错误;
B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物,阻止进一步反应,应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳,故B错误;
C.氨气极易溶于水,为防止倒吸要有缓冲装置,通入氨气的装置有缓冲作用,能防止倒吸,故C正确;
D.过滤时需要用玻璃棒引流,否则易溅出液体且易导致滤纸损坏,故D错误;
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及实验基本操作,明确实验原理及操作规范性是解本题关键,注意从操作规范性分析评价,易错选项是B.
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
A.Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣,该组离子之间均不反应,可大量共存,故B正确;
C.ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;