高三化学盐城市届高三上学期期中化学试题Word格式.docx
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NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ）
A．
用装置制取氨气B．
用装置制取二氧化碳
C．
用装置制取碳酸氢钠D．
用装置分离碳酸氢钠与母液
6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、CO
、NO
B．K+、Na+、NO
、CH3COO﹣
C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣
D．H+、NH
、SO
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
A．微粒半径：
X＜X﹣
B．简单氢化物的稳定性：
Z比W的强
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
D．最外层电子数由大到小的顺序为：
Z、W、Y
8．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．在化学反应中，
H2O可转变为D2O
B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：
MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：
Ba2++SO
=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO
+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣
10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：
2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区
二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）
11．下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（ ）
A．钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀
B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大
C．反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0
D．0.1mol•L﹣1NaClO溶液中：
c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）
12．2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（ ）
A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
13．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是
选项WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关设计的方案能达到实验目的是（ ）
A．制备Fe（OH）3胶体：
向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：
向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：
向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观察现象
D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：
向试管中依次加入1mL0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象
15．一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2O（g）
容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01/
Ⅱ6070.220.82/
Ⅲ6200.10.4/6.74×
10﹣3
下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动
三、解答题（共5小题，满分68分）
16．（12分）（2015秋•盐城期中）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为 ．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；
步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：
n（Mg）约为 （选填：
1：
2；
3：
7；
2：
3）外，另一目的是 ．
（4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥．
17．（15分）（2015秋•盐城期中）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 ．
（3）C→D的反应类型为 ．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
．
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
18．（12分）（2015秋•盐城期中）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1
（1）将铅块制成铅花的目的是 ．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸 mL，同时产生 L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（
×
100%）随温度的变化如图2所示（已知：
样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n= （填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：
2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2的Ksp（请给出计算过程）．
19．（15分）（2015秋•盐城期中）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3
Na2S2O5+H2O…（c）
实验装置如下：
（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 ．
（2）如图1装置中，导管X的作用是 ．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为 ；
实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ；
然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ；
真空干燥的优点是 ．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：
S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；
2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
请补充实验步骤（可提供的试剂有：
焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④ ．
⑤ ．
⑥重复步骤①～⑤；
根据相关记录数据计算出平均值．
20．（14分）（2015秋•盐城期中）硫﹣氨热化学循环制氢示意图如图1
（1）反应1的离子方程式为 ．
（2）反应2能量转化主要方式为 ．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 ．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol﹣1…（a）
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol﹣1…（b）
①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L﹣1，测定SO3的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：
K（X） K（Z）（选填：
＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：
v（正） v（逆）（选填：
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：
【物质结构与性质】
21．（12分）（2015秋•盐城期中）K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：
3K4[Fe（CN）6]
2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；
Fe2+基态核外电子排布式为 ．
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；
1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为 ．
（3）O
与CN﹣互为等电子体，则O
的电子式为 ．
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 ．
【实验化学】
22．（2015秋•盐城期中）三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：
3CH3COOH+
+3H2O
物质相对
分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃水中
溶解性
甘油921.2636290
（分解）溶
乙酸601.0492118溶
三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
实验步骤：
步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热．
步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙．
步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分．
步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g．
（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ；
冰醋酸过量的目的是
（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ；
加无水氯化钙的目的是
（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是
（4）本次实验产率为 ．
参考答案与试题解析
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；
水的电离．
【专题】氧化还原反应专题；
卤族元素．
【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；
B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．
【解答】解：
A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；
B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】常规题型；
化学用语专题．
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；
B．CS2为共价化合物，分子中中含有两个C=S键；
C．硫离子的核电荷数为16，最外层含有8个电子；
D．苯磺酸中S与苯环碳原子相连．
A．中子数为18的硫原子的质量数为34，该S原子可以表示为1634S，故A错误；
B．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故B正确；
C．硫离子的核内质子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其离子结构示意图为
，故C错误；
D．苯磺酸中S与苯环C原子相连，苯磺酸正确的结构简式为
，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．
A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；
D．无体积无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；
C．可逆反应不可能反应到底；
D．依据右图能量曲线可确定反应：
CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．
A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；
CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1，故D正确；
【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底；
B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应；
C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置；
D．过滤时需要用玻璃棒引流．
A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误；
B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误；
C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；
D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误；
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B．
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；
C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
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