高一化学 学习探究诊断必修1答案Word格式文档下载.docx

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11．71Cl2

1．C2．A3．B4．B5．5.6n/Vmol－1

1．D2．A3．D4．A5．C6．C7．A8．A9．D10．B

11．①③⑤

12．玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管

（1）①②④③⑤

（2）偏低

（3）0.2mol/L

（4）200

1．D2．A3．A4．c（Na2SO4）＝0.4mol/LV（CO2）＝2.24L

5．

mol·

L－1

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1．C2．D3．B4．D5．A6．C7．C8．A9．B10．C

11．碱氧化物盐

12．略

1．B2．D3．C4．B5．D6．B7．B8．D

9．

（1）NaOH

（2）HCl（3）Na2O（4）NaCl或NaClO3或NaClO

10．略

11．ZnO（或Al2O3、MgO）都是金属氧化物，金属元素按照金属活动性由弱到强的顺序排列

12．①C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性②这四个反应都是氧化反应③物质燃烧都需要氧气④C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2⑤凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素（以上五点，任选三点）

2．

（1）CuSO4Al2（SO4）3Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

（2）H2CO3CaCO3H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O

1．C2．C3．D4．A5．C

6．

（1）①⑥

（2）②（3）⑤⑧（4）③④⑦

1．D2．D3．B

4．①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶内液体，若能够发生丁达尔现象的是淀粉溶液，没有发生丁达尔现象的为氯化钠溶液

②在两支试管（或黑底点滴板、井穴板等取溶液1～2滴）中分别取lmL未知溶液，然后分别滴入1—2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，不产生白色沉淀的为淀粉溶液

③用两支试管中分别取lmL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，不出现聚沉的为氯化钠溶液其他如：

导电法、碘单质法，只要合理的方法都算正确答案。

（1）取少量蒸馏水加入碘洒，未变蓝，证明淀粉未通过半透膜。

（2）取少量蒸馏水加入HNO3酸化，再加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀，证明Cl－、Na＋通过半通膜。

（3）取少量半透膜袋里的溶液加入HNO3酸化，再加入少量AgNO3溶液，未产生白色沉淀，证明两者已完全分离。

第二节离子反应

1．B2．B3．D4．B5．B6．D7．B

8．

（1）①②⑥⑦⑨

（2）④⑧（3）③⑤

9．略阴离子氢氧根离子碱提供的阳离子酸提供的阴离子

1．B2．C3．B

1．C2．B3．D4．D5．D6．A

7．

（1）

（2）

、

（3）Ba2＋Ag＋或其他正确答案

8．略

9．

（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

10．Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

1．B2．A3．C4．C

5．BaSO4BaCl2Na2CO3BaCO3NaCl、Na2SO4、HCl

6．

（1）Ba（OH）2K2CO3HCl

（2）普通漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）保证溶液中的Mg2＋和

都沉淀完全取静置后的上层清液少许于一支洁净的试管中，向其中加入适量的稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明试剂A过量

（4）OH－＋H＋＝H2O、

＋2H＋＝CO2↑＋H2O

第三节氧化还原反应

1．A2．D3．A4．B5．B6．D7．B

8．

（1）复分解分解

（2）二负三价氮元素正三价氮元素

1．C2．A3．D4．C5．略6．略

参考答案：

方法很多。

例如，可以用点燃的镁条在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳的实验来确认。

1．D2．A3．A4．A5．C6．B

7．氧化还原氧化剂还原剂

8．

（1）③⑤

（2）②⑥（3）①④⑦⑧

1．D2．D3．B4．B5．C

6．

（1）C6H12O6

（2）还原性

7．氧化剂是PbO2，还原剂是Pb

8．Cl2Cl21∶19．12.6g

1．参考答案：

我们所需要的各种各样的金属，几乎都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。

干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。

2．略

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1．C2．C3．B4．B5．D6．A

7．放出的大量的热，钠熔化成小球在水面上四处游动嘶嘶作响使酚酞变红2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑少量的钠应保存在煤油里

3．TiCl4＋4Na

4NaCl＋Ti

实验步骤

实验现象

结论化学方程式

取绿豆粒大小的Na，用滤纸擦干表面的煤油

钠是银白色的金属

——

将擦干煤油的Na放到盛有15mL～20mL的硫酸铜溶液的烧杯中，盖上玻璃片。

钠浮在液面上，很快熔化成小球，并在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，有蓝色沉淀产生，有可能出现黑色固体

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓

Cu（OH）2

CuO＋H2O

1．D2．B3．D4．D5．C6．D

7．

（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑b、c

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2

＋3H2↑

（3）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2FeH2O

8．易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大CO2＋2OH－＝

＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O＝2

9．铝制品的表面易生成致密的氧化膜，可以保护内层金属

1．D2．C3．D

4．

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2↑Fe

（2）气密性

（3）提供持续不断的水蒸气防止暴沸事故的发生

（4）碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气

（5）H2验纯收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明氢气纯净

1．B2．A3．B4．B

5．9.26．1∶2∶3

7．1∶3

8．

（1）2.7g

（2）1∶1

1．A2．D3．B

4．

（1）6.72L

（2）2.5mol·

5．解：

（1）n（BaSO4）＝9.32g/233g·

mol－1＝0.04mol

n（BaCO3）＝（29.02－9.32）g/197g·

mol－1＝0.1mol

Na2（SO）4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

1mol1mol

n（Na2SO4）0.04moln（Na2SO4）＝0.04mol

c（Na2SO4）＝0.04mol/0.1L＝0.4mol/L

（2）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O

1mol22.4L

0.1molV（CO2）V（CO2）＝2.24L

答略。

第二节几种重要的金属化合物

1．C2．D3．C4．A5．C6．A7．B8．①③

9．

（1）加热2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑B

（2）加入适量NaOH溶液NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OC

10．

＋H＋＝H2O＋CO2↑

1．A2．D

3．

（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）

仪器

加入试剂

加入该试剂的目的

B

除去CO2气体中混入的HCl

C

过氧化钠

与CO2和水汽反应产生O2

D

NaOH溶液

吸收未反应的CO2气体

（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集到的气体是氧气

4．

（1）试管酒精灯

（2）①2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

②CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

（3）D

（4）NaHCO3

（5）过滤法

5．12g0.375mol

1．若加热后质量减少是NaHCO3

焰色反应为紫色的是K2CO3

2．

（1）在冷水浴中做过氧化钠与水反应实验，观察红色是否褪去

（2）在褪色后的反应混合物中加入水，观察红色是否能够恢复

3．17.4％

1．C2．B3．A4．A

5．Al（OH）3既能跟酸反应又能跟碱反应

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋OH－＝

＋2H2O

6．

（1）Al2O3＋2OH－＝2

＋H2O

（3）2NaHCO3

（4）CaO＋H2O＝Ca2＋＋2OH－

7．铝盐氨水AlCl3＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl

8．有白色沉淀生成白色沉淀溶解Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

白色沉淀溶解Al（OH）3＋OH－＝

＋2H2O两性

9．将两瓶溶液分别标上A和B，用滴管吸取少量A溶液，滴入B中。

若产生白色沉淀，且振动后不消失，则A为NaOH溶液，B为AlCl3溶液。

若不产生白色沉淀，则B为NaOH溶液，A为AlCl3溶液。

1．B2．B3．C

4．1∶31∶42∶72∶3

5．

（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

1．C2．C3．C4．D5．D

6．黑Fe3O4红棕红色油漆涂料Fe3O4赤铁矿Fe2O3

7．

（1）通入适量Cl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

（2）加适量的铁粉、过滤2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（3）加适量的铁粉、过滤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

（4）加足量NaOH溶液、过滤2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

（5）加热2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

（6）加足量NaOH溶液、过滤Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

8．

（1）2Fe3＋＋Cl2＝2Fe2＋＋2Cl－红

（2）有白色（或灰白色）沉淀生成Fe（OH）3

1．B2．C3．B4．D5．D6．A

7．

（1）过滤

（2）Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和（NH4）2SO4

（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

②Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl

④2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

8．

（1）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

（2）一定有Fe3O4，可能有FeFe3O4和Fe

（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

（4）FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

（5）还原Fe2＋易被空气中的氧气氧化而变质铁粉

第三节用途广泛的金属材料

1．D2．B3．C4．D5．C6．B7．①③

8．

（1）纯金属大于低于

（2）青铜钢碳素钢合金钢

1．B2．A3．A4．D

5．

（1）④

（2）①（3）③（4）②（5）⑤（6）①

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

1．C2．B3．B4．C5．C6．D7．C8．B9．B

1．D2．D3．A4．D5．B

6．

（1）Na2SiO3＋CO2＋H2O

Na2CO3＋H2SiO3↓

（2）Na2SiO3＋2HCl

2NaCl＋H2SiO3↓

（3）Na2CO3＋2HCl

NaCl＋H2O＋CO2↑

答案略

1．A2．C3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．C

11．B12．D

13．

（1）硅

（2）二氧化硅（3）硅（4）分子筛

14．石灰石Na2O·

CaO·

6SiO2（Na2SiO3、CaSiO3和SiO2混合）

1．C2．B3．B4．A5．D6．A

7．①③④⑤⑦

8．

（1）C4

（2）89.6

（3）Si＋2Cl2

SiCl4SiCl4＋2H2

Si＋4HCl

9．

（1）盐酸、过滤

（2）盐酸、过滤

（3）水、过滤

（4）O2、加热

（5）盐酸、过滤

（6）足量CO2/H2O、过滤

10．稀盐酸无色气体碳酸钙二氧化硅

第二节富集在海水中的元素——氯

1．C2．B3．D4．B5．D6．B7．C8．C9．C10．C

11．B12．C13．A

14．黄绿Cl2白色沉淀Cl－氯水呈酸性，所以先变红，但是氯水中的HClO有漂白性（强氧化性），所以褪色

15．NaClOCl2NaOHCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

HClO不稳定次氯酸盐比较稳定、易于运输和保存

（2）2HClO

2HCl＋O2↑

1．D2．A3．B4．C

5．

（1）①氯水中的H＋与OH－反应②氯水中HClO使红色褪去

（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；

若红色不再出现，则是②的原因造成的

1．C2．C3．D4．A5．B

6．①B②A③C

解析：

①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；

②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；

③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

7．

（1）2H＋＋

＝H2O＋CO2↑

（2）CaCl2Na2CO3AgNO3HCl

8．

（1）HClCl2H2

（2）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（3）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

1．D2．D3．D4．B5．C6．A

7．（提示：

B为黄绿色气体，说明B是氯气；

D溶液呈黄色，说明其中含有Fe3＋，即A是Fe；

E的溶液和Fe反应生成气体C，说明E溶液为酸，C气体为H2。

）

（1）H2

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（4）Cl－硝酸银溶液和稀硝酸

1．

（1）一瓶溶液颜色无明显变化，另外两瓶溶液分别变为橙色和棕黄色

Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

（2）两瓶溶液颜色无明显变化，一瓶溶液变为棕黄色Br2＋2I－＝2Br－＋I2

（3）分别产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Ag＋＋Br－＝AgBr↓Ag＋＋I－＝AgI↓

（4）黄色固体消失，产生紫色蒸气和黑色固体2AgI

Ag＋I2

第三节硫和氮的氧化物

1．D2．C3．A4．D5．A6．C

7．（还可有其他合理答案）

化学式

H2S

FeS

S

SO2

H2SO3

Na2SO3

SO3

H2SO4

Na2SO4

硫元素

化合价

－2

＋4

＋6

物质

类别

氢化物

盐

单质

氧化物

酸

8．

（1）C

（2）2SO2＋O2

2SO3

9．

（1）溶液褪色溶液颜色恢复

（2）溶液先变红后褪色溶液变红

（3）否否

10．SO2H2SBr2SO2

4．

（1）酸

（2）品红溶液褪色漂白溶液又变成红色

（3）略

（1）氮气、氧气

（2）偏低（3）A、C

（4）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

22.41

V0.05×

0.02解得：

V＝0.0224L＝22.4mL

炉气中二氧化硫的体积分数＝22.4mL/（22.4mL＋297.6mL）＝7％

（5）C、E、G（其他合理组合也可以）

1．C2．B3．D4．D5．B

6．N2＋O2

2NO2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1．D提示：

设NO2的体积为4mL，O2为1mL，试管的体积为5mL

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

11

C＝

＝

2．A

3．A

4．

（1）催化作用

（2）2O3

3O2（3）汽车尾气

5．

（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

（2）做实验时要注意安全，因为NO、NO2都有毒。

（3）硝酸工业可在吸收反应中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。

经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸，同时减少有毒气体的排放。

（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化成H2SO4，降落形成酸雨

（2）C（3）C

（4）①Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3＋H2O2CaSO3＋O2＝2CaSO4

CaSO4＋2H2O＝CaSO4·

2H2O

②2NH3·

H2O＋SO2＝2（NH4）2SO3＋H2O

2（NH4）2SO3＋O2＝2（NH4）2SO4

③S＋O2

SO2CaO＋SO2＝CaSO3

2CaSO3＋O2＝2CaSO4

第四节氨硝酸硫酸

1．C2．C3．D4．A5．A6．A7．B8．B9．C

10．无刺激性NH3＋H2O

NH3·

H2O

＋OH－低温环境下

11．①②③⑥⑦

12．

（1）在烧瓶内形成红色的“喷泉”

（2）当胶头滴管中少量的水与氨相遇，氨极易溶于水，使得烧瓶内压强变小，小于外面的压强，打开止水夹后，由于压强差的原因，烧杯内的水被压进烧瓶形成喷泉

（3）极易溶于水可与水反应且溶液呈碱性

1．C2．D3．A

4．

（1）NONO2

（2）N2＋3H2

2NH3

（3）NH3＋HNO3＝NH4NO3

1．B2．B3．D4．C

5．

（1）ABB

（2）分液漏斗圆底烧瓶

（3）Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（4）a

1．C2．B

3．

（1）铵态氮肥硝酸

（2）④

4．NH4NO3

＋OH－

NH3↑＋H2O

5．

（1）丙

（2）甲没有干燥装置乙不能用浓硫酸作干燥剂，硫酸可与氨气反应

（3）将沾有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，则说明已集满

6．

（1）4.48L

（2）3.28％1.8mol·

1．A2．D3．D4．