高中军训总结讲话与高中化学必备知识点归纳与总结汇编doc.docx
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高中军训总结讲话与高中化学必备知识点归纳与总结汇编
高中军训总结讲话
高中军训总结讲话一
尊敬的各位教官、家长、老师、同学们：
随着精彩的军训汇报表演结束，淮北十中13级新生军训活动也即将落下帷幕!
在此，我谨代表淮北十中全校师生，向在军训中付出极大心血和汗水，并出色完成各项训练科目的教官致以崇高的敬意和真诚的感谢!
向积极参加军训并胜利完成高中第一课的我校高一全体同学表示亲切的问候和热烈的祝贺!
在为期六天的军训中，各位教官认真履行职责，率先垂范，一丝不苟，和同学们一起摸爬滚打，一个手势一个动作地教，一遍又一遍地做示范，嗓子喊哑了，衣服湿透了，依然忘我地继续训练。
你们的辛勤努力和真诚付出，令我校广大师生倍受感动!
你们用行动，表现了中国当代军人的优秀素养和过硬的军事技能，展示了中国军人的光辉形象!
各位带队的班主任，这些天来，你们始终和教官们、同学们一起坚守在军训第一线，到岗到位，切实组织好军训的各项活动;你们嘘寒问暖，无微不至地关心每一位受训同学，展示出了淮北十中教师爱岗敬业、乐于奉献的良好精神风貌!
亲爱的同学们，你们是最应该受到表扬的，无论是在过去几天的军事训练里，还是在刚刚结束的汇报表演中，你们都无愧为优秀的新一届十中学子，无愧为优秀的新世纪青年。
因为，军训是一次严峻的体力的考验，更是一次严峻的毅力的考验。
在紧张艰苦的军训中，严格的队列训练，强化和锻炼了你们的意志力、心理承受力以及吃苦耐劳的精神和团队精神;安全教育、校纪校规教育，开阔了你们的认知视野，使你们能更快适应新阶段的学习与生活。
应该说，军训给了我们每个人取之不尽、用之不竭的精神财富!
都说，特长靠自我培养，智力靠自我开发，人格靠自我塑造，身心靠自我磨练。
我相信，在这个竞争激烈的社会里，穿过军装的人总是信心百倍，游刃有余;在这个考验重重的年代里，走过正步的人一定会知难而进，创造奇迹。
军训就要圆满结束了，新的学习生活即将开始，我相信同学们在军训结束后，一定会把教官们的严谨作风、顽强的意志、吃苦的精神作为学习的榜样;一定会把在军训中学到严守纪律，爱护集体的精神带到未来的学习生活中。
从这几天的表现中我有更加充分的理由相信：
你们一定能严格要求自己，做一名守纪律、讲团结、爱集体、意志坚，能进步，有作为的优秀学生。
谢谢!
高中军训总结讲话二
尊敬的各位领导、各位教官、老师、新同学们：
大家上午好!
**中学新生为期*天的军训胜利结束了。
这次军训工作所以获得了圆满成功，是与全体教官的精心指导，学校所有领导、教师认真负责以及同学们自身的努力分不开的。
在此，请允许我代表武装部向全体教官和老师们表示衷心的感谢并致以崇高的敬意!
向参加军训的全体新同学表示热烈的祝贺。
学生军训，是我国提高全民国防意识和加强国防后备力量建设的重要环节，是全民国防教育的基础。
*天以来，教官们按照军营的统一要求，认真施训，尽职尽责。
以坚定的政治信念、出色的组织能力、严明的组织纪律和过硬的军事素质，展示了人民子弟兵文明之师、威武之师的良好形象，教育了刚刚跨入高中校门的莘莘学子，为他们上好了至关重要的第一堂课。
在训练中，教官们言传身教，教得认真、细致、耐心，对每一个动作都一丝不苟地做好示范，不厌其烦地指导、纠正，受到了同学和老师们的称赞和爱戴，成为全体新同学学习的榜样。
在军训期间，同学们能以解放军同志为榜样，严格训练，不畏烈日暴晒，训练期间，任由汗水打湿衣衫。
对每一个动作都认真领会，反复训练，做到队伍行列整齐，步调一致。
大多数同学都能严格要求自己，严守纪律，完全按照军营、教官的要求，一切行动听指挥，做到令行禁止。
尽管期间有的同学身体不适，但他们仍然咬紧牙关，坚持训练，保质保量地完成了军训任务。
通过6天的军训，同学们的精神面貌发生了可喜的变化，文明素质、组织纪律性、团结协作精神有了明显的提高。
军训结束了，但它的影响是深远的。
在以后紧张的学习生活中，希望同学们以这次军训为起点，做到以下几点：
一、要树立远大理想，培养科学的世界观、人生观和价值观，积极参加社会主义道德建设，把“爱国守法、明礼诚信、团结友爱、勤俭自强、吃苦耐劳”这二十个字作为我们的行动指南。
二、继承和发扬军队的优良传统和作风，严于律己，遵守《中学生守则》和《中学生日常行为规范》，遵守学校各项规章制度，同学之间礼让谦和，言谈举止文明礼貌，积极参加社会实践活动和校内外各项集体活动，树立集体观念，做文明学生，创文明寝室，争文明班级，建文明校园。
三、要珍惜三年的学习生活，珍惜青春的黄金时期，努力拼博、奋发进取，在学习生活中锻炼自己、塑造自己、展示自己，把自己培养成为一名合格的中学生。
最后，让我们再次以热烈的掌声向为完成好军训任务付
付出艰辛劳动的学校领导、老师、教官同志们表示衷心的感谢!
同时，祝同学们学习进步，身体健康!
谢谢大家!
高中军训总结讲话三
尊敬的军训基地领导、教官、亲爱的老师、同学们：
大家好!
紧张有序的军训生活今天就要圆满结束了，这6天的军训生活即将成为美好的回忆。
在此，请允许我代表学校向为军训付出艰辛劳动的各位教官表示衷心的感谢和崇高的敬意!
向积极参加军训，并胜利完成高中第一课的全体新同学致以，亲切的问候和热烈的祝贺!
几天来，教官们尽职尽责，言传身教，受到了同学和老师们的称赞和爱戴，成为全体新同学学习的榜样。
在此，我建议，让我们把最最热烈的掌声献给我们最可爱的教官们!
同学们，不经风雨，怎能见彩虹?
军训期间我们能以教官们为榜样，严格训练，承受了各种考验。
良好的开头是成功的一半，我衷心希望我们把这种军人的精神带到今后的学习生活中。
为此我希望同学们在以后紧张的学习生活中，以这次军训为起点，做到以下几点：
1、把军训中养成的军人作风保持下去，带到我们的学习和生活中，高标准，严要求。
2、发扬军队的优良传统和作风，严于律己，遵章守纪，做文明学生，创文明班级，建文明校园。
3、珍惜这次军训经历，铭记所学到的知识和做人的道理，珍惜三年的学习生活，珍惜青春的大好时光，努力拼搏，奋发进取。
4、不断增强团队意识和集体观念，在今后的学习和生活中，互相帮助、团结友爱，从高一开始，打好坚实的基础，力争人人都能实现我们自己的理想。
短暂而难忘的军训生活结束了，明天我们将走进教室，漫游于书山学海，用丰富的知识充盈我们的头脑，我要告诉大家的是：
训练场上的严格规范、知难而上、百折不挠、勤学苦练的训练要诀，同样也是我们获取知识的法宝、取得成绩的武器。
最后，让我们再次以热烈的掌声，向为完成军训任务付出艰辛劳动的教官们，向无微不至地关怀着我们的老师们表示衷心的感谢!
谢谢大家!
高中化学必备知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
na2co3
小苏打：
nahco3大苏打：
na2s2o3
石膏（生石膏）：
caso4.2h2o熟石膏：
2caso4·.h2o
莹石：
caf2重晶石：
baso4（无毒）碳铵：
nh4hco3
石灰石、大理石：
caco3生石灰：
cao食盐：
nacl熟石灰、消石灰：
ca（oh）2芒硝：
na2so4·7h2o（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：
naoh绿矾：
feso4·7h2o干冰：
co2明矾：
kal（so4）2·12h2o漂白粉：
ca（clo）2、cacl2（混和物）泻盐：
mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：
cuso4·5h2o双氧水：
h2o2
皓矾：
znso4·7h2o硅石、石英：
sio2刚玉：
al2o3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：
na2sio3铁红、铁矿：
fe2o3磁铁矿：
fe3o4
黄铁矿、硫铁矿：
fes2铜绿、孔雀石：
cu2（oh）2co3
菱铁矿：
feco3赤铜矿：
cu2o波尔多液：
ca（oh）2和cuso4
石硫合剂：
ca（oh）2和s玻璃的主要成分：
na2sio3、casio3、sio2
过磷酸钙（主要成分）：
ca（h2po4）2和caso4
重过磷酸钙（主要成分）：
ca（h2po4）2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：
ch4水煤气：
co和h2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
fe（nh4）2（so4）2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
no2在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓hno3：
浓hcl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
al+fe2o3或其它氧化物。
尿素：
co（nh2）2
有机部分：
氯仿：
chcl3电石：
cac2电石气：
c2h2（乙炔）
tnt：
三硝基甲苯
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。
酒精、乙醇：
c2h5oh
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分（煤干馏）：
h2、ch4、乙烯、co等。
醋酸：
冰醋酸、食醋ch3cooh
甘油、丙三醇：
c3h8o3石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛hcho
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：
甲酸hcooh
葡萄糖：
c6h12o6果糖：
c6h12o6蔗糖：
c12h22o11麦芽糖：
c12h22o11淀粉：
（c6h10o5）n
硬脂酸：
c17h35cooh油酸：
c17h33cooh软脂酸：
c15h31cooh
草酸：
乙二酸hooc—cooh（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+——浅绿色fe3o4——黑色晶体fe（oh）2——白色沉淀
fe3+——黄色fe（oh）3——红褐色沉淀fe（scn）3——血红色溶液
feo——黑色的粉末fe（nh4）2（so4）2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜：
单质是紫红色
cu2+——蓝色cuo——黑色cu2o——红色
cuso4（无水）—白色cuso4·5h2o——蓝色
cu2（oh）2co3—绿色
cu（oh）2——蓝色[cu（nh3）4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg（oh）2、三溴苯酚均是白色沉淀
al（oh）3白色絮状沉淀h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色f2——淡黄绿色气体br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
na2o2—淡黄色固体ag3po4—黄色沉淀s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀o3—淡蓝色气体so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：
hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体kmno4--——紫色mno4-——紫色
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，ba（oh）2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
na黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、hf腐蚀玻璃：
4hf+sio2=sif4+2h2o
14、fe（oh）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：
fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：
s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：
s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体：
so2（加热后又恢复红色）、cl2（加热后不恢复红色）
22.有色溶液：
fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）
有色固体：
红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe（oh）3]
蓝色[cu（oh）2]黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
黄色（agi、ag3po4）白色[fe（0h）2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：
cl2（黄绿色）、no2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂ph的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
阳极（失电子的能力）：
s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（3）h、o不平则在那边加水。
例：
当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32-+2al3++3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么;
（2）配平。
例：
电解kcl溶液：
2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
配平：
2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式;
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
pb+so42--2e-=pbso4
正极：
pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
pbso4+2e-=pb+so42-
阳极：
pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
si、sic、sio2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>sic>si（因为原子半径：
si>c>o）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4（+4价的s）
例：
i2+so2+h2o=h2so4+2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2
⑵化合物+化合物化合物+单质
nh3+no、h2s+so2、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o
⑶化合物+单质化合物
pcl3+cl2、na2so3+o2、fecl3+fe、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出;
（2）是否有弱电解质生成;（3）是否发生氧化还原反应;（4）是否生成络离子[fe（scn）2、fe（scn）3、ag（nh3）+、[cu（nh3）4]2+等];（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg（-38.9c。
）,;熔点最高的是w（钨3410c）;密度最小（常见）的是k;密度最大（常见）是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同cu（oh）2反应）
计算时的关系式一般为：
—cho——2ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
hcho——4ag↓+h2co3
反应式为：
hcho+4[ag（nh3）2]oh=（nh4）2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质;
（2）加入电性相反的胶体;（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
fe（oh）3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：
雾、云、烟等;固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：
so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20c。
）时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：
2%——4.3%钢的含c量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓hno3在空气中也形成白雾。
固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质：
x2、o2、s高价金属离子：
fe3+、sn4+
不活泼金属离子：
cu2+、ag+其它：
[ag（nh3）2]+、新制cu（oh）2
含氧化合物：
no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2、hclo、
hno3、浓h2so4、naclo、ca（clo）2、kclo3、
kmno4、王水
还原剂活泼金属单质：
na、mg、al、zn、fe
某些非金属单质：
c、h2、s低价金属离子：
fe2+、sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有机物：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物
七、反应条件对氧化-还原反应的影响.
1.浓度：
可能导致反应能否进行或产物不同
8hno3（稀）+3cu==2no↑+2cu（no3）2+4h2o4hno3（浓）+cu==2no2↑+cu（no3）2+2h2o
s+6hno3（浓）===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3（稀）===3so2+4no↑+2h2o
2.温度：
可能导致反应能否进行或产物不同
cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o
cu+h2so4稀不反应cu+2h2so4（加热）---so2
3.溶液酸碱性.
2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o
5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o
s2-、so32-，cl-、clo3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
fe2+与no3-共存,但当酸化后即可反应.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o
?
?
?
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性kmno4溶液氧化性较强.
4.条件不同，生成物则不同
1、2p+3cl22pcl3（cl2不足）;2p+5cl22pcl5（cl2充足）
2、2h2s+3o22h2o+2so2（o2充足）;2h2s+o22h2o+2s（o2不充足）
3、4na+o22na2o2na+o2na2o2
4、ca（oh）2+co2caco3↓+h2o;ca（oh）2+2co2（过量）==ca（hco3）2
5、c+o2co2（o2充足）;2c+o22co（o2不充足）
6、8hno3（稀）+3cu==2no↑+2cu（no3）2+4h2o4hno3（浓）+cu==2no2↑+cu（no3）2+2h2o
7、alcl3+3naoh==al（oh）3↓+3nacl;alcl3+4naoh（过量）==naalo2+2h2o
8、naalo2+4hcl（过量）==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al（oh）3↓
9、fe+6hno3（热
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