云南省昆明市中考化学试题含答案.docx
《云南省昆明市中考化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市中考化学试题含答案.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
云南省昆明市中考化学试题含答案
2018年云南省昆明市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．鲜花饼B．小锅米线C．果汁D．水
2．下列属于化学变化的是（ ）
A．木柴燃烧B．酒精挥发C．水变成冰D．铁水铸成锅
3．由地壳中含量最多的元素组成的单质是（ ）
A．FeB．SiC．O2D．Al
4．下列属于钾肥的是（ ）
A．Ca3（PO4）2B．KClC．CO（NH2）2D．（NH4）2HPO4
5．下列属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．合成橡胶B．合成纤维C．塑料D．棉花
6．下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（ ）
A．钙B．铁C．碘D．硒
7．下列实验操作错误的是（ ）
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．沙子B．食盐C．面粉D．橄榄油
9．据《易经》记载：
“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
该气体是指（ ）
A．COB．H2C．CH4D．O2
10．500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（ ）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．分子的体积和质量都很小
11．下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
12．如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目增多
B．生成物的分子个数比为1：
1：
1
C．化学反应是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
13．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。
下列关于芒果苷的说法错误的是（ ）
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素
D．该分子中氢、氧原子个数比为18：
11
14．除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（ ）
A．FeB．CuC．HClD．Ag
15．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。
下列不属于酸性食物的是（ ）
A．鸡蛋B．猪肉C．波菜D．大米
16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：
8
17．CO32﹣中碳元素的化合价为（ ）
A．﹣2B．+2C．+4D．+6
18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pHD．溶质的质量
19．如图为四种物质的溶解度曲线。
向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（ ）
A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
20．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的有（ ）
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（5分）用化学用语填空。
（1）3个硫原子 ；
（2）五氧化二磷 ；
（3）4个一氧化氮分子 ；
（4）钾元素 ；
（5）水中氧元素的化合价 。
22．（8分）
（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
①镁元素的原子序数是 ；
②镁原子核外有 个电子层
③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为 。
（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。
①绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
②用于制铅笔芯的是 ；
③用于治疗胃酸过多症的是 ；
④用于消除公路上的积雪的是 。
23．（7分）
（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈 性。
②加入 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 （填标号）轻松将水垢除去。
A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。
下列不属于节水措施的是 （填标号）。
A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 。
随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。
请列举出一种新能源 。
24．（7分）阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
赤铁矿
孔雀石
辉铜矿
铝土矿
白钨矿
图样
主要成分
Fe2O3
Cu2（OH）2CO3
Cu2S
Al2O3
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。
目前工业冶炼铝的原理是：
将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。
例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
金属材料应用广泛。
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。
（5）根据材料可知， 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：
①防止金属腐蚀；② ；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
25．（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：
71的比例参加反应，相应的化学方程式为 。
（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）如图1为实验室常用装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 ，反应的化学方程式为 。
若用排水集气法收集，当气泡 时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是 （填标号），收集装置是 （填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：
①不支持燃烧；② ；③ 。
27．（7分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：
Na2CO3
猜想二：
NaCl
猜想三：
Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想 不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的
③
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。
（1）反应结束之后通入空气的目的是 。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 %（保留一位小数）。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．（6分）已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
2018年云南省昆明市中考化学试卷
参考答案
一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1-5：
DACBD 6-10：
CDBCD 11-15：
ACBAC 16-20：
DCDBC
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．
（1）3S；
（2）P2O5；
（3）4NO；
（4）K；
（5）H2
。
22．
（1）①12；②3；③失去；Mg2+；
（2）①D；②C；③A；④B。
23．（7分）
（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈 碱 性。
②加入 肥皂水 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的 B （填标号）轻松将水垢除去。
A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油
（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。
下列不属于节水措施的是 ABC （填标号）。
A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌
（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 CO2 。
随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。
请列举出一种新能源 太阳能 。
24．
（1）根据材料可知，工业上可以用 白钨矿 （填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 冶炼成本太高 。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 2Al2O3
4Al+3O2↑ 。
（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 延展 性。
（5）根据材料可知， 钛镍形状记忆 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（6）保护金属资源的途径有：
①防止金属腐蚀；② 回收利用废旧金属。
；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。
25．解：
（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：
H2TiO3
H2O+TiO2。
故填：
H2TiO3
H2O+TiO2。
（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：
71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：
：
=1：
1，相应的化学方程式为：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
故填：
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。
（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
故填：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．
（1）仪器a的名称是 集气瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ，反应的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
若用排水集气法收集，当气泡 从导管口连续均匀冒出 时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是 C （填标号），收集装置是 B （填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：
①不支持燃烧；② 不能燃烧 ；③ 密度比空气大 。
27．解：
【实验探究】
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的；
向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银，实验过程如下所示：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想二不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液
③产生白色沉淀
猜想三成立
【拓展延伸】
（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
故填：
使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
10644
x0.44g
=
，
x=1.06g，
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：
×100%=10.6%，
故填：
10.6。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28．解：
设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
28804
x100gy0.4g
=
=
x=2.8g
y=8%
答：
（1）参加反应的Si的质量为2.8g。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
升级会员 