学年度人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热含答案.docx
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学年度人教版化学选修4高二暑假作业焓变与反应热含答案
2017-2018学年人教版化学选修4高二暑假作业
焓变与反应热
一、单选题
1.下列说法中正确的是（ ）
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
2.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是（ ）
A.形成1molH—Cl键放出的能量
B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na变成Na+吸收的能量
D.水蒸气变成液态水放出的能量
3.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A.反应物和生成物的状态
B.反应物量的多少
C.反应物的性质
D.反应的快慢
4.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
5.已知:
（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.某学生用如右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时,看到试管中甲处液面下降,乙处液面上升。
关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
①该反应为放热反应;
②生成物的总能量比反应物的总能量高;
③该反应过程可以看成是部分“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量释放出来
A.①②③ B.①③ C.①② D.③
7.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（ ）
A．形成1molH—Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na变成Na＋吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
8.已知H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl（g）===1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（ ）
A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1
C．＋92.3kJD．＋92.3kJ·mol－1
9.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是（ ）
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-（E1-E2）kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量
10.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
11.化学反应中的能量变化符合下图所示的是（ ）
A.甲烷燃烧B.碳酸钙高温分解
C.电石与水反应 D.酸碱中和
12.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
13.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
（Ⅰ）I2（g）+H2（g）=2HI（g） △H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ）I2（s）+H2（g）=2HI（g） △H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（ ）
A.物质的量相同时,反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高
B.反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应
C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D.1molH2（g）通入1molI2中在该条件下反应的反应放热为9.48kJ
14、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E（kJ·mol－1）
436
157
568
432
298
A．432kJ·mol－1>E（H—Br）>298kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）―→2H（g） ΔH＝＋436kJ·mol－1
D．H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－25kJ·mol－1
15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是（ ）
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q216．在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：
①一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收akJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出akJ的能量；④H＋H―→H2会放出2akJ的能量。
其中正确的是（ ）
A．①②④B．②③④
C．③④D．③
二、填空题
17、如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是____________________；
（2）产生上述现象的原因是_________________；
（3）写出有关反应的离子方程式____________________；
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总焓______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总焓。
18．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
（1）下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1”、“<”或“＝”）反应物的总能量，为______（填“吸热”或“放热”）反应。
19、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。
（1）图中尚缺少的一种仪器是 。
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 。
a．上下运动b．左右运动
c．顺时针运动d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为__________________
（中和热为57.3kJ·mol－1）。
（4）该同学每次分别取0.50mol·L－150mLNaOH溶液和0.50mol·L－130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝－53.5kJ·mol－1，与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
20.某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2
（1）.若E1>E2,则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。
该反应可用图__________（填“A”或“B”）表示。
（2）.若E1该反应可用图__________（填“A”或“B”）表示。
（3）.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节,已知下列数据:
盐
熔点/℃
熔化吸热/kJ·mol-1
参考价格/元·kg-1
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780~850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800~900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600~2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400~1800
其中最适宜作储能介质的是__________（填字母代号）。
A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O
②下图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。
根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿__________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。
21、已知下列化学键的键能：
化学键键能（kJ/mol）
H—H436
N—H391
N≡N946
（1）通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？
（2）计算：
1molN2完全反应生成NH3的反应热为________，1molH2完全反应生成NH3的反应热为________。
参考答案
一、单选题
1.答案：
C
解析：
在恒温、恒压的条件下，化学化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；放热时体系能量降低，△H＜0，吸热时体系能量升高，△H＞0，故B错误；任何化学反应过程，一定伴随着能量的变化，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误。
2.答案：
B
3.答案：
D
解析：
试题分析:
A、反应物和生成物的状态,例如同一个化学反应,生成液态水或水蒸气,反应热肯定不一样,故A错误;
B、反应物量的多少,例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中,氢气和氧气反应的量不同,反应放热不同,故B错误;
C、反应物性质,例如锌和浓硫酸,锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样,反应热和物质的聚集状态有关,和物质的性质有关,故C错误;
D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系,这不会影响反应热大小,故D正确.
4.答案 B
解析 由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。
5.答案：
C
解析：
氢气燃烧是放热反应,
。
参加反应的氢气越多,放热越多。
生成液态水放热多,但放热越多,
越小,所以
故选C。
6.答案：
B
解析：
考查化学反应中的能量变化。
U型管中a液面会下降,说明试剂瓶中温度升高,导致压强增大。
这说明生石灰和水的反应是放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。
所以答案是B。
7.答案：
B
解析：
A项，不是完整的化学反应，反应热指反应过程中能量的变化；B项，石墨转化为金刚石是化学反应；C项，不是完整的化学反应；D项，状态的改变属于物理变化。
8.答案：
D
解析：
互为逆反应的两个热化学方程式，ΔH数值相等，符号相反；ΔH的大小与化学计量数成正比，故选D。
9.答案：
A
10.答案：
B
11.答案：
B
12.答案：
B
13.答案：
A
14、答案：
D
解析：
由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，A正确。
表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。
1molH2断裂1molH—H键吸收436kJ能量，C正确。
D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝（436＋157－568×2）kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，D错误。
15．答案：
D
解析：
氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1mol氢气中的化学键和破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量。
16．答案：
D
解析：
一个氢原子失去一个电子变为H＋需吸收akJ能量，则一个H＋得到一个电子会放出akJ的能量，说法③正确。
二、填空题
17、答案：
（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁片与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2固体，溶液变浑浊
（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
（4）小于
18．解析：
（1）依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。
（2）E1答案：
（1）AD
（2）> 吸热
19、解析 实验测定中和热ΔH＝－53.5kJ·mol－1与57.3kJ·mol－1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。
此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。
答案
（1）温度计
（2）a
（3）NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
或2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
（4）b
20.答案：
（1）.放热;A;
（2）.吸热;B;
（3）.B;顺
21、解析：
（1）反应N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）过程中，共断裂1molN≡N和3molH—H，形成6molN—H，则断键共吸热为946kJ/mol×1mol＋436kJ/mol×3mol＝2254kJ，
形成N—H共放热＝391kJ/mol×6mol＝2346kJ，
由于放出热量>吸收热量，故反应放热。
（2）1molN2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－（2346－2254）kJ/mol＝－92kJ/mol，而1molH2只与
molN2反应，所以1molH2完全反应生成NH3的反应热为：
ΔH＝－92kJ/mol×
＝－30.7kJ/mol。
答案：
（1）放热
（2）ΔH＝－92kJ/mol
ΔH＝－30.7kJ/mol
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