山东省泰安肥城市学年高一化学上学期期中试题2含答案.docx

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山东省泰安肥城市学年高一化学上学期期中试题2含答案

山东泰安肥城市2018-2019学年高一化学上学期期中试题

本试卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分为100分，考试时间为90分钟。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40

第Ⅰ卷（选择题共50分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火药使用

B．粮食酿酒

C．转轮排字

D．铁的冶炼

．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法

．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

．下列有关物质分类的说法正确的是

A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸

C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐

D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质

．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：

“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是

A．雾是一种胶体B．光是一种胶体

C．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD．发生丁达尔效应

．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是

A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在

C．Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源

D．盐酸的工业制法：

H2＋Cl2

2HCl

．下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是

A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯

C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气

D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

．下列反应的离子方程式中正确的是

A．铁与盐酸反应：

2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2＋2CO2===4Na+＋2CO

＋O2↑

C．金属钠与水反应：

Na＋H2O===H2↑＋Na+＋OH－

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2+＋SO

＋Ba2+＋2OH-===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓

．对于下列化学用语，有关说法不正确的是

①SO2②Fe3+③KMnO4④

⑤

A．①表示的是两种元素组成的化合物

B．②中数字的含义：

一个铁离子带3个单位的正电荷

C．③中锰元素的化合价为+7价

D．④⑤表示的是同一种元素

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

．1L1mol·L-1FeCl3溶液与0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为

A．3:

1B．5:

2C．15:

2D．1:

3

．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

C．移液时，不慎将液体流到瓶外D．定容时，俯视观察刻度线和液面

．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物D．两种单质

．下列说法正确的是

A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L

B．同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等

C．在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等

D．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况

．已知：

只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。

下图中符合阴影部分的物质是

A．NaHCO3

B．Cu2（OH）2CO3

C．NaCl

D．Na2CO3

．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5molO2所含的氧元素为NA

B．0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA

C．0.1molCH4所含电子数为NA

D．2molMgCl2中所含的离子数为4NA

17．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3mol·L−1

0.2mol·L−1

0.1mol·L−1

②

0.1mol·L−1

0.3mol·L−1

—

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是

A．K+的物质的量相同B．Cl−的物质的量相同

C．完全相同D．SO

的物质的量不同

18．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：

先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是

A．发生的反应为：

2Na+Cl2

2NaCl

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

19．下列关于氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

③可证明氯气具有漂白性④闻Cl2的气味

A．①②B．①④C．②③D．①③

20．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上（除题目有特殊规定外）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括3小题，共22分）

21．（8分）物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。

物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。

请回答下列问题。

（1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。

（2）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。

（3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。

（4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO

，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量

浓度依次为：

0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c（SO

）＝_____________。

22．（7分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。

回答下列问题。

（1）类别1为_________，类别2为____________。

（2）上述物质中属于电解质的是_______________。

（3）Ba（OH）2溶于水时的电离方程式为________________。

向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫

酸，所发生反应的离子方程式为__________________。

23．（7分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

某同学探究Cl2及其化合物的性质。

实验

操作

现象

把Cl2通入水中

溶液呈浅黄绿色

向氯水中滴加Na2CO3溶液

把氯水点在蓝色石蕊试纸上

试纸先变红后褪色

向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡

ⅰ.有白色沉淀生成

ⅱ.稍后，溶液变为无色

（1）实验

中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。

实验室保

存饱和氯水的方法是____________________。

（2）实验

观察到的现象是_______________。

（3）实验

的现象说明，氯水具有的性质是____________________。

（4）该同学推测实验

发生的反应为：

Cl2 +AgNO3 +_____===HNO3 +AgCl↓+_____。

（将反应补充完整）

四、（本题包括2小题，共20分）

24．（11分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。

甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键

实验操作名称是___________。

（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO

杂质，精制过程中加入试剂：

①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____

（填序号）。

其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。

（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。

配制时，除了上述仪器外，

还可能用到的玻璃仪器是_____________。

（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。

25．（9分）某品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。

某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

（1）装置D仪器的名称是_________。

（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。

（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。

（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________（填

化学式）。

加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

五、（本题包括1小题，共8分）

26．（8分）将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。

计算：

（1）此盐酸的物质的量浓度。

（写出计算过程，下同）

（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？

高一化学参考答案及评分标准

说明：

1.每题若有其他正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一、（共20分）

1．C2．B3．C4．A5．A6．B7．A8．C9．D10．D

二、（共30分）

11．A12．C13．D14．B15．D16．C17．A18．C19．B20．D

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

三、（本题包括3小题，共22分）

21.（8分）

（1）11:

7

（2）③①②（3）XY3（4）0.15mol·L-1（每空2分）

22.（7分）

（1）混合物（1分）单质（1分）

（2）NaHSO4、Ba（OH）2（2分）

（3）Ba（OH）2===Ba2+＋SO

（1分）

2H＋＋2OH-＋Ba2+＋SO

===2H2O＋BaSO4↓（2分）

23.（7分）

（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO（2分）棕色试剂瓶中，放置于阴冷处（1分）

（2）有气泡产生（1分）

（3）酸性、  漂白性（或强氧化性）（1分）

（4）H2O（1分）HClO（1分）

四、（本题包括2小题，共20分）

24.（11分）

（1）①④⑤（2分）过滤（1分）

（2）①③②④（或③①②④，或③②①④）（2分）

Mg2+＋2OH-===Mg（OH）2↓（2分）

（3）查漏（1分）量筒（1分）

（4）5.9g（2分）

25.（9分）

（1）干燥管（1分）

（2）浓硫酸（1分）干燥CO2（1分）

（3）CAEBD（1分）

（4）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

（5）CO2（1分）先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D（2分）

五、（本题包括1小题，共8分）

26.（8分）

解：

（1）n（HCl）＝

c（HCl）＝

（3分）

（2）M（CaCO3）＝100g·mol-1

n（HCl）＝3mol·L-1×0.04L=0.12mol

CaCO3＋2HCl

CaCl2＋CO2↑＋H2O

12

n（CaCO3）0.12mol

n（CaCO3）＝0.06mol（3分）

m（CaCO3）＝100g·mol-1×0.06mol＝6g（2分）