0209上海中考化学部分分类题4.docx

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0209上海中考化学部分分类题4

考点十六：

有关化学式的计算

（03/41）．维生素C（C6H8O6）可促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。

维生素C是由_______种元素组成的，每个维生素C分子是由_________个原子构成的。

（04/39）、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由_______种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_____________________。

（05/39）、夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油，主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）。

该物质由种元素组成，薄荷脑中碳、氢、氧元素的质量比mC∶mH∶mO=。

（06/39）、酒精的水溶液是一种常用的消毒剂，酒精（C2H6O）由_________种元素组成。

a酒精与a体积的水充分混合后，得到溶液的体积小于2a，原因是____________________

（07/39）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O）大苏打由_____种元素组成，其中Na、S、O、H的原子个数比为___________，式量（分子量）为____________。

（08/39）、北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C2F4）。

四氟乙烯由_____种元素组成，其中氟元素的质量分数为_________。

考点十七：

有关物质的量的计算

（04/51B）、下表是几种常用燃料（lmol）完全燃烧时放出的热量：

物质

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氢气（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

状态

固体

气体

气体

气体

液体

热量（KJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________________。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的化学方程式________________________________。

lmol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_________moI。

（3）充分燃烧lmol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________________。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。

根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、_______________等。

（05/47B）、在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：

我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。

（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的摩尔质量是g/mol，1mol二甲醚分子中含有个氧原子。

（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：

C2H6O+3O2；

2mol二甲醚完全燃烧时需要mol氧气。

（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于能源。

（06/46B）、矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水。

（1）亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量是_________________，其中Ca、S、O元素的原子个数比为_________________；1molCaSO3中约有___________________个硫原子。

（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：

__________________________________________

（3）根据上述化学反应，若要吸收32gSO2气体，理论上需要__________molCa（OH）2。

（07/49B）、

（1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含有________个氧原子。

（2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。

①反应的化学方程式为______________________________________；

②生成的Na2CO3的物质的量为______mol，质量为____________g。

（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。

（08/47）．金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为。

1mol金属镁中约含个镁原子。

（08/49）．某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。

试计算：

（1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4g，是molH2SO4。

（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOHmol。

（3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（09/44）、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是…（）

A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子

C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是18

（09/52）、为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。

①盐酸含HCl的物质的量是多少?

（根据化学方程式列式计算）

②上述盐酸中HCl的质量分数为。

（保留l位小数）

考点十八：

有关溶液的计算

（03/47）．右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，

请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，

溶液的密度约为_________g/cm3。

（04/45）、现有30％的硝酸钠溶液200g，蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。

蒸发后溶液的质量为____g，该温度下，硝酸钠的溶解度为____g（g／100g水）。

（05/42）、酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。

（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为。

（2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中，溶液呈色。

（3）在上述有色溶液中，滴加足量（填试剂名称），又可以得到无色溶液。

（06/40）、为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

①计算；②用托盘天平称

量_______g氯化钠；③用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；

④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

（07/42）、70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。

则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

（08/42）、KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。

请回答：

（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是点。

（2）40℃时，150g水中最多可溶解KClg。

（09/45）、20℃时，向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCI后，一定正确的是………（）

A．溶液质量变为105gB．溶质质量发生变化

C．溶液浓度变大D．溶剂质量不变

（09/48）、右图表示A、B两种物质溶解度（s）随温度（r）的变化，请回答：

①在t1℃时，S（A）___S（B）；在t2℃时，S（A）_____S（B）

（以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。

②从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是____（填写编号）。

I．冷却结晶II．蒸发溶剂III．过滤

③t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水______g。

考点十九：

综合探究

（03/49）．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，

随机取样对烟泥进行分析。

由右表中的数据可知，

在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。

因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，

并对硫进行适当的处理。

[设计方案]

⑴写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：

①________________________________、②____________________________。

⑵写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：

___________________________。

⑶步骤⑤中所用的操作方法是：

___________。

⑷在步骤④中，可选用试剂___________从混合溶液A中得到铜。

（04/46）、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。

为了探究金属Mg、Zn、Fe与

酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同

的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

_____________________________________。

（2）气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

______________________________________________________________________。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

____________________________________________________________________。

（04/48）、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性，但效果不明显。

化学老师发现原因是熟石灰已经部分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确实部分变质。

请填写有关实验仪器和药品，完成实验报告。

【实验目的】证明熟石灰样品部分变质

【实验仪器】玻棒、胶头滴管、_______________

【实验药品】水、酚酞试液、_________________

实验步骤

实验现象

实验结论

样品中有氢氧化钙存在

样品中有碳酸钙存在

（05/44）、实验小组用如下的装置进行实验。

实验步骤

简答

第一步：

称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。

装置①的试管中发生反应的化学方程式：

第二步：

加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。

刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是。

第三步：

当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。

第四步：

读取量筒里水的体积数并记录。

读数时，视线必须与液体凹液面的保持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：

（不超过20个字）

。

（05/46A）、为了研究热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究：

操作

现象

结论

实

验

①

水垢变白、变疏松

澄清石灰水变浑浊

水垢分解产物中有（写化学式）

实

验

②

固体部分溶解，测得PH约为12

该滤液呈性

根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。

写出实验①中发生反应的化学方程式：

；。

（05/46B）、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。

在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤

实验现象

实验结论

①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。

②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。

A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是：

；

B试管中的无色液体是：

；

（1）B试管中发生反应的化学方程式：

（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

（06/42）、利用右图装置可进行气体性质的探究实验。

甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH溶液）。

（1）写出仪器的名称：

a_________，b_______

（2）根据要求填表：

实验

甲

乙

实验一

探究CO与CuO的反应。

反应的化学方程式：

_______________________________

氧化剂：

_______________________

澄清石灰水的作用：

_________________________

实验二

探究CO2与C的反应。

（b换成酒精喷灯）

反应的化学方程式：

_______________________________

反应类型：

_____________________

NaOH溶液的作用：

_________________________

（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？

简述理由。

_________________________________________________________________________

（07/44）、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。

某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。

记录如下：

实验

实验步骤

实验现象

燃烧反应的化

学方程式：

A

①木炭在空气中燃烧

①木炭红热

产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊

_________________

②木炭在氧气中燃烧

②_________________

B

③硫在空气中燃烧

③微弱的淡蓝色火焰

产生的气体都有刺激性气味

_________________

④硫在氧气中燃烧

④_________________

通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：

______________________________________________________________________。

（07/45）在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）

装置A装置B

（1）写出编号仪器的名称：

a_______________，b_______________。

（2）在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管。

（3）H2和CuO反应的化学方程式：

__________________________________；

反应的基本类型：

________________。

（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。

比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：

装置A与B的不同点

原因（用物质性质说明）

反应物角度

生成物角度

（08/44）．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。

【实验目的】

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等

【实验内容】

实验

步骤

①

②

③

实验

现象

溶液变为色

稀酸中的铁片表面都有产生；

铜片表面都没有明显现象

溶液由红色变为无色

分析

与

结论

结论：

稀酸能与指示剂作用

铁与稀硫酸反应的化学方程式为

结论：

稀酸能与较活泼金属反应

结论：

酸能

【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因。

（08/45）．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取Wg铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：

②、⑤。

（2）①、④中发生反应的化学方程式为：

①，④。

（3）装置③中的实验现象是。

（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是

。

（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。

为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是

。

（09／53）、为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：

取一定量

氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，

发现石灰水变浑浊。

由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。

1甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：

黑色粉末。

②澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是。

③检验气体产物是CO2的另一种方法是：

将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变

色。

④乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产物中可能还有CO。

请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。

将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。

54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。

主要生产流程如下：

（已知2NH4CI+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O）

1“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。

2若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。

3在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。

该反应属于反应（填写基本反应类型）。

4对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

（填写化学式）。

⑤请写出一个该生产流程的优点：

。