北京普通高中会考化学试题含答案.docx

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北京普通高中会考化学试题含答案

2020年北京普通高中会考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．近年来，我国航空航天事业成果显著。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

B．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]处理污水

C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）

D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A．NaB．Cl2C．NO2D．Na2O

4．已知：

33As（砷）与P为同族元素。

下列说法不正确的是

A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是

C．热稳定性：

AsH3＜PH3D．非金属性：

As＜Cl

5．下列说法正确的是

A．同温同压下，O2和CO2的密度相同

B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同

C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同

D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

6．下列方程式与所给事实不相符的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

CaSO4（s）+CO23-

CaCO3（s）+SO24-

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

3Cl2+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

检验溴乙烷消去产物中的乙烯

分离酒精和水

A

B

C

D

8．淀粉在人体内的变化过程如下：

下列说法不正确的是

A．n＜m

B．麦芽糖属于二糖

C．③的反应是水解反应

D．④的反应为人体提供能量

9．硫酸盐（含SO24-、HSO-4）气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．该过程有H2O参与

B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性

D．该过程没有生成硫氧键

10．一定温度下，反应I2（g）+H2（g）

2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I2）=0.11mmol·L-1、c（H2）=0.11mmol·L-1、c（HI）=0.78mmol·L-1。

相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是

A

B

C

D

c（I2）/mmol·L-1

1.00

0.22

0.44

0.11

c（H2）/mmol·L-1

1.00

0.22

0.44

0.44

c（HI）/mmol·L-1

1.00

1.56

4.00

1.56

（注：

1mmol·L-1=10-3mol·L-1）

11．室温下，对于1L0.1mmol·L-1醋酸溶液，下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO-）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol

D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+===H2O+CO2↑

12．依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2

中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C（石墨）+CO2（g）===2CO（g）

△H=△H1-△H2

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．试剂a是甲醇B．化合物B不存在顺反异构体

C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D．合成M的聚合反应是缩聚反应

14．某同学进行如下实验：

实验步骤

实验现象

I

将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热

试纸颜色变化：

黄色→蓝色（pH≈10）

→黄色→红色（pH≈2）；试管中部有白色固体附着

II

将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上

试纸颜色变化：

黄色→橙黄色（pH≈5）

下列说法不正确的是

A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（10分）

H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

（1）早期制备方法

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。

该反应的化学方程式

是。

2Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。

3Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是。

4减压能够降低蒸馏温度。

从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原

因：

。

（2）电化学制备方法

已知反应2H2O2===2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可

以实现由H2O和O2为原料制备H2O2。

下图为制备装置示意图。

1a极的电极反应式是。

2

下列说法正确的是。

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．电极b连接电源负极

C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，

对环境友好等优点

16．（12分）

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：

已知：

（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）E的结构简式是。

（4）J→K的化学方程式是。

（5）已知：

G、L和奥昔布宁的沸点均高于200°C。

G和L发生反应合成奥昔布宁时，通

过在70°C左右蒸馏出（填物质名称）来促进反应。

（6）奥昔布宁的结构简式是。

17．（12分）

用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。

已知：

①浓硝酸不能单独将Au溶解。

②HAuCl4===H++AuCl-4。

（1）酸溶后经操作，将混合物分离。

（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。

溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：

。

（3）HNO3-NaCl与王水[V（浓硝酸）:

V（浓盐酸）=1:

3]溶金原理相同。

1将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+□NaCl+□HNO3===HAuCl4+□+□+□NaNO3

2关于溶金的下列说法正确的是。

A．用到了HNO3的氧化性

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。

（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。

试剂1是，物质2是。

18．（12分）

MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

资料：

①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。

2金属离子沉淀的pH

Fe3+

Al3+

Mn2+

Fe2+

开始沉淀时

1.5

3.4

5.8

6.3

完全沉淀时

2.8

4.7

7.8

8.3

3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

（1）溶出

1溶出前，软锰矿需研磨。

目的是。

2溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i．II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。

ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+===Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与

MnO2的物质的量比值为2。

而实际比值（0.9）小于2，原因是。

（2）纯化已知：

MnO2的氧化性与溶液pH有关。

纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5。

说明试剂加入顺序及调节pH的原因：

。

（3）电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。

生成MnO2的电极反应式是。

（4）产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。

（已知：

MnO2及MnO-4均被还原为Mn2+。

相对分子质量：

MnO286.94；Na2C2O4134.0）产品纯度为（用质量分数表示）。

19．（12分）

探究Na2SO3固体的热分解产物。

资料：

①4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4。

2Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。

3BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

（1）检验分解产物Na2S

取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。

反应的离

子方程式是。

（2）检验分解产物Na2SO4

取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。

由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42-。

（3）探究

（2）中S的来源

来源1：

固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：

溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。

针对来源1进行如下实验：

1实验可证实来源1不成立。

实验证据是。

2不能用盐酸代替硫酸的原因是。

3写出来源2产生S的反应的离子方程式：

。

（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。

运用氧化还原反应规律分

析产物中S产生的合理性：

。

2020年北京普通高中会考化学真题答案

第一部分共14小题，每小题3分，共42分。

1．A

2．D

3．A

4．B

5．C

6．B

7．D

8．A

9．D

10．C

11．C

12．C

13．D

14．C

第二部分共5小题，共58分。

15．（10分）

（1）①2Ba（NO3）2

2BaO+4NO2↑+O2↑

2增大O2浓度

3BaO2+2HCl===H2O2+BaCl2

4防止H2O2分解

（2）①O2+2H++2e-===H2O2

②AC

16．（12分）

（1）-OH或羟基

（2）取代反应

（3）

（4）

（5）乙酸甲酯

（6）

17．（12分）

（1）过滤

（2）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）①Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3

②AC

（4）2

（5）NaCl溶液Cu、Fe

18．（12分）

（1）①增大反应物接触面积，加快Mn2+溶出速率

②i．MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O

ii．Fe2+主要来自于反应Fe+2Fe3+===3Fe2+，从而提高了Fe的利用率

（2）先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去

（3）Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+

（4）86.94（b/134.0-2.5cd）/a

19．（12分）

（1）Cu2++S2-===CuS↓

（2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

（3）①向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2-3

2盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2-3检验

3S2x-+2H+===（x-1）S↓+H2S↑

（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。