常州市二六年初中毕业升学统一考试化学试题Word格式.docx
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A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
9．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④
10．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
D．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
11．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是
A．纯铁B．碳的单质C．氯化亚铁D．氧化铁
12．下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是
A．分子的质量一定大于原子的质量B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子在不停地运动D．原子可通过得、失电子变成离子
13．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是
A．青铜是人类历史上最早使用的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
14．下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：
①分子的数目②元素的种类③原子的数目④原子的种类⑤物质的种类⑥物质的总质量
A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥
15．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是
①②③④⑤⑥
A．②④⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D．②③⑤
16．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是
A．NaOH→NaClB．Fe2O3→Fe（OH）3C．HCl→CuCl2D．CO2→CaCO3
17．下列生活中的做法，正确的是
A．为了使银耳白净美观，用硫磺加以熏蒸
B．为了防止韭菜在生长过程中遭受病虫害，用剧毒农药进行灌根
C．为了补充维生素，可适量服用维生素制剂
D．为了使包裹粽子的粽叶颜色鲜绿，用硫酸铜溶液浸泡
18．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于
A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6
19．下列除杂质所选用试剂正确的是
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
20．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
A．10%B．30%C．50%D．70%
第II卷总分
核总分
结分人
核分人
常州市二○○六年初中毕业、升学统一考试
化学
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
题号
二
三
四
五
1．用蓝色和黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将座位号填写在试卷规定的位置上。
二、（本题包括4小题，共20分）
21．（6分）
（1）写出下列物质的化学式：
①亚铁离子_____________________；
②硫酸铝____________________。
（2）化学反应在从古至今的生产中都起着非常重要的作用。
请按要求写出化学方程式：
①古代的湿法炼铜___________________________________________________；
②工业上用赤铁矿炼铁_______________________________________________。
22．（4分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
现有以下4种物质：
硝酸钾、稀硫酸、硫酸铜、干冰，请用它们（或其主要成分）的化学式填空。
（1）可用于配制杀菌剂波尔多液_______________
（2）可用于除去铁锈_______________
（3）可用于人工降雨_______________
（4）可作为复合肥使用_______________
23．（4分）将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）。
①乳化②结晶③潮解④挥发
（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿
（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
（3）将洗洁精洗去餐具上的油污
（4）冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体
24．（6分）以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）
（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：
____________________________________________（写化学式）
（2）固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。
（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。
试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：
______________________________________________________________。
三、（本大题包括2小题，共10分）
25．（3分）中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产。
中和反应过程中会放出热量。
以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：
加入盐酸的体积
（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度上升
（△t）/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：
（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因
26．（7分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右图曲线可以判断实验中是向_______（填“酸”或“碱”，下同）
溶液（待测液）中滴加__________溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在
待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_______________________
_____________________________，则证明中和反应正好完成。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
四、（本大题包括2小题，共22分）
27．（12分）燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是___________________（填物质的编号）：
①石灰石②氮气③铁丝④红磷⑤面粉⑥二氧化碳
发生燃烧的另外两个条件分别是_____________________；
______________________。
（2）下面是验证燃烧条件的实验装置图。
①简要叙述检验该装置气密性的方法：
_______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________。
②已知木炭是一种可燃物。
请验证：
木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧。
在完成气密性检查后填装药品，并已设法在整个装置中充满了氮气。
若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤的“预计现象及得出的结论”栏。
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①
②
③
④
（3）①有人建议在装置X处作下图Ⅰ所示的改动，以便可随时切断气流。
这样的做法可能引起的不良后果是________________________________________________________________。
②又有人建议在实验开始后，在Y管末端处增添一个燃着的酒精灯（下图Ⅱ），大家讨论后觉得很有必要，请用化学方程式说明理由（不需要文字说明）：
_________________________________________________________________________________。
图Ⅱ
③装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是_______________________。
图Ⅰ
28．（10分）能源和环境是当今人类面临的两大问题。
目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。
随着全球能源使用量的增长及不科学使用，化石燃料等不可再生能源将日益枯竭，并对环境产生严重影响。
这就迫切要求人们开发氢能、太阳能等新能源。
（1）氢能来源广泛，是高能清洁能源。
氢气除了可直接燃烧获得热量外，还可设计成燃料电池。
目前使用氢能还面临着氢气的制取和氢气的储存两个问题。
右图为模拟氢、氧燃料电池的实验装置。
X、Y均为纱布袋做成的容器，装有活性炭，并与内部的石墨棒紧密接触，导线与石墨连接（石墨和活性炭都能导电）。
把X、Y浸在水中，并在水中加一些稀硫酸，以增强水的导电能力。
当电键K与b接通，发生反应的化学方程式为________________________________________。
通电一段时间内没有看到气泡逸出，是因为活性炭具有_________________________性，从而解决了气体储存的问题。
此时将电键K与a接通，灯泡发光，说明能量发生了如下转化：
氢能________能光能和热能。
（2）一些常用燃料燃烧时的热值如下表：
燃料
天然气（以CH4计）
液化气（以C4H10计）
原煤（以C计）
热值（kJ/g）
约56
约50
约33
①目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：
a__________________________________，b______________________________________。
②化石燃料燃烧放出的CO2是一种温室气体，大量向空气中排放CO2将对气候产生负面影响。
试通过计算说明，当上表中天然气和液化气充分燃烧获得相等的热量时，哪一种燃料放出的CO2较少？
五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分。
共8分）
29．（8分）地球上的淡水资源是十分有限的。
人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。
常州市的水资源十分丰富，但作为常州明珠的滆湖、长荡湖已受到不同程度污染。
（1）水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。
水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：
蛋白质氨基酸氨（NH3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO2）和水，反应的化学方程式为____________________________________________________，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。
洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：
a＝___________。
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是_________________________________________________。
晚间由于污染物耗氧和水生植物的____________作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。
另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。
（2）含酸、碱、重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物。
如果要处理某工厂产生的酸性污水，你建议用NaOH还是Ca（OH）2进行处理？
为什么？
_________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
30．（8分）小庄因母亲感冒发烧，从药房买了某种阿司匹林水溶片（内服的非处方药，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸），使用的过程中出现的一些现象使她产生了研究的兴趣。
以下是小庄用剩余药品进行实验的记录：
a．观察药片，为白色片状固体
b．将其放入水中，看到大量气泡，经检验产生的气体为A
c．待充分反应后，过滤，得到白色固体与无色澄清滤液
d．把白色固体分成两份，一份加入试剂B，产生气泡；
另一份加入某单质的棕黄色溶液C，生成蓝色物质
e．在滤液中加入过量试剂D，得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体A，且白色沉淀全部溶解。
试根据小庄以上的实验记录，回答下列问题：
（1）根据上述实验过程中的现象可以确定：
①b步骤中产生的气体A为（填化学式，下同）；
e步骤中所用的试剂D为。
②该水溶片中肯定含有的物质种类有（填序号）；
A．单质B．氧化物C．碱D．盐E．有机物
③写出在e步骤中产生的白色沉淀中加试剂B的化学方程式：
。
（2）根据以上实验，小庄认为该药品成份中存在碳酸钡，你是否同意她的结论，为什么？
______________________________________________________________________。
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
1．D2．B3．A4．B5．C6．A7．D8．B9．D10．C11．B12．A13．C14．C15．A16．B17．C18．D19．A20．B
二、（本题包括3小题，共20分）
21．（共6分）
（1）①Fe2＋②Al2（SO4）3（各1分）
高温
（2）①Fe+CuSO4
FeSO4+Cu（2分）
②Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2（2分）
22．（共4分）
（1）CuSO4
（2）H2SO4（3）CO2（4）KNO3（各1分）
23．（共4分）③④①②（各1分）
24．（共6分）
（1）K2MnO4、H2O（各1分）
点燃
（2）MnO2催化（各1分）
（3）CH4＋O2
C＋2H2O（2分）
三、（本题包括2小题。
共10分）
25．（3分）
（1）
（1分）
（2）在0～10ml之间，随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；
（1分）而在10～20ml之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低。
（1分）
26．（7分）
（1）碱酸
（2）碱溶液的红色刚好褪去（每空1分）
（3）消耗掉的H2SO4质量：
24.5mL×
1.0g/mL＝24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：
24.5g×
4.5%==1.10g（1分）
解：
设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
8098
25mL×
1.0g/mL×
x1.10g
（2分）
x＝0.036（即3.6%）（1分）
答：
待测液溶质的质量分数为3.6%。
四、（本题包括2小题。
共22分）
27．（12分）
（1）③④⑤与氧气充分接触（或有助燃物）；
温度达到着火点（各1分）
（2）在C装置中加入水至导管口液封，关闭分液漏斗活塞，用手焐热装置A（或用酒精灯微热平行管），如C中导管口生成气泡，则装置气密性良好。
（或：
在C装置中加入水至导管口液封，由分液漏斗向A中缓缓注水，如C中导管口生成气泡，则装置气密性良好。
）
（表格每条1分，共3分）
点燃酒精灯加热
澄清石灰水未变浑，说明燃烧还需要氧气
题示
打开分液漏斗旋塞，通入氧气一段时间（驱除装置中的N2）
澄清石灰水未便浑浊，说明燃烧还需要使温度达到着火点
点燃酒精灯加热，继续通氧气
木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧同时满足有充足氧气与温度达到着火点两个条件
不完全燃烧
（3）①A中气体压强过大，胶塞冲出（1分）
②2C＋O22CO（或C与CO2的反应、CO的燃烧反应方程式）（2分）
电解
③防止因倒吸而使平行管破裂（1分）
28．（10分）
（1）2H2O
2H2↑＋O2↑吸附性电能（方程式2分，其余每空1分）
（2）①原煤含有硫等有害元素，燃烧产生SO2污染空气燃烧产生大量粉尘污染空气热值低等（每空1分，只需填2条，合理即可）
②设都放出QkJ的热量，m（CH4）和m（C4H10）分别为：
m（CH4）＝
m（C4H10）＝
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
1644
m（CO2）甲烷
m（CO2）甲烷＝0.049Qｇ（1分）
2C4H10＋13O2
8CO2＋20H2O
2×
588×
44
m（CO2）液化气
m（CO2）液化气＝0.061Qg1分）
m（CO2）甲烷＜m（CO2）液化气（1分）
[当天然气和液化气充分燃烧获得相同多热量时，其质量比为50︰56（或25︰28）（类似的计算、说明或假设均可，1分）；
以适当的方法计算出甲烷、丁烷燃烧产生的二氧化碳质量各1分，最后的结论1分]
微生物
29．（共8分）
（1）①2NH3＋3O2
2HNO2＋2H2O（2分）②
③6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2（2分）呼吸（1分）
（2）氢氧化钙（1分）氢氧化钙的价格低或NaOH碱性过强等（合理即可1分）
30．（共8分）
（1）CO2（1分）Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐的化学式1分）D、E（2分，1个1分）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）不同意（1分）碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒（1分）
1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分要严格要求。
具体要求为：
（1）书写化学方程式时，化学式有错不得分；
配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没写“==”（有机反应除外）等扣1分。
（2）化学专用名词写错别字，整体扣1分。
（3）元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．解计算题格式必须规范。
解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．最小得分值为1分。
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