B．W、X、Z形成的最简单化合物的电子式为
C．X、Z的某种单质均可作水的消毒剂
D．X分别和W、Y形成的化合物中所含化学键类型相同
12．美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池人选美国2016年十大创新技术。
电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该装置可将化学能转变成电能
B．正极的电极反应式为2CO2+2e-===C2O42-
C．利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源
D．该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换
13．常温下，体积均为V0的XOH
、YOH、ZOH三种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．b点与d点相比，YOH的电离程度相同，电离常数也相同
B．由图可知，当lg
=5时，ZOH溶液的pH约为6
C．c、d、e三点对应的溶液中，溶质的物质的量浓度相等
D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度相同
26．（14分）
某同学探究Mg与NO2的反应产物，通过网络查找相关知识得，Mg与NO2反应可生成MgO和N2，设计如下实验。
（1）实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2，选用的装置是____________________（填字母）。
发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（2）选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。
①装置E的作用为_______________________________________。
②装置D中的现象是______________________________；装置F中NaOH溶液的作用为__________________________________________________________________。
③该装置_______（填“能”或“不能”）准确测量N2体积，原因为_________________________________________。
（3）有同学认为固体成分中可能含有Mg3N2，请设计实验检验该同学的推测：
_________________________________________________________________。
27．（14分）
常压下，用硫酸浸取菱锰矿制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的工艺流程如下：
已知：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，酸浸后还有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+进入溶液；
②几种离子沉淀时的数据信息如下表所示：
③已知：
Ksp（MnF2）=5．3×10-3，KSP（CaF2）=2.7×10-11，KSP（MgF2）=6.5×10-9。
（1）“酸浸”时，先向反应器中加入粉碎的菱锰矿和水，然后缓慢加入92．5％的硫酸，至pH=2，同时进行的操作为______________________，反应初期，浸出速率较快的原因为___________________，反应后期，待浸出速率下降时，需为反应物料升温，实验条件下，反应温度对浸出速率的影响如图所示，酸浸最适宜的温度为_______________________。
（2）“酸浸”后的“操作”中加入二氧化锰粉和通入人空气的目的为______________，“一次净化”时加入轻质碳酸钙，将pH调至4.8，其目的为_________________________。
（3）向滤液中加入固体MnF2对滤液进行“二次净化”，“沉淀”过程中除去Ca2+的离子方程式为，该转化反应的平衡常数K的数量级为__________________________。
（4）流程图中一系列操作具体为_______________________________________________。
（5）纳米MnO2可作为超级电容器的材料。
将上述产品溶于水后可得MnSO4溶液，在快速搅拌下，将MnSO4溶液缓缓倒入KMnO4溶液中，立刻出现褐色沉淀，之后在水热反应釜中进行恒温处理，抽滤、干燥、研磨，即可得到纳米MnO2粉末，过程中反应的化学方程式为________________________________________________________。
28．（15分）
习总书记指出：
“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务”。
CO2作为温室效应气体通过加氢得到基本化工产品甲醇、乙醇等，既能够减少或维持大气中CO2的浓度，又能得到重要的能源载体，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。
（1）已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O
（1）△H1=－93kJ·mol-1；
CO的燃烧热△H2=－283kJ·mol-1；
H2的燃烧热△H3=－285kJ·mol-1。
写出CO与H2反应制备甲醇的热化学方程式：
__________________________________；该反应在____________（填“较低温”“较高温”或“任何温度”）下可自发进行。
（2）实验室用CO和H2模拟制备甲醇，T℃时，在2L恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），各组分的浓度变化如下表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数K=_________________；下列措施可提高CO转化率的是_________（填选项字母）。
A．加催化剂B．升温
C．增大CO浓度D．缩小容器体积
②在图1中画出0～6min内CO的物质的量的变化曲线，并标出CO的起始物质的量。
③H2的平衡转化率为___________（保留三位有效数字）。
（3）燃料燃烧生成的CO2中常混有氮氧化合物，利用CO2前采用间接电化学法消除NOX。
其原理如图2所示：
①吸收池中NO被吸收的离子方程式为_____________________________________。
②写出电解池中阴极的电极反应式：
_____________________________________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
社会生产、生活中，钴、铜、硅等单质及化合物有广泛的应用。
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________；已知高温下CuO分解生成Cu2O，从电子排布变化角度解释原因：
________________________________________。
（2）酞菁曾作为具有极高牢度的蓝色至绿色颜料而得到发展，近来年，水溶性酞菁及金属酞菁常作为半导体、导电材料的研究对象，如图为四氨基钴酞菁分子的结构简式。
①该分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
该分子中N原子的杂化轨道类型为___________________。
②写出一种与氨基阴离子（NH2-）电子总数相同且含有配位键的阳离子的结构式：
________________。
③四氨基钴酞菁对比钴酞菁，其水溶性得到有效改善，请简述其原因：
_________________________。
（3）碳化硅晶体（金刚砂）的结构类似于金刚石，存在于罕见的一些矿物中。
实验室中可将石英砂、焦炭等原料通过电阻炉高温冶炼而成。
金刚砂的硬度仅次于金刚石，具有优良的导热性能，是一种半导体。
其晶胞结构如图所示，碳化硅的晶体类型为_____________。
在碳化硅晶体中，每个C原子周围最近且等距离的C原子数目为____________个；若晶体的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度表达式为
=_______g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
伪麻黄碱（I）是常见感冒药的成分之一，用于缓解感冒时带来的一些症状，其中一种合成路线如下：
II．A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一；D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。
回答下列问题：
（1）D的名称为__________________________________。
F分子中最多有____个原子在同一个平面上。
（2）I中含氧官能团的名称为_____________。
H的结构简式为_____________________。
（3）写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：
____________________________。
（4）G可以发生消去反应得到化合物M。
写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
________________________________________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①属于苯的邻位二元取代物
②能与金属钠反应
（6）参照上述合成路线和相关信息，设计由A制备2-丁醇的合成路线（其他试剂任选）：
______________________________________________________________________。
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