学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题.docx

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学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题

嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试

高一化学试卷

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108

一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）

1.乙烷的分子式是

A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH4是甲烷的分子式，故A错误；

B.C2H6是乙烷的分子式，故B正确；

C.C2H4是乙烯的分子式，故C错误；

D.C2H2是乙炔的分子式，故D错误。

2.下列属于碱的是

A.NaOHB.CH3COOHC.NH3D.H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱

【详解】A.NaOH=Na++OH-

B.CH3COOH⇌CH3COO-+H+

C.NH3不会电离；

D.H2O⇌H++OH-

根据定义故A正确。

3.下列仪器名称为“干燥管”的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。

4.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A.Fe3O4B.Na2O2C.Mg3N2D.FeCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；

B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；

C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；

D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。

5.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A.pH试纸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3固体

【答案】B

【解析】

详解】A．硫酸可使pH试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A正确；

B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；

C．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C正确；

D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D正确，

答案选B。

6.在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物

A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2

【答案】C

【解析】

在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。

本题选C。

7.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒

【答案】A

【解析】

氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。

正确答案为A。

8.下列表示正确的是

A.硅原子的结构示意图：

B.醛基的结构简式：

—COH

C.氢气的比例模型：

D.CO2的电子式：

【答案】A

【解析】

【详解】A.硅原子的结构示意图：

正确；

B.醛基的结构简式：

—CHO，故错误；

C.氢气的球棍模型：

，错误；

D.CO2的电子式：

氧原子应该满足8电子，故错误。

9.下列说法不正确的是

A.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B.

Cl与

Cl互为同位素

C.CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D.O2与O3互为同素异形体

【答案】C

【解析】

【详解】C.CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故C错误。

10.下列说法不正确的是

A.可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中

B.碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C.碘化银可用于人工降雨

D.通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；

B.碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”，“钡餐”是硫酸钡。

故B错误，符合题意；

C.碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意；

D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。

故选B。

11.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A.四种元素中原子半径最大的为Z

B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同

D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料

【答案】C

【解析】

【分析】

有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。

【详解】A.四种元素中原子半径最大的为W;故错误；

B.氧元素没有氧化物，故错误；

C.XZ4、WY2为CCl4,SiO2,都是共价键，化学键类型相同，故正确；

D.W形成的单质是重要的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错误。

12.下列方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：

CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

C.碳酸钠在水中的电离方程式：

Na2CO3===2Na+＋CO32－

D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：

SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故错误；

B.乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式应为加成反应：

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B错误；

C．碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确

D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：

SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D错误；

故答案选C。

13.下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存

C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；

B．生成的Fe（OH）2‑是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；

C.浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；

D.高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。

故不符合事实的是B.

14.下列关于常见有机物的说法中正确的是

A.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应

B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D.光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl

【答案】C

【解析】

【详解】A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；

B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；

C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1个烃分解成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;

D.光照条件下,CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。

15.下列说法不正确的是

A.不是所有的糖类都能发生水解

B.蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质

D.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

【答案】D

【解析】

【详解】A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，不能选；

B.蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选；

C.皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意；

D.蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D.

16.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。

下列有关说法中不正确的是

A.在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多

B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为

mL•s-1

D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

【答案】D

【解析】

【详解】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；

B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确；

C.表达式正确；

D.将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。

17.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法不正确的是

A.Zn电极是负极

B.工作时K+移向Zn电极

C.Ag2O电极发生还原反应

D.Zn电极的电极反应式：

Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn（OH）2

【答案】B

【解析】

【分析】

原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。

【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；

B.K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；

C.Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；

D.Zn电极的电极反应式：

Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn（OH）2，正确。

故选B.

【点睛】记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。

18.常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是

A.HA是一种强酸

B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强

C.在HA溶液中存在：

c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

D.中和同体积同浓度

HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同

【答案】C

【解析】

【分析】

常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸。

【详解】A.根据分析可知A错误；

B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液，前者的导电能力更强；故B错误；

C.电荷守恒，在HA溶液中存在：

c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），C正确；

D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误。

19.下列说法正确的是

A.MgF2晶体中存在共价键和离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

【答案】D

【解析】

【详解】A.MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A错误；

B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B错误；

C.NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C错误；

D.氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D正确。

20.煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mol－1

C.CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（l）ΔH＝－90.1kJ·mol－1

D.1molCO（g）和2molH2（g）断键所需能量小于1molCH3OH（g）断键所需能量

【答案】D

【解析】

A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1molCO（g）和2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）的热效为90.lkJ·mol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-90.1kJ·mol-1，选项C错误；D、1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。

答案选D。

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

B.工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA

C.在1mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA

D.0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO

的数目为0.3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下，重水是液体，不能用气体摩尔体积算其物质的量，故A错误；

B.Cl2与石灰乳反应，1molCl2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比1:

1，则转移电子数为NA，故B正确

C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氢原子数不相等，故C错误；

D.CuSO4溶液的体积未知，而n=cv，故不能得出SO

的数目，故D错误。

22.某温度时，反应X（g）

4Y（g）＋Z（g）ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密闭容器中进行，X和Z

浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A.2min内，X的平均反应速率为0.25mol·L－1·min－1

B.第tmin时，该反应达到平衡状态

C.第5min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D.5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

【答案】B

【解析】

【详解】A.2min内，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正确；

B.第tmin时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；

C.第5min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，正确；

D.5min内，消耗X的物质的量是（0.9-0.1）*2=1.6mol，放出的热量是1.6QkJ，故正确。

说法不正确的是B。

23.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

）

A.除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO42-、Ca2＋），加入药品的顺序：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2

【答案】D

【解析】

A、过程①中过量的钡离子无法除去，碳酸钠溶液和氯化钡溶液加入顺序应互换，选项A错误；B、在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧促进氯化镁水解，最终得到氧化镁和氯化氢，选项B错误；C、电解饱和食盐水是电能转化为化学能，选项C错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收成溴离子，加入氧化剂溴离子被氧化为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，选项D正确。

答案选D。

24.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（I2）、n（Fe3＋）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.还原性强弱：

Fe2＋

B.n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C.由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l

D.n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【答案】D

【解析】

【分析】

有图可知，I－先被氧化，Fe2＋后被氧化，依据氧化还原反应规律谁强谁先反应，可知还原性强弱：

Fe2＋

【详解】A.有分析可知正确；

B.有图可以看出，n（Cl2）＝0.12mol时，I－被氧化成I2，Fe2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正确；

C.依据碘元素守恒可知n（FeI2）＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正确；

D.n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故错误。

【点睛】熟练掌握氧化还原反应的规律，灵活运用知识点分析问题。

25.现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。

某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。

下列说法不正确的是

A.固体粉末中一定不含KOH

B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3

C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D.为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。

答案选C。

【点睛】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26.

（1）写出N2的结构式：

______。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：

______。

（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：

______。

【答案】

（1）.

（2）.

（3）.Fe+2FeCl3=3FeCl2

【解析】

【详解】

（1）根据N2的成键特点，N2的结构式：

（2）根据有机物的成键特点，1，2-二溴乙烷的结构简式：

（3）铁与氯化铁溶液反应的化学方程式：

Fe+2FeCl3=3FeCl2

27.元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

（1）元素F在周期表中的位置是______。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应_____（填“能”或“不能”）,若能则写出反应的化学方程式______。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：

2AB（g）+B2（g）

2AB2（g）。

可以作为达到平衡状态的标志是______。

A.单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABB.2ν正（B2）=ν逆（AB2）

C.混合气体的颜色不再改变（AB2为有色气体）D.混合气体的密度不变

【答案】

（1）.第3周期ⅦA族

（2）.Na>S>F（3）.F2>O2>N2（4）.Na2S（5）.Na2S2（6）.能（7）.Cl2+H2S=S+2HCl（8）.BC

【解析】

【分析】

有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：

A,B,C,D,E,F的元素符号分别为：

N,O,F,Na,S,Cl。

【详解】

（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；

（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是Na>S>F；（3）同周期随原子序数的增加非金属性逐渐增强，非金属性越强与氢气反应的剧烈程度越强，故顺序为F2>O2>N2；

（4）钠的化合价是+1价，硫在化合物中的价态有-2，-1价，故形成的化合物为Na2S，Na2S2

（5）氯的非金属性比硫强，所以能反应，反应的化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl；

（6）A.单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB，是同一个方向，故错误；

B.2ν正（B2）=ν逆（AB2），可以得出ν正（B2）=ν逆（B2），故正确；

C.混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，处于平衡状态；

D.混合气体的密度不变不能作为平衡状态的依据，因为反应物生成物都是气体，气体质量不变，体积不变，故密度不变，故错误。

28.已知烃A中碳、氢元素质量比为24：

5，D与含NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOH

ROH+NaCl，其转化关系如图所示：

请回答：

（1）E中官能团的名称______。

（2）C→B的反应类型_______。

（3）D→E的化学方程式是______。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

（5）下列说法不正确的是__