高中化学全套化学公式大全.docx

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高中化学全套化学公式大全

化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2==2HF==（阴暗处爆炸）

F2+Xe（过量）==XeF2

2F2（过量）+Xe==XeF4==（XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–）

nF2+2M==2MFn（M表示大部分金属）

2F2+2H2O==4HF+O2==（水是还原剂）

2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl==2NaF+Cl2

F2+2NaBr==2NaF+Br2

F2+2NaI==2NaF+I2

7F2（过量）+I2==2IF7

F2+Cl2（等体积）==2ClF==（ClF属于类卤素：

ClF+H2O==HF+HClO==）

3F2（过量）+Cl2==2ClF3==（ClF3+3H2O==3HF+HClO3==）

Cl2+H2==2HCl==（将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸）

3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

Cl2+2FeCl2==2FeCl3==（在水溶液中：

Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==）

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

3Cl2（过量）+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S==2HCl+S↓==（水溶液中：

Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

S+Fe==FeS==（既能由单质制取，又能由离子制取）

S+2Cu==Cu2S==（只能由单质制取，不能由离子制取）

3S+2Al==Al2S3==（只能由单质制取，不能由离子制取）

N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

H2+2Li==2LiH

2、还原性

S+O2==SO2

S+H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

3S+4HNO3（稀）==3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2==2NO

4P+5O2==P4O10（常写成P2O5）

2P+3X2==2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2==PX5

P4+20HNO3（浓）==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2==CF4

C+2Cl2==CCl4

C+O2（足量）==CO2

2C+O2（少量）==2CO

C+CO2==2CO

C+H2O==CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2==Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2==SiCl4

（SiCl4+2H2==Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+O2==SiO2

Si+C==SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==（Si+2OH==+H2O===+2H2↑）

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：

==（Cl2+H2O==H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O==（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）

3Cl2+6KOH（浓）==5KCl+KClO3+3H2O==（3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O）

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==（3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O）

4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==（4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO==CaC2+CO↑

3C+SiO2==SiC+2CO↑

二.金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2

2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2

2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS

2Cu+S==Cu2S==（Cu2S只能由单质制备）

Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2↑

2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb

2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==（Mg+2H+=Mg2++H2↑）

2Al+3Cl2==2AlCl3

4Al+3O2==2Al2O3==（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O==2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==（铝热反应）

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4（浓）==Al2（SO4）3+3SO2+6H2O==（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）==Al（NO3）3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==（炼钢过程）

Fe+I2==FeI2

Fe+S==FeS==（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三.非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）==金属氢化物（NaH）

1、还原性:

4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl（浓）+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl（g）+O2==2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2==4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2==（F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2HBr+Cl2=2HCl+Br2==（Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）

2H2S+3O2（足量）==2SO2+2H2O==2H2S+O2（少量）==2S↓+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）==3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2（SO4）3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+

2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2（纯氧）==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O

4NH3+6NO==5N2+6H2O==（用氨清除NO）

NaH+H2O==NaOH+H2↑==（生氢剂）

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca（OH）2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2==SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si==SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==（弱酸制强酸的典型反应）

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb（NO3）2==PbS↓+2HNO3==（铅试纸检验空气中H2S）

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag==Ag2S+H2↑（银器在空气中变黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2↑==（NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑）

3、NH3的碱性：

NH3+HX==NH4X==（X：

F、Cl、Br、I、S）

NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4==NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：

用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2

2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2

2HI==H2+I2

四.非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2）

1、低价态的还原性：

（SO2、CO、NO）

2SO2+O2+2H2O==2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2==2NO2

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S==3S+2H2O

SO3+2KI==K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2

CO2+2Mg==2MgO+C==（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O==2HNO3+NO==（NO2不是硝酸的酸酐）

N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O（冷水）==2HPO3

P2O5+3H2O（热水）==2H3PO4==（P2O5较易吸水,可作气体干燥剂）

P2O5+3H2SO4（浓）==2H3PO4+3SO3

CO2+H2O==H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O==（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O==2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工业尾气处理）

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O==（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO==MgSO4

SO3+Ca（OH）2==CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O==NH4HCO3

CO2+2NH3（过量）+H2O==（NH4）2CO3==（NH4）2CO3==（NH2）2CO+2H2O

CO2+2NH3==（NH2）2CO+H2O==（工业制取尿素）

CO2+2NaOH（过量）==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2（过量）+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca（OH）2（过量）==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2==OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCO3）2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O==2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+CO32–

CO2（足）+NaAlO2+2H2O==Al（OH）3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al（OH）3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO==CaSiO3==（炼钢造渣）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==（制取玻璃）

SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==（制取硝酸工业尾气吸收）

NO+NO2+2OH―=2NO2–+H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2==2Fe3O4

FeO+4HNO3==Fe（NO3）3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na==2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe==3FeO==（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

FeO+C==Fe+CO==（高温炼钢调节C含量）

2FeO+Si==2Fe+SiO2==（高温炼钢调节Si含量）

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

（此反应分两步:

Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀）==BaSO4+H2O2）

MgO+H2O==Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4（冷,稀）==Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==（Al2O3两性氧化物）

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI==HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI==HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3==H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

（氧化性:

HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓）+S==3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化==6H2SO4（浓）+2Fe==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

H2SO4（浓）+2HI==SO2↑+I2+2H2O==（不能用浓硫酸与NaI制取HI）

H2SO4（稀）+Fe==FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O

4HNO3（浓）+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3（浓）+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3（浓）+P==H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3（稀）+3P==3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑

6HNO3（浓足）+Fe==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4HNO3（浓）+Fe（足）==Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐）

4HNO3（稀足）+Fe==Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe==8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O

30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe==10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe==8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==（X表示Cl2,Br2,I2）

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–

3、酸性:

H2SO4（浓）+CaF2==CaSO4+2HF↑==（不挥发