河北省辛集中学届高三化学上学期期中试题2.docx
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河北省辛集中学届高三化学上学期期中试题2
河北省辛集中学2020届高三化学上学期期中试题
考试时间：
90分钟试卷分值：
100分
注意：
本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，全卷共28题。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32Fe56I127Cu64
Ag108Cl35.5Mg24Ti48N14Bi209
卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油
D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒
2．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A．
双氢青蒿素B．
全氮阴离子盐
C．
聚合氮D．
砷化铌纳米带
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
B.32gS8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
C.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
D.39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子
4．下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.大理石与醋酸反应：
CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
5．下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．N2的结构式：
N≡N
C．硫离子结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．
能使溴水和品红溶液褪色
C．
和
溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D．新制的氨水、氯水放置时间较久而变质
7．下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是
A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落
C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价
D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
8．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
9．酸与醇发生酯化反应的过程如下：
下列说法不正确的是
A．①的反应类型是加成反应B．②的反应类型是消去反应
C．若用R18OH作反应物，产物可得H218OD．酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程
10．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A.图1分离乙醇和乙酸B.图2除去甲烷中的乙烯
C.图3除去溴苯中的溴单质D.图4除去工业酒精中的甲醇
11．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应
12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1
实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是
A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：
c（Cu2+）+c（H+）＝c（NO3－）+c（OH－）
C．由上述实验得出结论：
常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：
3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
13．硫酸与硝酸混合溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0mol·L－1和2.0mol·L－1。
取该溶液10mL，加入1.6g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体（标准状况下）体积约为
A．0.56LB．0.84LC．0.224LD．0.448L
14．下列实验方案设计中，可行的是
A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气
15．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为BaCO3
B
向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
C
向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液中一定不含有
D
向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
16．用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：
下列叙述错误的是
A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
17．探究Na2O2与水的反应，实验如图：
（已知：
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-）下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性：
HCl＞H2O2
18．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④⑤B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
19．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量
现象同实验Ⅰ
已知：
CaS遇水完全水解。
由上述实验得出的结论不正确的是
A．③中白色浑浊是CaCO3
B．②中溶液pH降低的原因是：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：
CO2+H2O+S2−=CO32−+H2S
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
20．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确的是
A．由曲线1可以推测：
温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：
温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：
相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可判定：
两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关
21．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
由N-乙
烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸
－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：
下列说法正确的是
A．NVP具有顺反异构
B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，
聚合过程中引发剂的浓度越高越好
22．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1
实验2
下列分析正确的是
A．实验1中，白色沉淀a是Al2（CO3）3
B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2（OH）2（CO3）2
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
23．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
24．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则下列关于原溶液的判断正确的是
A.若步骤中Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
25．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
卷（非选择题共40分）
26.（13分）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3
La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。
（1）盛放稀盐酸的仪器名称为________________。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。
（3）W中发生反应的离子方程式为 __________________________
Y中发生反应的化学反应方程式为 __________________________
（4）X中盛放的试剂是___ ___,干燥管的作用为__ ______________。
（5）Z中通入气体的方式
A、先通入足量NH3,后通入过量的CO2 B、先通入足量CO2,后通入过量的NH3
C、NH3和CO2同时通入
（6）该化学兴趣小组为探究La2（CO3）3和La（HCO3）3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为________________,实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示,则关于两种物质稳定性实验结论为
A、稳定性La2（CO3）3>La（HCO3）3B、稳定性La2（CO3）3
27.（12分）NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质）来制备。
其工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在,写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式:
________________________,滤渣1的主要成分是__________（填化学式）和硫。
（2）NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一,由溶液3制得纯净的NaBiO3,操作2包括 ____________。
（3）Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3,其副产物的化学式为________________。
（4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[（BiO）2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:
________ ____。
（5）某工厂用m1kg辉铋矿（含Bi2S3 60%）制备NaBiO3,最终得到产品m2kg,产率为__________。
28.（15分）化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：
①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8gA完全发生反应生成0.4mol银。
回答下列问题：
（1）A的名称 E的结构简式为_____________；G的名称为___________。
（2）B中含有官能团的名称为________________________________。
（3）C→D、D→E的反应类型分别为___________________、___________________。
（4）写出F+H→M的化学反应方程式_________ _________________。
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。
0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上
条件的W的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式____________。
（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___________________。
期中考试题答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
B
B
B
C
A
C
C
D
D
D
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
D
B
C
D
B
C
A
A
B
26.
（1）分液漏斗（１分）
（2）A B D E C（２分，只要有错即不得分）
（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2（２分）
NH3·H2O+CaO
Ca（OH）2+NH3↑（或NH3·H2O
NH3↑+H2O）（２分）
（4）饱和NaHCO3溶液（１分） 防倒吸（１分）
（5）Ａ（２分）
（6）La（HCO3）3（１分） C（１分）
27.
（1）Bi2S3+6Fe3+
2Bi3++6Fe2++3S（２分） SiO2（２分）
（2）过滤、洗涤、干燥（２分，写出过滤即得１分）
（3）Na2O（２分） （4）（BiO）2CO3
Bi2O3+CO2↑（２分）
（5）
×100%（２分）
28.（１）乙二醛
硝基苯（每空１分）
（２）碳碳双键、醛基（每空１分）
（３）加成反应（还原反应）氧化反应（每空１分）
（４）
（２分）
（５）2（２分）
或
（１分，写出任一种即可）
（６）
（３分）
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