化学3份合集北京市平谷区学年化学高一上期末综合测试模拟试题.docx
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化学3份合集北京市平谷区学年化学高一上期末综合测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．烧碱
B．甲烷
C．酒精
D．白磷
2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
3．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶使用前未干燥
D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（）
A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液
6．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。
为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4mol·L—1B．3mol·L—1C．2mol·L—1D．1mol·L—1
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、HCO3-、SO42-
8．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（）
A．
B．
C．
D．
9．现有NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．HCl
10．下列微粒只有还原性的是
A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl2
11．下列对实验过程的评价正确的是
选项
操作
现象
结论
A
某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液
溶液变红
该溶液一定为碱溶液
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该溶液中有NH4+
D
灼烧某白色粉末
火焰呈黄色
则证明该粉末中肯定有Na+，无K+
A．AB．BC．CD．D
12．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。
B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。
D.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去
14．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A．它们都是易溶于水的有色气体B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
15．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
16．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的（ ）
A．
B．
C．
D．
17．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）
A．1：
1B．1：
6C．2：
3D．3：
2
18．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（ ）
A．AlCl3溶液和NaAlO2 溶液B．AlCl3溶液和盐酸
C．NaHCO3溶液和盐酸D．Na2CO3溶液和盐酸
19．下列说法不正确的是（）
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满
B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+
20．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
A．①②B．②③C．③④D．②④
21．在溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、HCO3-、NO3-
B．Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-
C．K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-
D．Na+、H+、Cl-、OH-
22．下列变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D
食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
司母戊鼎表面出现铜绿
A．AB．BC．CD．D
23．关于氧化还原反应的说法，正确的是（）
A．物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D．置换反应一定属于氧化还原反应
24．下列图示装置的实验，能达到实验目的的是（）
A．图1配制稀硫酸
B．图2食盐水制得食盐晶体
C．图3比较苏打和小苏打的热稳定性
D．图4铜与浓硫酸反应产生SO2
25．下列化工生产不符合实际的是
A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出
B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精
D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
二、填空题
26．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
请回答下列问题：
（1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？
__________。
（2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是______________________。
（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？
__________；
②氧气属于电解质或非电解质吗？
__________。
（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________________；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？
__________。
三、推断题
27．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的名称或化学式：
A（名称）：
_________E（名称）：
_________J（化学式）：
_________G（化学式）：
_________；
（2）按要求写方程式：
D转化为E的离子方程式：
________________________________________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：
________________________________________；
电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：
_____________________。
四、综合题
28．按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
五、实验题
29．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。
已知：
PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________
（2）装置B的作用是________
（3）装置C中所盛试剂应为___________
（4）该装置的缺点是________
30．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。
控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________（填字母）。
A．20mL60℃的温水B．100mL冰水C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：
准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：
调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：
加入足量的KI晶体；
步骤4：
加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：
再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：
继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：
2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：
_____________________________________________。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____（填化学式）。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
D
C
C
A
B
B
C
C
A
C
A
D
A
A
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
B
D
B
D
二、填空题
26．非电解质Na2SO3=Na++SO32-NaHSO3=Na++HSO3-非电解质既不是电解质也不是非电解质NaHSO4=Na++H++SO42-不是酸类物质
三、推断题
27．氧化铁氯化亚铁Al（OH）3Fe（OH）3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
四、综合题
28．44.611
五、实验题
29．排空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水无尾气吸收装置
30．使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe（OH）3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是
A.1molH+的质量是1g
B.标准状况下，1mol水占的体积是22.4L
C.二氧化硫的摩尔质量是64g
D.1L1mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1molHCl分子
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：
CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
O
D．NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3=Na++H++CO32-
4．下列推理正确的是
A．氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中
D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
5．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶2B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．1∶2∶4
6．下列关于NO的说法中，正确的是（）
A．红棕色气体B．可用排空气法收集
C．可用排水法收集D．相同状况下，密度比空气的小
7．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于
A．复分解反应B．置换反应C．离子反应D．氧化还原反应
8．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是：
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应后的固体混合物总质量为14.4g
9．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
Mg（Al）
氨水
过滤
A．AB．BC．CD．D
10．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
A．无法计算B．（m﹣0.8）gC．（m﹣1.2）gD．（m﹣1.6）g
11．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是
A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律
C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表
12．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：
2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlC13溶液中加入过量氨水：
A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
13．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥
14．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－
C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+
15．实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是
A.称取40.0gNaOH固体
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容时俯视
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl2
17．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
18．下列事实的结论或解释错误的是（）
A．分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
B．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C．气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔
D．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生产了H2O
19．下列物质中所含氢原子数最多的是
A．2molCH4B．4molH2O
C．3molNH3D．6molHCl
20．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
21．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
气体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
D
2
2
NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
22．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A．AB．BC．CD．D
23．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:
5
24．下列说
法正确的是
A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
25．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铁的质量分数为（）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
二、填空题
26．钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。
那么区分这两类物质最简单的方法是：
_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：
_________
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
四、综合题
28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。
经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。
已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要1L2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。
配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。
（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。
兴趣小组同学取反应后的“铁块”
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