辽宁师大附中届高三上学期期中考试化学 含答案 精品.docx
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辽宁师大附中届高三上学期期中考试化学含答案精品
辽师大附中2017-2017学年度期中考试
高三化学试题
命题人：
高三备课组
第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23S：
32Zn：
65Cu：
64Fe：
56Mn：
55
一、选择题：
本题共9小题，每小题2分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）
A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一
种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是（）
A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响
3．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（）
元素符号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4，-4
-1
+5，-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A
C.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质
D.G元素的单质不存在同素异形体
4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.无色溶液：
Ca2+、H+、Cl－、HSO3－
B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、I－、NO3－
C.c（H+）=c（OH－）的溶液：
K+、Fe3+、SO42－、NO3－
D.加水稀释时c（H＋）/c（OH－）值明显增大的溶液中：
SO32－、Cl－、NO3－、Na＋
5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A.若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C.装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D.装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移0.2NA个电子
B.12.5ml16mol·L-l的浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数小于0.2NA
C.标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；
⑦用纯碱溶液洗涤餐具；
⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质；
A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦
8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4－+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH－
2AlO2－+H2↑
C.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4－+16H++5C2O42－
2Mn2++10CO2↑+8H2O
9.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。
它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（ ）
A.若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大
B.一定温度下，在amol·L－1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L－1CaCl2溶液（b>a），则一定有Ca（OH）2析出
C.相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性
D.升高温度，以上常数均增大
二、选择题：
本题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
10．向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是（ ）
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
11．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是（）
A.铜电极应与X相连接
B.H+经过质子交换膜由右向左移动
C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
D.M电极反应式：
CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
12．下列关于物质的说法正确的有项（）
①金刚石、白磷都属于单质
②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
③煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
④古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
⑤明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视
⑥单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能
⑦刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
⑧牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
⑨SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
⑩H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
A.3B.4C.5D.6
13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c（HA）/mo1·L－1
c（NaOH）/mo1·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是（）
A.0.1mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0－13mo1/L
B.c1一定大于0.2mo1·L－1
C.甲反应后的溶液中：
HA占含A微粒总数的0.02%
D.乙反应后的溶液中：
c（Na+）＜c（HA）+c（A一）
14．在容积不变的密闭容器中进行反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（）
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
15．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
16．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1，则V可能为（）
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
17．室温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.水电离程度由大到小的顺序为：
a>b>c>d
B.a点时：
c（Na＋）＞c（CO
）＞c（HCO
）＞c（OH－）
C.b点时：
3c（Na＋）＝2c（CO
）＋2c（HCO
）＋2c（H2CO3）
D.d点时：
c（H＋）＞c（HCO
）＝c（CO
）
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
三、非选择题（本题包括5小题，共58分）
18．（13分）硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子
被—SO3H基取代后即为过二硫酸。
①（NH4）2S2O8中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：
_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。
若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子。
写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下密度为1.518g/L），写出该反应的化学方程式：
_______________________。
②已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝8×10－39，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________（列式并计算）。
向0.001mol/LFeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为________。
（lg5＝0.7）
（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2
Fe+2Li2S,正极反应式是 。
②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。
已知25℃、101kPa时:
4Fe（s）+3O2（g）
2Fe2O3（s） ΔH=-1648kJ.mol-1;
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-392kJ·mol-1;
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）
2FeCO3（s）ΔH=-1480kJ·mol-1。
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
19．（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图（有些夹持装置省略）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。
（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。
（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。
a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：
________________。
（5）分析装置丙中活性炭的作用是，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。
20．（15分）化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。
Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2＋、SO
、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其中一种工艺流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的pH
3.2
5.4
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：
2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。
现在空气中加热460.0gMnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________（用百分数表示，小数点后保留1位小数）。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________（填序号）。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOHE.H2CO3
Ⅲ.已知:
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH=QkJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
请回答下列问题:
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ,
该反应的Q （填“>”或“<”）0。
（2）850℃时,向体积为10L的反应器中通入一
定量的CO和H2O（g）,发生上述反应,CO和
H2O（g）的浓度变化如图所示,则0~4min时平均反应速率v（CO）= 。
（3）若在500℃时进行上述反应,且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为 。
（4）若在850℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O（g）共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:
。
21.（10分）已知：
周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。
（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是____，是____分子（填“极性”“非极性”）。
（4）F原子的价层电子排布式是________________。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。
（a）中E原子的配位数为____。
若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。
结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。
22．（10分）有机合成是制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
；
（1）B的结构简式为 。
（2）反应④的条件为 ；①的反应类型为 ；反应②的作用是 。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是 （填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有 种；
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:
2:
2:
1的是 （写出其中一种结构简式）
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
根据体重的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
X
Y
Z……目标产物
辽师大附中2017-2017学年度期中考试
高三化学参考答案
选择题1-17
1-9（每题2分）ACCDBDBCC
10-17（每题3分）ADBABCAA
18.（除标注外，其余每空2分，共13分）
（1）①+6（1分）
②528H2O21016H+
（2）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+
（3）①Fe3S4+6HCI=3H2S↑+3FeCI2+S
②.K＝
＝
＝
＝8×103 2.3
（4）①FeS2+4e-
Fe+2S2-（1分）
②4FeCO3（s）+O2（g）
2Fe2O3（s）+4CO2（g）ΔH=-256kJ·mol-1
19.（除标注外，其余每空2分，共10分）
（1）关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴
（2）防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解
（3）c
（4）饱和食盐水（1分）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（l分）
（5）增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）（1分）蒸馏（1分）
20.（Ⅰ每空2分，Ⅱ.Ⅲ每空1分，共15分）
Ⅰ.
（1）Fe（OH）3、Al（OH）3（共2分）
（2）MnS＋Cu2＋===Mn2＋＋CuS
（3）Mn2＋＋2HCO
===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（4）78.6%
Ⅱ.
（1）CO
（2）D
Ⅲ.
（1）K=
;<
（2）0.03mol·L-1·min-1（3）75%（4）y=x
21.（除标注外，其余每空1分，共10分）
（1）.Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）.NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
（3）.平面正三角形非极性（4）.3d104s2（5）.ZnS42>
22．（除标注外，其余每空1分，共10分）
（1）
；
（2）浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）AC
（4）
（5）16种
或
（2分）
（无条件不扣分）
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