天津六校联考高三上学期期中化学试题及答案.docx
《天津六校联考高三上学期期中化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津六校联考高三上学期期中化学试题及答案.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
天津六校联考高三上学期期中化学试题及答案
有关相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56Cu:
64Zn:
65S:
32Al:
27
第Ⅰ卷选择题（共40分）
选择题：
下列每小题只有一个选项符合题意。
（每小题2分）
1.下列说法正确的是
A.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
B.碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
2.下列说法正确的是
A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似
B.ZX3+的结构示意图为
，该离子可体现强氧化性
C.CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键
D.由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳定
3.下列说法正确的是
玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料
由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸
将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
将钠投入NH4Cl浓溶液中，能生成两种气体
氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝
自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒
A.
B.
C.
D.
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．若溶液中含0.1NACO32﹣需向水中加入10.6g的碳酸钠
B．1molP4中所含的共价键数为6NA
C．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
D．11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6NA
5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A．该反应中NaOH为还原剂
B．该反应可以在水溶液中进行
C．将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠
D．每生成22.4LH2（标准状况），转移的电子数约为4×6.02×1023
6.已知，X、Y是中学阶段常见元素，元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是
A．
X和Y必定一个是金属一个是非金属元素
B．
X、Y不可能均为非金属元素
C．
若X为金属，则其化合价可能是+1或+2
D．
若X为非金属，XYn能与Mg发生反应
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
②NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）21：
1反应：
NH4++Fe3++Ba2++SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+Fe（OH）3↓
③偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:
5反应：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
④向FeI2溶液中加入足量Br2：
2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
⑤沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
A.①④⑥B.②③④C.②③⑥D.③④
8.下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是
①某无色透明的溶液中：
Al3+、K+、ClO一、Ba2+、Cl－
②水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、NO
③使甲基橙变黄的溶液：
NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：
K＋、Ba2＋、HCO
、Cl－
⑤在酸性高锰酸钾溶液中：
Na＋、NH
、I－、ClO－
⑥能使pH试纸变蓝色的溶液中：
Na＋、AlO
、K＋、CO
A．①②⑤⑥B．②⑤⑦
C．②⑥D．②④⑤⑦
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的一种单质是自然界中最硬的物质，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最外层电子数是内层电子数的
。
下列说法正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：
W>Y>X
B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
C．原子半径由大到小的顺序：
X>Y>Z
D．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是
A.铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁
B.NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂
C.K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe（OH）3胶体，可用于自来水的净化和杀菌消毒
D.SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白
11.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是
A．SO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性
B．铁与Cl2反应生成氯化铁，铁与I2反应也生成碘化铁
C．铜可以与溶液中的银离子发生置换反应，铁也能与溶液中银离子发生置换反应
D．Cl2与水反应产生次氯酸，F2与水也能反应产生次氟酸
12.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO
NO2
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
14.下列实验不能达到预期目的是
序号
实验操作
实验目的
A
配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B
Na2O2加入到酚酞试液中，先变红后褪色
Na2O2体现碱性和漂白性
C
将SO2通入Na2CO3溶液，有气体生成
比较S、C的非金属性强弱
D
向某溶液中滴加K3溶液，出现蓝色沉淀
证明Fe2+存在
15.下列说法中正确的是
A．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣
C．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl﹣
16.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
A.X：
硝酸银溶液，Y：
氨气B.X：
漂白粉溶液，Y：
二氧化硫
C．X：
氯化钡溶液，Y：
二氧化碳D.X：
偏铝酸钠溶液，Y：
二氧化碳
17.将Cl2缓缓通入含FeI2溶液中（忽略溶液体积的变化）。
溶液中离子总的物质的量n与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是
18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
说明氯水中含有Cl2等氧化性物质
B
打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔而不滴
金属铝的熔点较高
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
SiO2既能溶于NaOH，又与HF反应
SiO2是两性氧化物
19.硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。
现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：
下列说法不正确的是
A.纵坐标A点的数值为:
0.856g
B.原稀硝酸的浓度是:
0.72mol/L
C.混合物中铁与铝的物质的量之比为:
1:
1
D.混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为:
0.48mol
20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21.（11分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
（1）溴的原子结构示意图是．
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 .
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是 ．
用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用H2SO3溶液吸收，生成Br-，其离子方程式为：
，再向混合溶液中通入氯气得到Br2。
（4）海水提取Mg一般经历如下步骤：
海水→（结晶）→母液→（加石灰乳）→Mg（OH）2→（加盐酸,浓缩,结晶）→晶体→（脱水）→MgCl2→Mg
MgCl2脱水过程中需在HCl的气流中完成，原因是：
由MgCl2→Mg的反应方程式：
。
22.
.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>_________（填化学式）。
（3）M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
________________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是_____（填化学式）；
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。
对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。
过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式：
_________________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
.（5分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：
A+B→E+F+H2O（未配平）。
（1）若A为小苏打，F为气体。
该反应的离子方程式为___________________
（2）若A为紫红色金属单质，气体F由两种位于同主族的短周期元素组成。
则B试剂的名称为_______________。
（3）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为
_________________________________________________________。
23.（9分）某无色溶液其中可能存在的离子有：
Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、
AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：
（1）至实验A完成为止，分析题给信息：
①由“无色溶液”可以得出的结论：
溶液中肯定无______________________；
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：
有无；
（2）沉淀乙是（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________。
（3）沉淀丙可能是（填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
24.（16分）已知:
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
6.3
1.5
完全沉淀时
8.3
2.8
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN
（2）沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。
加入CuO作用是。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。
写出制备G该反应的化学方程式
（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定,取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。
（6）酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式：
（7）配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是
a.定容时仰视b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c.定容摇匀后液面下降d.未洗涤烧杯和玻璃棒
25.（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。
生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
⑴t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程
式为：
____________________________。
⑵该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。
⑶据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2（填“>”、“<”或“=”）；
若=a，则n（C1-）=mol（用含a的代数式来表示）。
2016—2017学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷
21.（10分）
（1） ．
（2） ．
（3） ．
，
（4）
。
22.（17分）
.
（1）________
（2）______>_________。
（3）________________：
________________________。
（4）__________________________________________。
（5）____________（填化学式）；
（6）①__________________________________________。
②_______________________________________________________________。
.
（1）
（2）。
（3）_________________________________________________________。
23.（9分）
（1）①______________________；
②，；
（2），_____________。
（3）。
（4） 。
24.（16分）
（1），。
（2）。
。
（3）。
。
（4）。
（5）。
（6）
（7）
25.（8分）
⑴____________________________。
⑵_______。
⑶,
2016—2017学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案
第Ⅰ卷单项选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
D
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
C
C
A
B
A
D
A
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21、
（1）
（1分）
（2）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）Cl2+2Br﹣=2Cl-+Br2Br2+H2SO3+H2O=4H++2Br-+SO42-（每个2分）
（4）抑制氯化镁的水解（1分）MgCl2=Mg+Cl2↑（2分）
22．（17分）
I:
（1）Na（1分）
（2）H2O>H2S（1分）
（3）略（1分）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）
（4）3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（5）（NH4）2SO3（1分）
（6）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（2分）
②4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O＋8Na2O2===4Fe（OH）3↓＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O（2分）（写成（NH4）2Fe（SO4）2或一水合氨都正确）
II.
（1）HCO3—+H+=H2O+CO2↑（2分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）SO2+ClO—+2OH—=SO42—+Cl—+H2O（2分）
23.（9分）
（1）①Fe3+（1分）
②S2－SO32－（1分）,Ag+Ba2+Al3+（1分）
（2）Al（OH）3（1分）,Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4（1分）
（4）Na+、S2-、SO32-、AlO2-（2分）
24.（16分）
（1）c（1分）；d（1分）
（2）
（1分）调节溶液的PH值，促进
的水解（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）引流（1分）
（4）NH3（1分），
，（2分）
（5）当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化（1分）
（6）MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（7）ad（2分）
25.（8分）
（1）10Ca（OH）2＋10Cl2＝2Ca（C1O）2＋Ca（C1O3）2＋7CaCl2＋10H2O（2分）
（2）5（2分）
（3）＜（2分）5（a＋5）/（a＋3）（2分）
升级会员 