答案选B。
7.已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3
AlO2-+H++H2OKa=6.31×l0-13。
某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。
向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.b点沉淀—Al（OH）3；d点沉淀—A1（OH）3和Mg（OH）2；e点溶质—NaA1O2
B.依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子
C.cd段发生的反应为：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D.bc段发生的反应为:
Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
【答案】D
【解析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，则一定不含有HCO3-，阴离子只能是Cl-，根据已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3
AlO2-+H++H2OKa=6.31×l0-13。
ab段氢氧化铝开始沉淀，镁离子还没开始沉淀，bc段氢氧化铝开始溶解，cd段氢氧化铝继续溶解并产生氢氧化镁，且沉淀增加，d点氢氧化镁沉淀达到最大量，而氢氧化铝继续溶解，e点氢氧化铝溶解完全。
故A、b点沉淀—Al（OH）3；d点沉淀—Mg（OH）2；e点溶质—NaA1O2和NaCl，选项A错误；B、用NaOH能在e点后完全分离Mg2+和Al3+，选项B错误；C、cd段发生的反应为：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，选项C错误；D、bc段发生的反应为:
Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，选项D正确。
答案选D。
8.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：
________________________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：
E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。
②实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
序号
步骤
现象
I
向上述装置内充SO2气体
G中：
有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：
有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
Ⅱ
从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中
G、H中的白色沉淀均不溶解
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。
③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。
【答案】
（1）.ABCD
（2）.取A中少量残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不是FeO或Fe3O4。
（或加入铁氯化钾溶液，有蓝色沉淀）（3）.分解产物中有SO2，没有SO3（4）.2（NH4）2Fe（SO4）2
Fe3O4+4SO3↑+2NH3↑+N2↑+5H2O（5）.BaSO4（6）.装置中的氧气参加了反应（7）.3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【解析】
（1）①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，为防止后面溶液干扰必须先检验水蒸气，用C中无水硫酸铜检验，再用碱石灰除去水，用含酚酞的水检验氨气，故顺序是ACBD；②氧化铁中没有二价铁，氧化亚铁和四氧化三铁中都含有亚铁离子，可使高锰酸钾褪色，故可加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；
（2）①SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO3，二氧化硫能使品红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫；②据以上分析产物中含有，Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O，故方程式为：
2（NH4）2Fe（SO4）2
Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（3）①步骤Ⅱ加入酸后白色沉淀不溶解，则说明白色沉淀是BaSO4；关于G中有白色沉淀产生的原因可能是②装置中的氧气参加了反应，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；③H中硝酸根离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，而自身被还原为一氧化氮，产生的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则发生反应的离子方程式为：
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
9.氯化钴（CoCl2）工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。
回答下列问题：
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。
往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。
写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O
T1℃时，将0.025molCoCl2·6H2O溶于50mL12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL。
溶液中
与温度T的关系如右图所示。
①Tl℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl-）______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。
②由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
（3）采用右图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。
Co能与强酸反应产生H2，电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。
①Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”）电极上。
②若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。
其原因是_____________。
③从CoCl2溶液中析出的CoCl2•6H2O产品，常含有少量K+、Na+等，在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。
其操作为：
称取3.0000gCoCl2•6H2O产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成[Co（SCN）4]2-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol•L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL的标准溶液。
.则CoCl2•6H2O在产品中的质量分数是___________________。
（已知：
滴定原理为[Co（SCN）4]2-+H2Y2-=CoY2-+2H++4SCN-）
【答案】
（1）.4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）.＞（3）.＞（4）.7.7×10-4（5）.Ti（6）.OH-在阳极放电，使溶液的pH降低（7）.0.952
【解析】
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。
往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀Co（OH）2，露置于空气中一段时间后，沉淀Co（OH）2变为棕褐色Co（OH）3。
则沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为：
4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3；
（2）溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O，Tl℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，则平衡向逆方向移动，n（Cl-）增大，c（Cl-）>
=0.6mol·L-1；②由图可知，随着温度的升高，
变小，则反应正向移动，则正反应为吸热反应，△H>0；③根据A点数据，设的转化率为x，由三段式得：
c（H+）=
=6.5mol/L，c（Co2+）=
=0.25mol/L；
[Co（H2O）6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O
开始时浓度/mol/L0.25110
改变的浓度/mol/Lx4xx
平衡时浓度/mol/L0.25-x6.5-4xx
则
=
=48，解得x=0.125，K=
=7.7×10-4；（3）①电解CoCl2溶液制取钴，Ti-Ru电极为惰性电极，Ti的金属性较强，不能做为阳极，而Co应该在阴极产生，故Co沉积在Ti电极上；②若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，OH-在阳极放电，使溶液的pH降低，会使产率降低；③根据反应为[Co（SCN）4]2-+H2Y2-=CoY2-+2H++4SCN-，CoCl2•6H2O在产品中的质量分数是:
。
点睛：
本题考查元素化合物性质的类比推断，物质分离，盐类水解应用以及氧化还原反应方程式书写等，解题的关键是找出化学反应方程式中量的关系。
10.稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。
在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）.，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。
则
①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
___________________。
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=____________。
如何检验Fe3+是否沉淀完全____________（回答操作方法，不需设计所用仪器）。
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_________________________。
在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式____________________。
【答案】
（1）.4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O
（2）.b（3）.BeO22-+4H+=Be2++2H2O（4）.8×10-5（5）.取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（说明：
用NaOH溶液鉴别不得分）（6）.2Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）（7）.1:
1（8）.6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也给分）
【解析】
（1）根据流程图可知钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）与氢氧化钠共熔后水溶解以及过滤后的滤液和液渣成分分别为Na2SiO3、Na2BeO2、Y（OH）3、Fe2O3，则共熔时发生的化学方程式为：
4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O；
（2）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断：
加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2则反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，答案选b；②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍，其反应的离子方程式为：
BeO22-+4H+=Be2++2H2O；（3）当开始沉淀时为建立水解平衡，PH=2.7，则c（H+）=10-2.7mol/L,反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
=8
10-4；取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全；（4）①草酸与Y（OH）2反应生成草酸钇沉淀的化学方程式为：
2Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；②H2C2O4和KClO3混合加热到60℃可制得ClO2的反应方程式为H2C2O4+2KClO3=2ClO2+CO2+K2CO3+H2O，其中KClO3是氧化剂，CO2和K2CO3是氧化产物，则氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：
1；在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，其反应的化学方程式为6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2。
11.钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。
金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。
金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。
（2）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
该配合物的配体是_________，配位数是_______。
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。
C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。
已知：
中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。
晶体的化学式为____________________。
晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。
已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。
【答案】
（1）.3d24s2
（2）.六方最密（3）.12（4）.H2O、Cl-（5）.6（6）.O＞N＞C（7）.NH3＞NF3＞PF3（8）.乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（9）.CaTiO3（10）.（，，）
【解析】
（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排
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