高中化学必修1全册同步练习文档格式.docx
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15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；
②过滤；
③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
17．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。
19．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：
________，B：
________，C：
_______，D：
_______，X：
_______。
20．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
22．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
23．下列分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金
24．以下过滤操作中，不正确的是（）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
25．下列仪器常用于物质分离的是（）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
26．下列实验操作中叙述正确的是（）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
27．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
28．某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是（）
A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏
化学计量在实验中的应用
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧。
（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×
1023个粒子的集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×
1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
2、填空：
（1）1molO中约含有_______________个O；
（2）3molH2SO4中约含有_______________个H2SO4，可电离出___________molH+；
（3）4molO2含有_______________molO原子，_______________mol质子；
（4）10molNa+中约含有_______________个Na+。
3、0.5mol水中含有____________个水分子。
2mol水中含有____________个水分子，____________个氢原子。
1molH2SO4中含有____________个H2SO4分子，____________个硫酸根离子。
1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
1个水分子中有____________个电子，1molH2O中呢?
4.1molH2所含氢气分子的个数。
2mol氢分子含个氢原子。
1molSO42―是个硫酸根离子。
5、判断正误，说明理由。
A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米
6、根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.204×
1024个H，合多少mol?
5mol的O2中有多少个氧气分子?
N个水分子的物质的量是多少?
（已知，阿伏加德罗常数为NA）
7、1molH2O的质量是。
1molNaCl的质量是。
1molNa+的质量是。
1molS的质量是。
Na的摩尔质量。
NaCl的摩尔质量。
SO
摩尔质量。
8、下列说法正确的是（）
A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×
1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素
9、填写下列表格：
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42-
3.01×
1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
10、下列说法正确的是（）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
11、0．8g某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（）
A、8B、16C、64D、160
12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温、常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH
中含有的电子数为NA
C.常温、常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
13、是非题（对的打√，错的打×
）
①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）
④1molH2O恰好含有6.02×
1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（）
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（）⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（）
1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：
①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
2、某元素一个原子的质量为ag，又已知一个C-12原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是（）
A.a/NAB.12a/bC.NA/aD.12b/a
3、22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－（）
A.18B.36C.72D.90
4．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：
（）
A．
B．
C．
D．
5．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×
1023个硫酸分子
6．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
7．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×
1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A.64B.32C.96D．32
8.2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6B.28C.14D.31
9．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
10．⑴1个N2分子的质量约为；
⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为。
⑶要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为；
若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水g。
11．填充下列表格
粒子数（个）
氩气
0.2
S
1.204×
1023
CO2
22
C12H22O11
0.25
12．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是；
原子数之比是；
质子数之比是。
13、下列对物质的量的理解，正确的是（）
A物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的摩尔质量
C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量
14、下列关于摩尔的认识，正确的是（）
A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位
1.含有3.01×
1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为
A.1molB.0.5mol
C.0.25molD.0.375mol
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr
3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是
A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl
4.下列说法正确的是
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.一个碳原子的质量约是1.66×
1024g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量以g·
mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
5.10g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2量最多的是
A.FeB.ZnC.MgD.Ca
6.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
7.1molNa与足量的水反应失去的电子数为
A.3.01×
1023B.6.02×
1023
C.1.204×
1023D.6.02×
10－23
8.下列说法中，正确的是
A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA电子
B.含有6.02×
1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol
C.摩尔是表示物质质量的单位
D.阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数
9、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）
A.阿伏加德罗常数就是6.02×
1023mol-1B．阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数
C．阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×
1023mol-1
10.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶12
11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
12．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
13．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）
A.40%B.46%C.50%D.54%
14．下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×
1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
15．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）
A．MgB．1/Mg
C．M/6.02×
1023gD．6.02×
1023/Mg
16．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）
A．m×
50×
18×
6.02×
1023B．（m/50×
18）×
C．（18m/50）×
1023D．（18×
m）/6.02×
17．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
18．下列说法正确的是（）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
19．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4
20．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）
A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m
21．已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
22．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×
1019个B．2.5×
1022个C．5×
1019个D．5×
1022个
23．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g·
mol-1 C．71 D．71g·
mol-1
24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA
25．下列所含分子数由多到少的排列顺序是,
Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为1.204×
1024的NH3
26．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）
A．29m2/m1B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）
27、20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD，则D的摩尔质量为____________。
24.5gH2SO4的物质的量是19.6gH2SO4中，氧元素的质量是
71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是、
0.4gH2在足量O2中燃烧能生成____________molH2O
0.2molKClO3中所含的Cl原子数与克CaCl2中所含的Cl－个数相等。
20gAO32-中核外电子数比质子数多了3.01×
1023个，则A的相对原子质量为______。
气体摩尔体积
1．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做，符号为，它的常用单位为或。
标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为。
2．物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（
）之间存在的关系式为。
标准状况下,0.5molCl2的体积为L，其质量为g，共含有个氯原子。
3．对于固态或液态物质来说，构成它们的微粒之间的距离，它们的体积主要取决于；
对于气体来说。
气体体积的大小主要取决于，而不取决于。
4.1、判断正误
（1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。
（2.1mol气体的体积约为22.4L。
（3.标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。
（4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
4.2、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1）水的摩尔质量是18g
（2）1分子硫酸的质量是98g（3）1mol氮的质量为28g
（4）摩尔是7个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.02×
1023个微粒。
4.3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.4、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4B．28.4g·
mol-1C．71D．71g·
mol-1
5、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C、14g氮气中含有7NA个电子
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
7、标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的一组是（）
A、CO和PCl3B、Cl2和P2O5C、HCl和SO2D、NH3和CS2
8、在标准状况下，ALO2含有n个O2分子，则阿伏伽德罗常数表达式为（）
A、22.4n/3.2B、22.4n/AC、2.4nD、An
9、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）
△
A、ABB、A2B2C、AB2D、AB3
10、某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为：
2A═B↑+2C↑+2D↑,现测得分解产物的混合气体的密度是氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（）
A、2dB、2.5dC、5dD、0.8d
11、下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序中正确的是（）
①0.5molSO3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mL水④0.2molCH3COONH4
A、④①③②B、④③①②C、①④③②D、①④②③
12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
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