中考化学专题复习 不同类型计算题.docx
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中考化学专题复习不同类型计算题
计算题参考答案与试题解析
1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：
取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）
求：
（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．
（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？
（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
【解答】解：
（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
20.0g×5.3%xy
x=1.17g，y=0.44g
（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100117
z•5.3%1gw
z=20.0g，w=1.17g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%≈4.0%
答：
（1）生成二氧化碳0.44g．
（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．
2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：
（1）原先氧化铜的质量是多少？
（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？
【解答】解：
（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
8098160
mxy
，则x=
，则y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加
561606464﹣56=8
2ma
，则a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
5698
b100g×14%﹣
，b=8﹣0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，
即：
a=0.1m，b=8﹣0.7m，因为a=b，解得m=10g，
答：
原先氧化铜的质量为10g；
（2）方法一：
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为w
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加
561601526464﹣56=8
c1g
，解得c=19g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
561522
1gdw
，解得d≈2.7g
w≈0.04g
最后得到溶液的质量分数=
×100%≈19.73%
答：
最后得到溶液的质量分数为19.73%．
方法二：
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：
H2SO4～FeSO4
98152
100g×14%z
则
，解得Z=
g≈21.7g，加入铁粉的质量W=
×100%=8g；
最后得到溶液的质量分数=
×100%≈19.73%
（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=
×100%×10g=8g
当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．
故答案为：
（1）10g；
（2）19.73%；（3）8g．
3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：
请计算（不要求写计算过程）：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430 ；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为 72：
11：
112：
20 ；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为 8% ．
【解答】解：
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：
12×12+1×22+16×14+40=430；
故填：
430；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比
为：
（12×12）：
（1×22）：
（16×14）：
40=144：
22：
224：
40=72：
11：
112：
20；
故填：
72：
11：
112：
20；
（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为
=8%；故填：
8%．
4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：
密度（克/厘米3）
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84
溶质质量分数（%）
10
20
40
60
80
98
为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：
（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？
（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？
【解答】解：
（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65982
xy0.04g
x=1.3g，y=1.96g，
铜锌合金中锌的质量分数为：
×100%=26%，
答：
铜锌合金中锌的质量分数为26%．
（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：
1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，
答：
测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．
（3）设需要浓硫酸的体积为z，
根据题意有：
1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，
z=29.7mL，
答：
要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．
5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算
（1）尿素的相对分子质量；
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（3）60克尿素中含有氮元素多少克？
（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？
【解答】解：
（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；
（2）尿素中氮元素的质量分数=
×100%≈46.7%；
（3）60g×46.7%=28g；
（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=
×100%≈17.7%，
60g×46.7%÷17.7%=158g．
答；
（1）尿素的相对分子质量为60；
（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；
（3）60克尿素中含有氮元素28g；
（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．
6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实
验
数
据
烧杯和稀盐酸
的质量
石灰石样品
的质量
烧杯和其中混
合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：
150g+12g﹣157.6g=4.4g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
，x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%
答：
该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）残留固体中都含有什么？
各多少克？
【解答】解：
（1）生成氧气的质量为：
28.5g﹣18.9g=9.6g，
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑，
14996
x9.6g
x=14.9g
二氧化锰的质量为：
18.9g﹣14.9g=4g
答案：
（1）生成氧气9.6克
（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．
8．（2019•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？
【解答】解：
需用该过氧化氢溶液的质量=
=20g
答：
需过氧化氢溶液20g．
9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？
（精确到0.1%）
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？
（精确到0.1%）
【解答】解：
（1）产生氢气的质量是：
5.8g+30g+50g﹣85.6g=0.2g
（2）设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=5.6g，y=15.2g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%=96.6%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.4%
答：
（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4%．
10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 75% ；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【解答】解：
（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
=75%
故答案为：
75%；
（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．
设稀盐酸中溶质的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
3gx
x=2.19g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
11．取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：
（1）该可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．
【解答】解：
（1）8.8gCO2中C元素质量=8.8g×（
×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（
×100%）=0.8g，
根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，
答：
可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g；
（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为
：
：
=1：
4：
1，
设可燃物的化学式为CxH4xOx，根据题意知其相对分子质量为32，
可得：
12x+1×4x+16x=32
解之得：
x=1
所以化学式为：
CH4O．
答：
该可燃物的化学式是CH4O．
12．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 4.4 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．
【解答】解：
（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：
4.4g
（2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：
（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10611744
xy4.4g
解之得：
x=10.6gy=11.7g
∴样品中氯化钠的质量为13.9﹣10.6=3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g）
反应后溶液的质量=13.9+90.5﹣4.4=100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=15%
答：
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g ．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：
（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：
0.48g；
（2）设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.48g
解之得：
x=1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为：
×100%=2%．
答：
该溶液中溶质的质量分数为2%．
14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 80 g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
【解答】解：
（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
20x0.4g
x=56%
答：
铜铁合金中铁的质量分数是56%，
答案：
（1）80
（2）56%
15．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
l
2
3
4
加水的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
7.25
4.05
m
3
试求：
（1）表中m值为 3 ；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【解答】解：
（1）m=3，
故填：
3．
（2）设反应生成氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
氯酸钾的质量为：
15.25g﹣3g=12.25g，
2KClO3
2KCl+3O2↑，
24514996
12.25gyx
x=4.8g，y=7.45g，
答：
生成了4.8g氧气．
（3）形成的氯化钾溶液中溶质的质量分数为：
×100%=15.7%，
答：
氯化钾溶液中氯化钾的质量分数是15.7%．
16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：
设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，
则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138197149
x6.27g﹣2.33gy
解得x=2.76g，y=2.98g；
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174233149
m2.33gn
解得m=1.74g，n=1.49g；
反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=
×100%=1.6%，
答：
该固体中碳酸钾的质量为2.76g，反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．
17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：
反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
2.48
2.41
2.34
a
2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）表中a值为 2.34 ，完全反应后产生氧气的质量为 0.96 g．
（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？
二氧化锰的质量是多少？
【解答】解：
（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解，所以a的值为2.34；根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=3.3g﹣2.34g=0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
解得：
x=2.45g
所以二氧化锰的质量为：
3.3g﹣2.45g=0.85g
答：
该混合物中氯酸钾的质量是2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．
故答案为：
（1）2.34；0.96；
（2）该样品中氯酸钾的质量为2.45g，二氧化锰的质量是0.85g．
18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3g
2g
1g
1g
（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）
【解答】解：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=75%
（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．
设15g稀盐酸中的HCl质量为x
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
10073
3gx
x=2.19g
20g稀盐酸的溶质HCI质量为：
2.19g×
=2.92g
答：
（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；
（2）20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．
（2）解法二：
由表中数据可知第一次（第二次）加入5g稀盐酸后，1g碳酸钙与5g稀盐酸刚好完全反应．
设5g稀盐酸中的HCl质量为x
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
10073
1gx
=
x=0.73g
20g稀盐酸的溶质HCI质量为：
0.73g×4=2.92g
答：
20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．
19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min
0
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
3.00
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为 0.96 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
【解答】解：
（1）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣2.04g=0.96g；故填：
0.96；
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
解得：
x=2.45g
氯酸钾的质量分数=
×100%=81.7%
答：
原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%．
20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（杂质不与稀盐酸反应）
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）哪次反应中矿石有剩余？
3，4
（2）表格中m的数值是 4.4 ．
（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：
（1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.76g
解之得：
x=4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
故答为：
（1）3、4次；
（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如
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