化学实验注意事项.docx

化学实验注意事项.docx

《化学实验注意事项.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学实验注意事项.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

化学实验注意事项

一，温度计

1.测反应混合物的温度：

  这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

 ①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下在170度发生消去反应，生成乙烯。

此时温度计测量的反应液体的温度，需要将温度计插入到液面以下。

 2.测蒸气的温度：

   这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

   在蒸馏装置中，需要测量的是气体的温度，所以温度计放在支管口处。

 3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

二，离子检验

1、如何检验某离子已经沉淀完全？

答：

将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全。

2、过滤后如何洗涤沉淀？

答：

向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。

3、如何检验沉淀是否洗涤干净？

以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例，

答：

取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。

注意：

要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检验OH-或Fe3+。

4、过滤实验中要用的玻璃仪器有哪些？

答：

漏斗、玻璃棒、烧杯。

5、配制一定物质的量浓度的实验中要用的仪器有哪些？

答：

（1）若是用固体溶质来配制溶液：

托盘天平、药匙、xmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）若是用浓溶液来配制稀溶液：

量筒、xmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

6、配制一定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作？

答：

向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平。

7、在萃取和分液实验中，

（1）用要到的玻璃仪器有哪些？

（2）分液的操作方法是怎样的？

答：

（1）分液漏斗、烧杯。

（2）萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后，打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口上的小孔重合，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿着烧杯内壁流到烧杯中，及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

8、怎样检验某未知溶液中含有SO42-？

答：

取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若无明显现象，则滴加少许BaCl2溶液（若有沉淀则静置后取上层清液滴加），若有白色沉淀生成则证明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则不含SO42-。

9、怎样检验某未知溶液中含有NH4+？

答：

取少许待测液置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，否则不含有NH4+。

10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+？

答：

取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。

11、怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO（不含Fe和Fe3O4）？

答：

取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不含铁，

11、将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4；

12、在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，

13、说明含有Fe2+，则证明原黑色固体为FeO。

注意：

溶解固体不能用盐酸。

12、怎样检验CO气体？

答：

将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

13、怎样除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3？

答：

先用氯气或H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，

14、再向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等物质调整溶液的pH，促进Fe3+水解，

15、使Fe3+完全沉淀，过滤。

14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物？

答：

（1）若溶质为加热易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCl3）或欲得到结晶水合物时，

16、必须采用蒸发浓缩，

17、冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。

（2若溶质为加热不易分解也不水解的盐（如NaCl）可用蒸发结晶法。

15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物？

答：

先后通过的试剂是：

无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水

18、、品红溶液、澄清石灰水。

各试剂的作用分别是：

检验水，检验二氧化硫

19、，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。

16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的？

答：

实验流程是：

制备氯气→除氯化氢气体→除水蒸气→与铝粉或铁粉反应→

20、防水装置→尾气吸收装置。

各装置所用的试剂分别是：

21、二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，NaOH溶液。

10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+？

答：

取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。

11、怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO（不含Fe和Fe3O4）？

答：

取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不含铁，将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4；在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+，则证明原黑色固体为FeO。

注意：

溶解固体不能用盐酸。

12、怎样检验CO气体？

答：

将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

13、怎样除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3？

答：

先用氯气或H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等物质调整溶液的pH，促进Fe3+水解，使Fe3+完全沉淀，过滤。

14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物？

答：

（1）若溶质为加热易分解（NH4HCO3）或易水解（FeCl3）或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。

（2）若溶质为加热不易分解也不水解的盐（如NaCl）可用蒸发结晶法。

15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物？

答：

先后通过的试剂是：

无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水、品红溶液、澄清石灰水。

各试剂的作用分别是：

检验水，检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。

16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的？

答：

实验流程是：

制备氯气→除氯化氢气体→除水蒸气→与铝粉或铁粉反应→防水装置→尾气吸收装置。

各装置所用的试剂分别是：

二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，NaOH溶液。

三，定量实验的相对误差问题：

1.将CO32-转化为BaCO3比转化为CaCO3得到的沉淀的质量大，称量时的相对误差小。

2.在酸碱中和滴定实验中，选用0.01mol/LHCl溶液比选用0.1mol/LHCl溶液消耗的体积大，相对误差小。

3、向BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物质，如Cl2、HNO3、NO2、O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入碱性物质，如NH3、NaOH溶液、氨水等，若要得到黄色沉淀，可以通入H2S气体。

4、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。

5、银制品在空气中变黑的原因是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。

6、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。

7、将铝箔放在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落，原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点很高，不易熔化，像袋子一样盛装了熔融的铝。

在实验室中使铝燃烧的方法是将铝粉撒到酒精灯火焰上。

四，实验基本操作

1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。

2、从溶液中得到溶质的方法：

（1）若溶质为加热易分解的（NH4HCO3）、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。

易水解的盐还要采取措施抑制水解。

（2）若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），可以采用蒸发结晶法。

3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶，计算时要按照500mL计算。

回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。

4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下，操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。

5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4次。

6、常用的防倒吸装置：

（1）在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。

（2）在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但不能太深。

（3）在制备装置后面连接安全瓶。

7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙，以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。

8、点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）之前要先验纯。

9、引发铝热反应的操作是：

在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。

10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞，长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。

11、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。

12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花，目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。

13.仪器间接口遵循的一般原则：

（1）洗气装置应“长进短出”；

（2）量气装置应“短进长出”；

（3）干燥管应“粗进细出”；

（4）冷凝管应“下进上出”。

易错点

1） 胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸（错）

解析：

胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。

2）将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳（错）

解析：

只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。

3）铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁（错）

解析：

若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3+会被铝还原为Fe2+。

4）S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存（错）

解析：

S2-与SO32-在酸性溶液中发生反应：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。

5）24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g（错）

解析：

镁条在空气燃烧时不仅仅跟氧气反应，还会跟氮气以及少量的二氧化碳反应，所以固体质量增加不一定是16g,一般是小于16g，即镁跟氮气的反应的影响其主要作用。

6）在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA（错）

解析：

在标准状况下，三氧化硫是固态，22.4L三氧化硫的物质的量大于1mol。

7）钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。

（错）

解析：

过氧化钠不是碱性氧化物，四氧化三铁是复杂氧化物。

8）在标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子是1.5NA。

（错）

解析：

在标准状况下，氟化氢不是气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol。

9）在标准状况下，2.24L氯气溶于水中，转移的电子数为0.1NA。

（错）

解析：

在标准状况下，2.24L氯气是0.1mol，若0.1mol氯气完全反应转移的电子数是0.1NA，但是0.1mol氯气溶于水中时，与水反应的氯气会小于0.1mol氯气。

10）向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有发现砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解。

（错）

解析：

没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸。

11）用饱和碳酸钠溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,证明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

（错）

解析：

事实是Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），上述转化所以能够进行是因为饱和碳酸钠溶液中CO32-的浓度足够大，使c（Ba2+）·c（CO32-）>Ksp（BaCO3），从而使沉淀转化。

12）铜与浓硫酸反应时，可以用浸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体（错）

解析：

浓溴水本身能挥发出有毒的溴蒸气而污染环境。