解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
下列有关说法不正确的是（）
A．将LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高
D．在电池放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。
该电池的充放电反应方程式
为：
LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6
13．经X射线研究证明，固态PCl5由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构
成。
下列关于PCl5的说法正确的是（）
A．固态的PCl5中存在离子键，可看作是离子晶体
B．固态的PCl5全部是共价键，可看作是原子晶体
C．固态的PCl5是由[PCl4]+和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1
D．固态的PCl5具有良好的导电性
14．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，
化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说
法正确的是（）
A．Janusene的分子式为C30H22
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有6种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应
15．稗草烯：
α一（2,2,2一三氯乙基）苯乙烯
，
它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。
温度和湿度对药效影
响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。
在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，
25℃以上3一5天杂草就枯死。
一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、
施药不均等也易产生药害。
已知：
同一碳原子连两个羟基基不稳定（—
—OH
—
—H）。
下列说法不正确的是（）
A．该物质能使溴水褪色
B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐
C．可用
在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯
D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应
16．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的
铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是（）
A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解
17．在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如下图所
示，有关粒子浓度关系比较正确的（）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
18．主链为n个碳原子的烷烃（已知n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，规定
二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同
分异构体数目可能为（）
A．
B．（n-1）2C．
（n-3）（n-2）D．
（n-3）（n-1）
三、本题共包括4小题，共34分
19．（8分）有机物参加的反应往往比较复杂，常有多种副反应发生；有人认为乙烯跟溴水
反应可能生成A、B、C、D等四种物质。
（1）写出上图转化关系中乙烯转化成A、C的化学方程式。
（2）若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应，写出丙烯通入溴水中生成的四种
产物的结构简式___________、___________、___________、______________。
20．（9分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。
C分子中碳、氢的百分含量
分别为C%=59.75%、H%=10.79%。
B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有
机化合物E。
C在强碱的醇溶液中不能反应。
以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的结构简式是，
D的结构简式_______________________，
H的结构简式是。
（2）B转变为F的反应属于反应（填反应类型名称），D转变为E
的反应属于反应（填反应类型名称）。
（3）写出F转化为G的化学方程式____________________________。
（4）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是mL。
21．（8分）有机物X是某农药合成过程中的一种中间体，其分子结构可用下式表示：
（1）下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是（）
A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
（2）写出X跟足量氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式
_____________________________________________________。
（3）X有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______种。
①苯环上只有分处在对位的两个取代基
②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色
③跟氢氧化钠稀溶液共热时除生成两种含碳元素的盐外（其中一种是碳酸钠），没有
生成其它含碳元素的产物。
用一个结构简式表示符合上述条件的各种同分异构体_________________________。
22．（9分）由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的
30倍。
将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。
已知A能
与NaHCO3反应生成CO2。
回答下列问题：
（1）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；
B烃基上的一氯取代产物有3种。
C的结构简式是；
（2）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是
（3）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关
系：
①写出F的结构简式、②X生成Y反应类型。
③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式
④写出Q发生氨解反应的化学方程式。
四、本题包括2小题，21分。
23．（11分）茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检
验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【几种氢氧化物完全沉淀的pH：
Ca（OH）2：
pH≥13；A1（OH）3；pH≥5.5；Fe（OH）3：
pH≥4.1】
试根据上述过程及信息填空：
（1）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是_______________，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________（填实验步骤编号）。
（2）步骤②中加入6mol∙L-1HCl的作用是____________________________________；
步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是。
步骤⑨作用是。
（3）写出步骤⑨中发生反应的离子方程式___________________________________。
24．（10分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室
常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（假设该
镁带每米质量为2.5g）测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行，试回答下
列问题：
（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是___________________。
（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两
管可以调节液面高低。
甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若
倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。
你认为接口的连接方式是：
A接连
___________，B接连___________，C接连___________（填写各接口的编号）。
（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中，你认为能否只用中学化学实验
室常用的托盘天平________，理由是_____________________________________。
（4）你认为可用什么方法取镁带样品_____________。
如果取镁带长lm，质量为mg，
截取镁带长xcm，产生气体体积为VmL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：
V（m）=______________L∙mol-1。
五、本题包括2小题，33分
25．（7分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、
C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为
黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
（1）用化学式表示：
丙为____________，C为_________________。
（2）X的电子式为______________________________。
（3）写出A与H2O反应的化学方程式_______________________。
（4）写出B与G溶液反应的离子方程式_____________________。
26．（8分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种
不是短周期元素，所有反应物、生物成及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产
物未标出，C为单质，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元
素组成的强碱。
回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式：
BG
（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式
（3）写出反应②的离子方程式：
（4）用惰性电极电解A溶液，电流为2安，在14.50min内析出气体在标准状况下的
体积是升。
27．（10分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：
N2+3H2
2NH3⊿H<0。
①该反应的平衡常数K的表达式为：
K=______________。
升高温度，K值______（填
“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始
物质的量之比为1∶3）。
分析表中数据，（填温度和压强）时
H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是
。
③下列关于合成氨说法正确是（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的
方法。
它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。
其装置为用铂黑
作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。
其电池反应
为4NH3+3O2=2N2+6H2O你认为电解质溶液应显性（填“酸性”、“中性"、“碱
性”），写出负极电极反应式。
28．（8分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染
的新型电池。
燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。
肼
分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃料生成氮气和水，回答下列问题：
（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式
_____________________________。
并指出电解质溶液中OH-离子向____________极
移动。
（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因_______________________________
______________。
（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ∙mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。
根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由
氮气和水蒸气来制取肼___________。
说明原因_________________________________
___________________。
六、本题共2小题，18分
29．（10分）取xgNaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分
反应后排出所有气体。
将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量
的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。
另一份溶于适量的水，无气体放出，再向
水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下
图所示。
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为____L。
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_____________。
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少
种）
化学式
物质的量（mol）
（4）反应后的固体的成分（填化学式）____________。
（5）x=__________________。
30．（8分）现有两种气体物质AB2、A2B4，存在如如下转化关系：
2AB2
A2B4。
在一
定温度下，往2.0L恒容密闭容器中加入AB2和A2B4各2.0mol，从开始到达到平衡过
程中A2B4浓度变化如图所示。
（1）平衡时c（AB2）=________________。
（2）如果将容器的体积缩小到1.0L（保持恒容），请通过计算求出几个重要时刻的
c（AB2）、c（A2B4），并在图中画出达到平衡过程中AB2、A2B4浓度变化的图象。
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