山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试三化学试题Word版附详细答案Word格式.docx
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B．1molH2O最多可形成4NA个氢键
C．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA
C
A：
用KClO3时小于2NA。
B：
1个水分子最多可形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子公用，所以1mol最多形成2NA
C：
pH计算的就是整个溶液中的c（H+）。
D：
原子总数为NA
氢键、氧化还原、pH含义
（较难，原创）9．有机物X分子式为C3H6O，有多种同分异构体。
其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。
下列说法不正确的是（）
A．X的同分异构体中，含单官能团的共5种
B．X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应
C．1molX最多能和1molH2加成
D．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：
C3H6O（l）+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=+1815kJ/mol
D
有丙醛【CH3CH2CHO】、丙酮【CH3COCH3】以及
（注意：
烯醇、烯醚为多官能团）。
醇羟基能发生氧化和取代反应，碳碳双键能发生加成、加聚和氧化反应
C：
不饱和度为1，最多能加成1molH2
D：
丙醛要写结构简式，有机物分子式相同但结构不同时，能量不同。
例如丙酮的燃烧热和丙醛不同，为-1879kJ/mol。
同分异构体，官能团的性质；
反应类型；
反应与能量
（容易，原创）10．灼烧是化学实验中常用的实验手段，主要用于物质转化、除杂和鉴别。
下列利用灼烧的相关实验不正确的是（）
A．用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯
B．用灼烧直接观察火焰判别食盐中是否含KIO3
C．用灼烧方法除去NaCl中的NH4Cl
D．用灼烧方法鉴别羊绒衫和棉衬衣
颜色和气味均不同。
B：
不透过蓝色钴玻璃不能观察到K+的焰色。
NH4Cl完全分解为气体。
气味不同
物质鉴别
（较难，原创）11．某兴趣小组在实验室用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1摩尔Al（OH）3。
设计如下三种方案：
方案Ⅰ：
向Al中加入NaOH溶液，至Al刚好完全溶解，得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：
向Al中加入硫酸，至Al刚好完全溶解，得溶液②。
向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。
方案Ⅲ：
将Al按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
下列说法不正确的是
A．三种方案转移电子数一样多
B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少
C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量
D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al占总量的0.25
A:
整个过程只有Al失去电子，数量相等。
B:
方案Ⅲ由于充分利用了水电离的H+和OH-，节约了酸碱用量。
C:
方案Ⅲ反应物反应完时，有明显现象可以辅助判断，更易控制加入的量，前两个方案中，沉淀完全不易控制。
应该为0.75。
方案评价，氧化还原，实验操作
（较难，原创）12．不同周期的短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。
三种元素的常见单质分别为m、n、p。
q、r、d由这些元素组成的常见的二元化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
A．元素Z为非金属元素
B．n与m、p均可形成多种化合物
C．q热稳定性比d强
D．三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
利用mp+np→p+mn，推出是H、O、S或H、O、N三种元素，又因是不同短周期元素，所以分别是H、O、S。
O和H可形成H2O和H2O2；
O和S可形成SO2和SO3。
H2S热稳定性比H2O弱。
硫的含氧酸均显酸性。
元素推断，非金属性质，归中反应
（较难，原创）13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-logc水（H+）的关系如图所示。
c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。
A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10-4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
B
起点溶液C（H+）=10-2,电离常数10-4数量级，A对。
b点为碱性，B错。
从a点到b点，先逐步生成盐，后碱过量，正确。
不断加入NaOH溶液，导电粒子浓度不断增大，正确。
图像识别；
水解；
电离
（中档，改编）26．（14分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。
实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：
PCl3熔点为-112℃，沸点为75.5℃。
易被氧化，遇水易水解。
与Cl2反应生成PCl5。
请答下面问题：
（1）A中反应的化学方程式为。
（2）B中所装试剂名称是______，E中碱石灰的作用是______。
（3实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。
通干燥CO2的作用是______。
CO2不能用Cl2代替，理由是。
（4）D的作用是。
（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式：
H3PO3。
二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式。
（1）4HCl（浓）+MnO2
2H2O+MnCl2+Cl2↑（2分。
未配平、化学式错误、不是最简计量系数均为0分；
掉浓、加热、气体箭头中的1处、2处、3处均扣1分。
方程式评分标准下同）
（2）浓硫酸（1分。
写浓H2SO4、硫酸均为0分）；
吸收Cl2、HCl，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D中使PCl3水解（3分。
给分点：
吸收Cl21分，吸收HCl1分，防水解1分。
）
（3）排除C、D装置中的氧气和水蒸气（2分，答对一种得1分）；
防止Cl2过量生成PCl5（2分）
（4）冷凝，收集PCl3（2分，各1分）（5）HPO32-+2NO3-+4H+=2NO2↑+H3PO4+H2O（2分）
27．14分
冶金工业中铜镉渣等含铅废液通过二次利用可以提取铅。
工艺流程如下：
Ksp（PbSO4）=1.6×
10-8；
Ksp（PbCO3）=8.0×
10-14；
醋酸铅易溶于水，难电离。
回答下列问题：
（1）此化工工艺达到了以下哪些目的：
A.减少环境污染B.提高资源利用率C.制备醋酸铅D.制备了纯铅
（2）硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜的离子方程式：
；
为加快此反应的速率，下列方法合适的是：
A.搅拌B.适当加热C.减压D.将PbSO4固体粉碎
（3）加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。
转化的方程式为：
PbSO4（s）+CO32-（aq）=
PbCO3（s）+SO42-（aq），通过计算，说明该反应能进行的原因：
。
这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原因：
（4）用惰性电极电解酸性醋酸铅[（CH3COO）2Pb]溶液时，在阳极可生成PbO2。
写出阳极电极反应式：
（5）处理含铅废渣1000g（含铅以PbSO4计，质量分数为0.303），若回收率为95%。
经原子吸收分光光度法及EDTA滴定法测定，产品（粗铅）纯度为90%。
则得到的粗铅质量为（保留一位小数）。
（1）AB（2分，有错0分，对1个给1分）
（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）ABD（2分，有错0分，对1、2个给1分）
（3）该反应平衡常数为2.0×
105，所以能进行。
（2分）
改用碳酸氢铵会减小CO32-的浓度，不利于生成PbCO3。
随着反应进行，酸性逐渐增强，部分HCO3-会生成CO2被消耗。
（任答一条即可，2分）
（4）CH3COO）2Pb-2e-+2H2O=PbO2+2CH3COOH+2H+（2分）
（5）218.5g（2分）
28．（15分）
铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。
请回答下列问题：
（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为_______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：
___________________________________________。
（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。
写出从AuCl4-中置换金的离子方程式___________________________________________。
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。
Al（OH）3胶体电泳时，会向_______极移动。
③吸附作用。
Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。
以上四种物质都有吸附性是因为_____________。
A．都有还原性B．表面积都很大C．都含金属元素D．都是胶体
④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）。
由FeS制备H2S气体可选用______________________。
A．稀硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．浓硫酸
（3）溶液中的Fe元素最终均转化为Fe（OH）3沉淀除去。
为更好除去Fe2+和Fe3+，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施（回答一条即可）
________________________________________________________________________。
（4）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4×
10-38；
Ksp[Fe（OH）2]=8×
10-16。
①计算Fe3+的水解常数为。
②向饱和Fe（OH）3、Fe（OH）2混合溶液中，逐渐加入少量固体NaOH（忽略体积和温度变化），c（Fe2+）/c（Fe3+）会，（选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”）。
结合相关数据推理说明原因。
（1）Fe（1分）；
4H++O2+4e-=2H2O（2分）
（2）①3Fe+2AuCl4-=2Au+3Fe2++8Cl-（2分）；
②阴极（1分）③B（1分）④AC（1分，全对1分）
（3）加入过量的H2O2；
加入过量的碱溶液（2分，答一条即可）
（4）①2.5×
10-5（2分）②逐渐增大（1分）；
依据两物质KSP推出：
c（Fe2+）/c（Fe3+）=2×
10-22c（OH-），所以随碱性增强，比值变大。
（2分）
35.【化学—选修3：
物质结构与性质】
（15分）
不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
具有优异的抗腐蚀性能。
（1）铁元素在周期表中的位置是，其基态原子的价电子排布图为，基态三价阳离子最外层有种运动状态不同的电子。
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，Ni（CO）n晶体属于
（填晶体类型）。
写出一个与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式
为。
（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则铜晶体的密度为g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
若铜的原子半径为rcm，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为（保留两位小数）。
（4）
邻羟基苯甲酸（又名水杨酸，
）和对羟基苯甲酸（
）都是二元酸。
二者沸点相差较大的理由是。
已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×
10-10；
水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>
”或“<
”）。
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）；
（1分）；
13（1分）。
（2）分子晶体（2分）CN-（C22-、O22+）（2分）
（3）256/a3NA（2分）0.74（2分）
（4）对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者。
（2分）<
36.【化学—选修3：
有机化学基础】
芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。
以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物（部分产物、合成路线、反应条件略去），H是一种功能高分子。
Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答问题：
（1）X的名称为。
A共平面的原子数最多为个。
（2）反应③的类型是______。
步骤②③顺序不能颠倒，原因是。
（3）H含有的官能团名称为______。
（4）反应⑤的化学方程式是______。
（5）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有______种。
（6）写出用
和其他无机化合物合成
的合成线路。
【答案】
（1）甲苯（或甲基苯）（1分）；
13（2分）
（2）还原反应（1分）；
防止氨基被氧化（1分）
（3）酰胺键（或肽键）；
羧基；
氨基（2分，见错0分，对1、2个得1分）
（4）
（3分）
（5）9；
（6）（3分。
对1步得1分、对2步、3步得2分，全对3分）
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