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物质及其变化

适用学科

科学

适用年级

初三

适用区域

浙江

课时时长（分钟）

120

知识点

第1节物质的变化

第2节物质的酸碱性

第3节常见的酸

第4节常见的碱

第5节酸和碱之间发生的反应

第6节几种重要的盐

学习目标

了解物理变化和化学变化的联系和区别；能够利用石蕊试液、酚酞溶液判断溶液的酸碱性；知道常见的酸和碱的性质及其之间发生的反应；了解几种重要的盐。

学习重点

物质的酸碱性以及常见的酸和常见的碱；掌握酸和碱之间的反应；了解常见的几种重要的盐的性质。

学习难点

常见的酸和常见的碱；掌握酸和碱之间的反应；几种重要的盐

学习过程

一、复习预习

2、知识讲解

第一节物质的变化

1.物理变化和化学变化的区别和联系

物理变化

化学变化

本质区别

宏观：

没有新的物质生成

宏观：

有新物质生成

微观：

构成物质的微粒不变，只是微粒可能改变

微观：

构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的

联系

化学变化与物理变化往往发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。

注意：

扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附都是变化。

石墨在一定条件下变成金刚石是变化；生石灰在空气中变为粉末是变化。

化学变化场伴有光、热、气体、沉淀产生或者颜色、气味等改变，但要注意有些物理变化也伴有发光（电灯），发热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

2.物理性质和化学性质

物理性质：

物质不需要就表现出来的性质。

如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：

物质在中表现出来的性质。

如：

可燃性、活泼型、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸碱盐等发生化学反应。

第二节物质的酸碱性

1.利用石蕊溶液、酚酞溶液判断溶液的酸碱性

石蕊溶液

酚酞溶液

溶液颜色

紫色

无色

酸性溶液

变为色

碱性溶液

变为色

2.测定物质酸碱性强弱最常用的方法是使用PH试纸

中性

酸性增强碱性增强

使用方法：

用洁净的蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从而确定被测溶液的PH。

第3节常见的酸

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

纯净：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

吸水性、脱水性、腐蚀性

用途

金属除锈

制造药物

人体胃中含有少量盐酸，助消化

金属除锈

浓硫酸作干燥剂

生产化肥、精炼石油

（1）浓盐酸密封保存的原因：

（2）浓硫酸密封保存的原因：

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液、溶剂以及溶质质量如何变化？

（5）稀释浓硫酸注意事项：

（6）稀盐酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。

2.酸的化学性质（电离时所产生的阳离子全部是）

（1）与酸碱指示剂反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）

金属+酸盐+氢气

置换反应（条件：

活动性在H之前的金属。

除K、Ca、Na除外）

MgAlFe

（3）金属氧化物+酸盐+水

Fe2O3CuO

（4）酸+碱盐+水

H2SO4+Cu（OH）2=

（5）酸+盐

新盐+新酸

HCl+AgNO3=

2、常见的碱

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水，溶解放热易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO32NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

用途

1.固体做干燥剂

2.化工原料：

制肥皂、造纸

3.去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

1.工业：

制漂白粉

2.农业：

改良酸性土壤、配制波尔多液

3.建筑：

做建筑材料

（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化

（2）氢氧化钠密封保存：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）CaO:

生石灰；Ca（OH）2:

熟石灰、消石灰；CaCO3:

石灰石、大理石

2.碱的化学性质（电离时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）

非金属氧化物+碱盐+水

氢氧化钠与二氧化碳的反应CO2SO2SO3氢氧化钙与二氧化碳

（3）碱+盐新碱+新盐（Fe）

（4）碱+酸盐+水

3、中和反应

1.中和反应：

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

实质：

OH-+H+=H2O

2.中和反应的实际应用

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

（4）调节溶液酸碱性

4、几种重要的盐

1.常见的盐的物理性质及用途

物质

俗称

物理性质

化学性质

氯化钠

食盐

白色粉末、水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

做调味剂、防腐剂、消除积雪、农业上用氯化钠溶液来选种、配制生理盐水（0.9%）

碳酸钠

纯碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

小苏打

白色晶体，易溶于水

发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多

碳酸钙

石灰石、大理石

白色固体，难溶于水

建筑材料补钙剂

备注

1.粗盐易潮解

2.碳酸钠结晶水合物Na2CO310H2O

3.碳酸氢钠受热易分解

2.盐的化学性质

（1）盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Mg除外）

反应类型：

置换反应FeAlCu

（2）盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应氯化钡碳酸钠碳酸钙硝酸银

3.盐+碱新盐+新碱（反应物都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应

硫酸铜与氢氧化钠

氯化铁与氢氧化钠

碳酸钠与氢氧化钙

4.盐+盐两种新盐复分解反应

氯化钠与硝酸银

硫酸钠与氯化钡

4.酸、碱、盐的鉴别

（1）溶解性差异，溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异

（2）使用PH试纸

（3）溶液中含有酸，可以用碳酸盐来鉴别；若其中含有碳酸盐，用酸来鉴别；同时含有银离子的化合物时，应选用盐酸来鉴别；同时含有钡离子时，选用硫酸来鉴别。

（4）利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感官找到突破口，然后利用已鉴别出来

三、例题精析

例题1

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质

杂质

除杂所用试剂方法

HCl气体

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸溶

NaOH

Ca（OH）2溶液

先加入过量的碳酸钠溶液，再过滤

NaCl

Na2CO3

加入过量澄清石灰水，过滤

CaO

CaCO3

加入适量稀盐酸，蒸发

例题2

某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废水中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，有沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有银，不可能含有铜

B.滤出的固体中一定含有银很铜，一定不含有铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

例题3

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

CuOCaCO3Na2CO3

CuSO4CuCaOCa（OH）2Na2SO4NaOH

A.B.C.D.

例题4

下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法中不正确的是

A．丙物质只能是氧化物或盐

B．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成

D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

4、课堂运用

1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（）

A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠

2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是（）

A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右

B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液

C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害

D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸

3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）

A.NaOH、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KCl

C.Ba（OH）2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO3

4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）

A、生产烧碱B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素

5.下列推论正确的是（）

A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性

6.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+

C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+

7.下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）

NaOH

Ca（OH）2

Fe2O3

NaNO3

CaCl2

CuO

Na2SO4

CaCO3

FeCl2

Cu（OH）2

8.图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现

的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）

甲

乙

丙

丁

Na2CO3

H2SO4

Ba（OH）2

石蕊

Na2CO3

HCl

Ca（OH）2

CuSO4

Na2SO4

HCl

Ba（OH）2

石蕊

HCl

Na2CO3

Ca（OH）2

酚酞

9.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）

A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾

10.已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含有NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.一定含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

11.将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反

应共有（）

A．7个B．6个C．5个D．4个

12.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（双选）（）

A.NaOHNaClMgCl2FeCl3

B.Na2CO3稀H2SO4稀HClNaNO3

C.Na2SO4BaCl2KNO3NaCl

D.K2SO4Na2CO3BaCl2稀HNO3

13.鉴别下列各组物质，选用的试剂（在括号内）不合理的是（）

A.CO2和N2（澄清石灰水）

B.Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）

C.NaOH溶液和稀H2SO4（PH试纸）

D.固体CaCO3和固体Na2CO3（水）

14.构建知识网络,理清物质间的相互关系,是化学学习中的一种重要

方法.下图中连线两端的物质可以相互反应。

下列四组选项中，符合该图要求的是（双选）

（）

部分物质的溶解性表（20℃）

A.①Na2CO3②SO3③BaCl2

B.①NaHCO3②SO2③KNO3

C.①Fe2O3②CO2③Ba（NO3）2

D.①CuO②CO③HCl

15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总

质量与加入乙的质量的关系，能用右图曲线表示的是（）

序号

甲

乙

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

大理石

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

CuSO4溶液

铁粉

H2SO4溶液

锌粒

16.右边图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

B.t℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

C.一定量的稀硫酸与锌粒反应

D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

17.如图所示四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）

A.B.

C.D.

A.向NaOH溶液中滴加HCl至过量

B.向CaCl2溶液中通入CO2气体

C.向CuCl2和HCl混合溶液中加入过量NaOH溶液

D.向同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

18.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）

A.FeCl3NaOHHClH2SO4

B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4

C.AgNO3HClNaClHNO3

D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl

19.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。

某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

（20oC时，部分物质的溶解性见下表）

Na+

Mg2+

Ca2+

OH-

溶

难溶

微溶

Cl-

溶

CO32-

溶

微溶

难溶

（1）操作

中需要使用的玻璃仪器有：

烧杯、________。

操作

的名称为_________。

若在操作

结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_____________。

（2）操作

是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7。

该操作的目的是___________________

_______。

（3）操作

是将溶液B倒入_________（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到___________________时（填现象），停止加热。

20.一种溶液里可能含有NO3－、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：

（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；

（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。

据实验推断：

溶液中肯定不含有______离子，可能含______离子。

21.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。

（1）请你把甲图中

处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

__________________，

_________________。

（2）乙图中A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。

请回答：

物质B的化学式为__________；

写出E+F→G的化学方程式________________

___；

写出一个能实现G+H→D的化学方程式________

__。

22.分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。

现有下列三组物质：

A.空气、胆矾、冰水、蔗糖

B.KOH、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2

C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4

（1）填写下表空白：

组别

A组

B组

C组

分类标准

纯净物

碱

不属于上述分类标准的物质

空气

SO2

（2）请仿照检验CO2的反应，选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式

（3）NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成的NH3和H2O。

结合发生复分解反应的条件，请回答：

Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_____________。

（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是______

A.H+OH-B.CO32-H+

C.Cu2+OH-D.Na+Cl-

23.图中是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分生成物和反应条件略去），试回答下列问题：

（1）D、G化学式为：

、。

（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为____反应①的化学方程式为：

____________。

（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。

（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_______。

5、课堂小结

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