全国各地中考化学分类除杂分离和提纯综合题汇编附答案Word文档格式.docx
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Na2CO3（NH4HCO3）
加热至质量不再减少
NaCl（KNO3）
溶解、降温结晶、过滤
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
【答案】B
【分析】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误；
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；
故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
3．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（）
A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④
①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；
②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；
③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；
④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。
4．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
5．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：
物质
杂质
试剂和方法
CO2
HCl
通过氢氧化钠溶液
KOH溶液
Ca（OH）2
加入过量K2CO3溶液，过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
FeSO4
CuSO4
加入适量锌粉，过滤
【答案】C
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
6．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是
除杂方法
Fe
Zn
加入过量稀硫酸，过滤
NaCl
KNO3
CO
通入氧气，点燃
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）
实验方案或结论
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；
B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；
C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；
D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；
与硫酸钠反应生成白色沉淀；
与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。
故选C。
8．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
除杂质应选用的试剂和操作方法
通入O2，点燃
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
KNO3溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项A错误；
B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项B错误；
C、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C正确；
D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D错误。
除杂时要注意：
所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。
9．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），使用试剂和主要操作都正确的是
选項
选用试剂
主要操作
CO2（CO）
O2
点燃
Fe（Zn）
H2SO4溶液
过滤
KCl（KClO3）
MnO2
加热
H2O
蒸发结晶
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且因为二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能够燃烧，选项A错误；
B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项C错误；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。
10．下列除去杂质的试剂和方法可行的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
Mg（NO3）2溶液（AgNO3）
NaCl溶液（Na2SO4）
加入适量BaCl2溶液，过滤
通过足量澄清石灰水
N2（O2）
通过灼热的氧化铜
A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。
B。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：
11．下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）
目的
主要实验操作
蔗糖和食盐
鉴别
取样，分别滴加浓硫酸，观察现象
Na2CO3（Na2SO4）
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
CO（H2）
除杂
通入灼热的CuO
NaCl和MgCl2溶液
分离
加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸
【答案】A
A．蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A正确；
B．Na2CO3和Na2SO4滴加BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3中含有Na2SO4，故B错误；
C．CO和H2都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO中的H2，故C错误；
D．NaCl和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D错误。
答案选A。
12．去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
NaNO3溶液
AgNO3
加入适量NaCl溶液，过滤
NaCl溶液
Na2CO3
加入过量的BaCl2溶液，过滤
通过灼热的铜网
氯化钙
盐酸
加入过量氧化钙，过滤
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。
A。
二、中考初中化学计算题
13．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。
请计算：
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
（1）生成氧气的质量为___________g。
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】0.82.2%
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g；
（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×
15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x
解得x=1.7g，
则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷
8.5%=20g，
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=
=2.2%。
答：
（1）生成氧气的质量为0.8g。
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
14．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
【答案】
（1）佝偻病
（2）0.5g（3）18.3%
试题分析：
根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100／44=x／4.4g100／73y／4.4g
x=10gy=7.3g
（2）每片含CaCO3的质量为10g÷
20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×
100%=18.3%
略
考点：
有关化学方程式的计算
15．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？
________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；
图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4
（1）利用化学方程式：
，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；
（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；
根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
解：
（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；
x=9.8g
y=12g
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为z；
z=8g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=
=80g
a的数值=80g+80g=160g；
（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；
m=23.3g
n=5.8g
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；
b=23.3g
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；
若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。
计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
16．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
（1）2.2g
（2）88.3%
（3）NaCl、HCl
（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g。
（2）设试样中Na2CO3的质量为x。
x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×
100%≈88.3%
试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
17．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。
然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
（1）上表中X的数值为______；
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
（3）请在下图中画出在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？
并说明理由。
（1）5.8；
90%；
（2）12.5%；
（3）
；
（4）氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大
（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；
设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；
生成硫酸钠的质量为y，
x=21.3g
y=18g
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是
；
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=
12.5%；
（3）根据上述计算，在20g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：
数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。
18．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_____g。
（2）计算溶液中氯化铜的质量。
_____（写出相应的计算过程）
【答案】20g27g
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：
200g×
10%＝20g；
（2）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g＝40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：
（200g﹣40g）×
10%＝16g；
设溶液中氯化铜的质量为x
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