福建省莆田二中学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案Word文档格式.docx

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A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

4．下列各化合物的命名中正确的是（）

5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

B．实验室制乙烯：

C．乙酸乙酯的水解：

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

6．下列说法正确的是（）

A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

7．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）

A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量

8．下列说法或表示方法正确的是（）

A．同温同压下，

（g）+

（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ/mol

C．已知：

　2SO2（g）+O2（g）　2SO3（g）；

　　△H=－98.3kJ/mol。

将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：

C（金刚石,s）=C（石墨,s）；

△H＜0

9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）

A．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ

B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·

mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－534kJ·

D．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－133.5kJ·

10．已知：

Fe2O2（s）＋

C（s）=

CO2（g）＋2Fe（s）△H=+234.1kJ·

C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·

mol－1则2Fe（s）＋

O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A．－824.4kJ·

mol－1B．－627.6kJ·

mol－1C．－744.7kJ·

mol－1D．－169.4kJ·

11．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KCl的U型管）构成一个原电池（如图）。

以下的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②银电极的电极反应为：

Ag++e-=Ag

③原电池工作时，盐桥内K+离子向Cu（NO3）2溶液内定向移动

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③C．②④D．③④

12．下列有关化学电源的说法不正确的是（）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，锌电极上发生还原反应

C．原电池反应原理中，两电极活泼性相差越大，原电池反应速率越快

D．原电池反应原理中，两电极活泼性不一定要相同

13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（）

A．正极电极反应式为：

2H++2e—→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

14.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．纯银器物件表面变暗原因主要是发生电化学腐蚀引起的

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

15．某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，

你认为可行的是（）

16．右图若是电解精炼铜的装置，且其中c、d为某材料电极。

则下列有关的判断正确的是（）

A.a为负极、b为正极

B．c为精铜、d为粗铜

C.电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，内电路阳离子浓度保持不变

17.下列各项正确的是（）

电极反应式

出现环境

A

O2+2H2O+4e—=4OH—

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应

B

4OH——4e—=O2↑+2H2O

弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C

2H++2e—=H2↑

用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应

D

H2—2e—=2H+

用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

18．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。

下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：

Fe（OH）2+Ni（OH）2

Fe+NiO2+2H2O

下列有关对爱迪生电池的推断：

①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：

Fe（OH）2+2e－→Fe+2OH－③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（）

A．①②③B．②③④C．①

④D．②③

19.如下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是（）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

20．如图下图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，

调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。

（该过程中不考虑

两球浮力的变化）下列说法正确的是（）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆

一定A端高B端低

21．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

22．用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。

根据图示分析下列说法中正确的是（）

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐加快

23．下列说法中正确的是（）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

24．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol·

L-1·

s-1B．v（B）=0.6mol·

min-1

C．v（C）=0.9mol·

s-1D．v（D）=1.0mol·

s-1

25．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；

②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。

当反应进行到15min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是（）

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（共50分）

26.（10分）

（1）、碱性锌锰干电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。

请写出该电池的正、负极电极反应式：

正极：

负极：

（2）、铅蓄电池是最常见的二次电池，电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液

为一定浓度的H2SO4溶液，请写出充电时的阴、阳极电极反应式：

阴极：

阳极：

（3）工业生产中分别是以电解法冶炼较活泼金属Na、Mg、Al等，请写出工业冶Al的化学方程式：

27．（9分）有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。

（1）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是______。

（填序号）

（2）电解后电极上有固体物质析出的是______。

（3）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是______。

28．（9分）

（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：

____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，

试剂b是______________，分离方法III是____________。

（2）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

①．从实验装置上看，图中尚缺少的一种

玻璃用品。

②．烧杯间填满碎纸条的作用是。

③．如果用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）。

29．（12分）今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：

。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。

（指明所选试剂及主要现象即可）

鉴别甲的方法：

鉴别乙的方法：

鉴别丙的方法：

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：

30．（10分）右图中X是直流电源。

Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①．写出c极上反应的电极反应式。

②．写出Y槽中总反应化学方程式。

③．写出Z槽中e极上反应的电极反应式。

（2）请写出具体的计算过程：

①．若电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol

②．若Y槽中溶液体积为500mL（电解后溶液体积可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是mol/（L.min）。

莆田二中2011-2012学年高二化学第六学段答题卷

二、非选择题，共50分

26．（10分）

⑴正极：

　负极：

⑵阴极：

　阴极：

⑶化学方程式：

27．（9分）

⑴　　①　　　⑵　　　③　　　⑶　　　　　②　　　

28、（9分）

⑴试剂a是　　饱和Na2CO3溶液　，分离方法I是：

　　　　分液　　　

分离方法II是　　蒸馏　　　　，试剂b是　稀H2SO4溶液　　　，

分离方法Ⅲ是：

　　蒸馏　　　　　

⑵①玻璃用品　环形玻璃搅拌棒　　②作用是：

　隔热，保温，减少热量损失　　

③　　　　不相等　　　　，　　　　　　相等　　　　　　

座位号

29、（12分）

⑴　名称是　　　醛基、羟基　　　⑵　　　甲、乙、丙互为同分异构体　　　

⑶　鉴别甲的方法：

　　　与

溶液作用显紫色的为甲　　　　　　　　　　　　　　　

鉴别乙的方法：

　　与Na2CO3溶液作用有气泡产生的为乙　　　　　

　　与银氨溶液作用有银镜产生的为丙　　　　　　　

⑷　顺序：

　　乙＞甲＞丙　　　　　　　　　　　　　　ks5u

30、（10分）⑴　①电极反应式：

②化子方程式：

③电极反应式：

⑵写出具体计算过程及结果：

①e极：

f极：

∴设电路中转移的电子为

∴e极质量减轻：

32x（g）

　f极质量增重：

即：

∴