C.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性
6．下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥
7．下列说法中正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应
8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝与稀盐酸的反应B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
9．在2L密闭容器中进行如下反应：
，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为
A．
B．
C．
D．
10.可逆反应：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态
A.①②④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑦C.①②④⑥⑦D.全部
11.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的
A.CH3COONa固体B.Na2CO3溶液C.CuSO4固体D.NaNO3溶液
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
Fe－2e－=Fe2＋
C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动
13.燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
14.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式为：
CH2CH2B.溴乙烷的分子式为：
C2H5Br
C.丙烷分子的比例模型为：
D.次氯酸分子的结构式为：
H-Cl-O
15．下列各组物质中，互为同系物的是
A．CH4和CH3CH2CH3B．
和
C．
D．
16.下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
17.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），结构如下图所示。
人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
下列关于维生素C的叙述正确的是
A.维生素C化学式为C6H7O6
B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色
C.维生素C分子中含有羧基
D.维生素C可发生酯化反应
18.某有机物的分子式为C4H10O，其分子结构中能和金属Na反应放出的氢气的有
A.7种B.6种C.5种D.4种
19．下列变化过程不属于化学变化的是
A．石油的裂化B．油脂的皂化C．石油的分馏D．煤的干馏
20．下列属于高分子化合物的是
A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖
21．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是
A．AlB．FeC．NaD．Ag
22．下列对有机物的描述不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可达到水果保鲜的要求
B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
23、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水制盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
24.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源
25．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为
A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6 D.H2与C2H4
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题
26．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式。
（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。
27．（10分）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）起始时X的浓度为c（X）＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α（Y）＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v（Z）＝。
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
Ａ．V（X）＝3V（Y）B．容器内气体密度不变
C．2V逆（X）＝3V正（Z）D．各组分的物质的量相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
F．容器内气体颜色不再发生变化
三、推断题
28.（12分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；
B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，
有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为。
（2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为。
②B到A的反应类型为，A到E的反应类型为。
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应②：
反应
：
四、实验题
29.（8分）如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml甲烷和80ml氯气，放在光亮的地方（注意：
不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
回答下列问题：
（1）大约30min后，可以观察到量筒内壁出现状液体，量筒内液面_（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（2）使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是，写出其中常作为有机溶剂和灭火剂的物质的电子式为。
五、计算题（8分）
30.充分燃烧2.9g某有机物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下空气的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）推断该有机物链状同分异构体的结构简式。
高一化学答案
一、选择题：
1-5BBDAD6-10ADBBC11-15ACBBA
16-20BDDCC21-25DBCDA
二、非选择题：
26.（12分）
（1）
（2分）
（2）ⅢA（2分）
（3）PH3（2分）（4）H2SO4（2分）
（5）
（2分）
（6）O2-＞Na+＞Al3+（2分）
27.（10分）
（1）0.5mol/L（2分）10%（2分）0.05mol/（L·min）（2分）
（2）3X+Y
2Z（2分）
（3）CE（2分）
28.（12分）
（1）石油的裂解（2分）
（2）①羟基（2分）；②加成反应；酯化反应（取代反应）；（各1分）
（3）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O （3分）
nCH2=CH2
（3分）
29.（8分）
（1）油 上升（各2分）
（2）2.5mol
（各2分）
30.（8分）
（1）C4H10
（2）CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3
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