安徽省六安市第一中学届高三高考模拟四物理试题Word文档下载推荐.docx

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n

C.放射性元素衰变的快慢与核内部自身因素无关，由原子所处的化学状态和外部条件决定

D.重核分裂成中等大小的核，核子的比结合能减小

15.研究光电效应现象的实验装置如图（a）所示，用光强相同的黄光和蓝光照射光电管阴极K时，测得相应的遏止电压分别为U1和U2，产生的光电流I随光电管两端电压U的变化规律如图（b）所示。

已知电子的质量为m，电荷量为－e，黄光和蓝光的频率分别为ν1和ν2，且ν1<

ν2。

普朗克常数为h。

则下列判断正确的是（）

A.U1>

U2B.图（b）中的乙线是对应黄光照射

C.根据题述条件无法算出阴极K金属的极限频率D.用蓝光照射时，光电子的最大初动能为eU2

16.通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和在1.39s～1.98s之间。

若高速公路上两辆汽车行驶的速度均为100km/h，刹车时的加速度大小相同，前车发现紧急情况立即刹车，后车发现前车开始刹车时，也立刻采取相应措施。

为避免两车追尾，两车行驶的间距至少应为（）

A.55mB.59mC.100mD.139m

17.国际空间站（InternationalSpaceStation）是一艘围绕地球运转的载人宇宙飞船，其轨道近地点距离地球表面379.7km，远地点距离地球表面403.8km，运行轨道近似圆周,已知地球表面的重力加速度g=10m/s2，地球半径约为R=6.4×

103km.假设空间站在赤道上空，则在国际空间站绕地球运行一周的过程中，宇航员看不到太阳的时间约为（）

A.24hB.12hC.6hD.45min

18.如图所示，将一小球从固定斜面顶端A以某一速度水平向右抛出，恰好落到斜面底端B。

若初速度不变，对小球施加不为零的水平方向的恒力F，使小球落到AB连线之间的某点C。

不计空气阻力。

则（）

A.小球落到B点与落到C点所用时间相等

B.小球落到B点与落到C点的速度方向一定相同

C.小球落到C点时的速度方向不可能竖直向下

D.力F越大，小球落到斜面的时间越短

19.如图所示a、b、c、d为匀强电场中的等势面，一个质量为m电荷量为q（q>

0）的粒子在匀强电场中运动。

A、B为其运动轨迹上的两点。

已知该粒子在A点的速度大小为v1，在B点的速度大小为v2，方向与等势面平行。

A、B连线长为L，连线与等势面间的夹角为θ，不计粒子受到的重力，则（）

A.v1可能等于v2

B.等势面b的电势比等势面c的电势高

C.粒子从A运动到B所用时间为

D.匀强电场的电场强度大小为

20.如图所示，在xOy平面的第一象限内存在磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。

两个相同的带电粒子，先后从y轴上的P点（0，a）和Q点（纵坐标b未知），以相同的速度v0沿x轴正方向射入磁场，在x轴上的M点（c，0）相遇。

不计粒子的重力及粒子之间的相互作用，由题中信息可以确定（）

A.Q点的纵坐标b

B.带电粒子的电荷量

C.两个带电粒子在磁场中运动的半径

D.两个带电粒子在磁场中运动的时间

21.如图所示，在倾角θ=37°

固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的O点处质量分别为mA=4.0kg、mB=1.0kg的物块A和B用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑定滑轮，开始物块A位于斜面体上的M处，物块B悬空，现将物块A和B由静止释放，物块A沿斜面下滑，当物块A将弹簧压缩到N点时，物块A、B的速度减为零。

已知MO=1.0m，ON=0.5m，物块A与斜面体之间的动摩擦因数为μ=0.25，重力加速度取g=10m/s2，sin37°

=0.6，整个过程细绳始终没有松弛。

则下列说法正确的是（）

A.物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.2m/s2

B.物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.5m/s2

C.物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为9J

D.物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为21J

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分

22.（7分）如图甲（侧视图只画了一个小车）所示的实验装置可以验证“牛顿第二定律”，两个相同的小车放在光滑水平桌面上，右端各系一条细绳，跨过定滑轮各挂一个小盘增减盘中的砝码可改变小车受到的合外力，增减车上的砝码可改变小车的质量。

两车左端各系一条细线用一个黑板擦把两细线同时按在固定、粗糙的水平垫片上，使小车静止（如图乙）。

拾起黑板擦两车同时运动，在两车尚未碰到滑轮前，迅速按下黑板擦，两车立刻停止，测出两车位移的大小。

（1）该实验中，盘和盘中砝码的总质量应__________小车的总质量（填“远大于”、“远小于”、“等于”）。

（2）图丙为某同学在验证“合外力不变加速度与质量成反比”时的实验记录，已测得小车1的总质量M1=100g，小车2的总质量M2=200g。

由图可读出小车1的位移x1=5.00m小车2的位移x2=__________cm，可以算出

=__________（结果保留三位有效数字）；

在实验误差允许的范围内，

_________

（填“大于”、“小于”、“等于”）。

23.（8分）某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻，图中电压表V的最大量程为3V，虚线框内为用电流计G改装的电流表。

（1）已知电流计G的满偏电流IG=200mA、内阻rG=0.30Ω，电路中已将它改装为最大量程600mA的电流表，则R1=____Ω（结果取二位有效数字）。

（2）通过移动变阻器R的滑片，得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数，作出如图乙的图象。

某次测量时，电压表V的示数如图丙，则此时通过电源E的电流为____mA（结果取三位有效数字）；

电源E的电动势等于___V，内阻等于___Ω（结果取三位有效数字）。

（3）若用来改装电流表的电阻R1的实际阻值略小于计算值，则对电源电动势测量的结果____________（填“有”或“没有”）影响。

24.（12分）如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在同一水平面上，两导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2．两导轨间有一边长为

的正方形区域abcd，该区域内有方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B．一质量为m的金属杆与导轨接触良好并静止于ab处，现用一恒力F沿水平方向拉杆，使之由静止起向右运动，若杆出磁场前已做匀速运动，不计导轨及金属杆的电阻．求：

（1）金属杆出磁场前的瞬间流过R1的电流大小和方向；

（2）金属杆做匀速运动时的速率；

（3）金属杆穿过整个磁场过程中R1上产生的电热．

25.（20分）水平面上固定有一个竖直光滑的立柱，刚性水平轻杆的一端通过小圆环套在立柱上，轻杆另一端固定连接着一个小车。

每当小车停止运动时，车上的弹簧枪就会沿垂直于轻杆的水平方向自动发射一粒弹丸，然后自动压缩弹簧并装好一粒弹丸等待下次发射，直至射出所有弹丸。

下图为该装置的俯视图。

已知未装弹丸的小车质量为M，每粒弹丸的质量为m，每次发射弹丸释放的弹性势能为E，发射过程时间极短：

小车运动时受到一个与运动方向相反、大小为小车对地面压力λ倍的作用力；

忽略所有摩擦阻力，重力加速度为g。

（1）若小车上只装一粒弹丸，求弹丸被射出时小车的速度大小；

（2）若（l）问中发射弹丸后小车恰能运动一周，求射出弹丸时，杆对小车的拉力大小；

（3）若小车上共装25粒弹丸，轻杆能承受的最大拉力

（L为小车做圆周运动的半径），则

须满足什么条件轻杆才不会被拉断？

小车做圆周运动的总路程的最大值是多少？

26.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

【资料】K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

（1）制备K2FeO4。

①A为制取氯气的装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。

②C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________________________________。

③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为。

（2）探究K2FeO4的性质。

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案I

取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液溶解，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。

该离子的产生___________（填“能”或“不能”）判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。

②K2FeO4在硫酸溶液中反应的离子方程式为。

③方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是。

（3）测定K2FeO4样品纯度还可用滴定法：

i．称取样品0.2200g，溶于适量KOH溶液中，加入过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液，充分反应后过滤，向滤液中加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶；

ii．向溶液中加入8~9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00mL。

整个过程中发生的反应如下：

Cr（OH）4－＋FeO42－＋3H2O=Fe（OH）3（H2O）3↓＋CrO42-＋OH－；

2CrO42－＋2H+

Cr2O72－＋H2O；

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

则该K2FeO4样品的纯度为。

27.（13分）一种从废钴锰催化剂[含53.1%（CH3COO）2Co（177）、13.2%（CH3COO）2Mn（173）、23.8%CoCO3（119）、6.5%Mn（OH）2（89）、1.3%SiO2（60）及对二甲苯等有机物等]中回收钻和锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①焙烧的目的是。

（2）步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量，溶液加热并充分搅拌，其目的是。

（3）步骤③MnCl2反应的离子方程式为。

（4）步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是。

（5）步骤⑤反应生成Co（NO3）2同时生成淡黄色固体和一种无色有毒气体，该反应的化学方程式为。

（6）步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_________（填仪器名称）。

（7）某工厂用1kg废催化剂最终制得CoO0.075kg，则CoO的产率为__________________。

28.（15分）甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。

甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：

CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g）△H1=+85.2kJ·

mol－1

反应II：

CH3OH（g）+1/2O2（g）

HCHO（g）+H2O（g）△H2

反应III：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（g）△H3=－241.8kJ·

副反应：

反应IV：

CH3OH（g）+O2（g）

CO（g）+2H2O（g）△H4=－393.0kJ·

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________（用含P0和α的式子表示）；

当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数，忽略其它反应）。

（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：

CH3OH→·

H+·

CH2OH

历程ⅱ：

·

CH2OH→·

H+HCHO

历程ⅲ：

CH2OH→3·

H+CO

历程iv：

H→H2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因；

②反应历程i的活化能（填“>

、“<

”或“=”）CH3OH（g）

HCHO（g）+H2（g）活化能。

③650℃~750℃，反应历程ii的速率（填“>

”、“<

”或“=”）反应历程ⅲ的速率。

（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C（mg·

L－1·

h－1）表示（其中C为甲醛浓度），下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度（mg/L）

10000

8000

4000

2000

1000

吹脱时间（h）

7

23

39

55

则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=mg·

h－1，分析上表数据，起始浓度为1000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为h。

29.（10分）某实验小组在适宜条件下利用水生植物伊乐藻进行了如下实验（如表中“＋”表示进行相关操作，“－”表示未进行相关操作）。

试管编号

1

2

3

4

自来水（mL）

5

溴麝香草酚蓝水溶液（滴）

10

生长状况一致的伊乐藻（枝）

－

密闭试管

＋

适宜光照

45分钟后颜色变化

不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：

（1）3号试管的颜色变化是________________，原因是在伊乐藻细胞线粒体的________中产生了CO2。

（2）适宜光照下伊乐藻细胞内与O2结合的物质是。

（3）45分钟后，1号试管的CO2含量________（填“增加”“不变”“减少”），原因是

________________________________________________________________________。

30.（10分）研究发现，某些毒品分子可以导致神经递质多巴胺的分泌增加，从而使人上瘾，且极难戒治。

请分析下列问题：

（1）多巴胺与突触后膜上的__________结合后，可将信息传递给下一个神经元，最终在__________产生愉悦感。

（2）在突触前膜上有回收多巴胺的转运蛋白，某种毒品分子会__________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）多巴胺的回收，从而延长“愉悦感”时间。

（3）吸毒者反复吸食毒品后，容易受细菌、病毒感染而患病，这一事实说明吸毒还会损伤____________________。

（4）中国流行最广、危害最严重的毒品是海洛因，海洛因属于阿片类药物。

在正常人的脑内和体内一些器官，存在着内源性阿片肽和阿片受体。

在正常情况下，内源性阿片肽作用于阿片受体，调节着人的情绪和行为。

人在吸食海洛因后，________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）了内源性阿片肽的生成，逐渐形成在海洛因作用下的平衡状态，一旦停用就会出现不安、焦虑、忽冷忽热等“戒断反应”。

由于毒品对人危害巨大，应远离毒品！

31．（9分）1917年，布里奇斯在培养的正常翅果蝇中偶然发现一只翅膀后端边缘有缺刻的红眼雌果蝇。

研究表明，这是由于该果蝇的一条X染色体缺失一小段导致的。

一对同源染色体中的一条缺失，个体存活，两条都缺失，个体死亡。

染色体缺失过程中会断裂出无着丝点的片段。

这些片段无法进入细胞核而只能留在细胞质中，在新的细胞周期中凝集成微核，游离在细胞核之外。

（1）微核的形成是由于断裂的片段没有着丝点，从而无法通过____________的牵引进入细胞核。

依据以上的研究，科学工作者常通过观察处于_______期的果蝇细胞中有无_________来确定染色体是否发生缺失。

（2）控制果蝇眼色（红眼对白眼为显性）的基因（A/a）位于X染色体上。

现有各种性状的雌雄果蝇若干只，请设计杂交实验探究该缺刻翅红眼雌果蝇（不含白眼基因）的缺失片段中有无控制眼色的基因。

实验思路：

预测结果及结论：

①如果后代雌果蝇________________________，则缺失片段中没有控制眼色的基因。

②如果后代雌果蝇________________________，则缺失片段中有控制眼色的基因。

32.（10分）海滨湿地生态系统是海洋和陆地的过渡带是承受全球气候变暖及其引起海平面上升等影响最为前沿、最为重要的缓冲带。

请回答下列问题；

（1）区分不同的生物群落，首先要分析群落的______________________。

海滨湿地生态系统从陆地带到海水区的浅水区、深水区植被类型存在差异，这属于群落的___________（填“垂直”或“水平”）结构。

（2）海滨湿地生态系统是海平面上升的缓冲带，能减少海平面上升对陆地生态系统的危害，这体现了生物多样性的___________价值。

（3）海平面上升将会引起海水入侵，导致海滨湿地生态系统的土壤盐度上升。

试分析土壤盐度上升对生态系统的抵抗力稳定性将会带来怎样的影响，并阐述原因：

______________________。

此时入侵到该生态系统的某耐盐植物在初期种群数量呈"

J”型增长，其原因是_________________________________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【选修3-3】

（15分）

（1）斯特林循环因英国工程师斯特林于1816年首先提出而得名它是由两个等容过程和两个等温过程组成的可逆循环。

如图所示，一定质量理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A，对此气体下列说法正确的是___________。

A.过程A→B中气体的温度逐渐减小

B.过程B→C中气体对外界做正功

C.过程C→D中气体放出了热量

D.状态CD的内能相等

E.经过如图所示的一个斯特林循环气体对外界做正功

（2）.如图所示，一气缸内由光滑的活塞封闭着一定量的理想气体，气缸（足够长）开口竖直向下。

活塞下挂一个沙桶，活塞和沙桶的总质量为m=20kg，平衡时活塞离底部的距离为h=0.9m。

现往沙桶内缓慢加入沙子，装满沙时活塞离底部的距离高为H=1.0m、已知气缸壁的导热性能良好，活塞的横截面积为S=

m2，在缸内可自由滑动且不漏气；

大气压强为p0=

，环境温度不变，重力加速度为g=10m/s2。

求

①装入沙桶沙子的质量△m；

②若因外界环境温度降低，活塞又回到离底部距离为h处，且内能减小了△E=200J，则此过程需要向外界放出热量Q。

34.【选修3-4】

（1）甲乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播波速均为40cm/s，两列波在t=0时的部分波形如图所示。

关于这两列波，下列说法正确的是___________

A.甲波的波长λ甲=40cm

B.乙波的周期为T乙=1.2s

C.t=0时刻，介质中偏离平衡位置位移为24cm的相邻质点的距离为480cm

D.两列波可以形成稳定的干涉

E.从t=0时刻计时在图示的区域内，经过0.45s才再次出现有质点偏离平衡位置的距离为24cm

（2）.如图所示在折射n=

的透明液体中有一水平足够大的不透光薄板，薄板下方竖直放置着一把米尺（量程为1m），其零刻恰好与板上的O点重合。

距离O为6cm处有一可以透光的小孔P，距离O为12cm处的Q点的正下方竖直放置着高为10cm的平面镜MN，平面镜的上端M到Q的距离为6cm。

（i）紧贴着液面的人能够直接观察到米尺的刻度范围；

（ii）通过平面镜人能够观察到米尺的刻度范围。

35．【化学选考—物质结构与性质】

铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。

（1）铜元素在周期表中的位置是___________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该最高能层的电子数为___________。

（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________（填“晶体”或“非晶体”）

（3）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中BF4－的空间构型为___________。

写出与BF4－互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：

___________、___________。

（4）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___________（用含a、NA的代数式表示）g·

cm－3。

（5）某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。

已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：

若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz，则A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为______________________。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。

其合成路线如下图所示。

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

③

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________________；

A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

B．与化合物A互为同分异构体，且苯环上的取代基种类完全相同的