山西省同煤一中联盟校届高三化学网上联考试题文档格式.docx
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A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>
Z>
Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
11.对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作
解释
A
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
溶液，生成黑色沉淀
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，用
抑制Sn2+水解，并防止
蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
Sn2+被氧化为Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42−
D
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有还原性
12.电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·
OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法错误的是
A.电源的A极为负极
B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e-＝H+＋·
OH
C.Fenton反应为：
H2O2＋Fe2+＝Fe（OH）2+＋·
Fe3+
Fe（OH）2+
D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产
+e-
Fe2+
生的·
OH为0.2mol
·
H2O2
+2e-
H2O
13.常温下联氨（N2H4）的水溶液中有：
O2
①N2H4+H2ON2H5++OH-K1②N2H5++H2ON2H62++OH-
K2，
该溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-lg[OH-]变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+
B.反应②为N2H5+的水解平衡方程式
C.若C点为N2H5C1溶液，则存在
c（Cl-）>
c（N2H5+）+2c（N2H62+）
D.据A点可求：
K1=10
26.（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下（已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋）：
回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有
（任写2种）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为
（3）溶液a中加入NaClO的作用是
（4）沉淀a的成分是
（写化学式），操作2的名称是
（5）溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是
（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为
6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为
27.（13分）过氧乙酸（
），是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
（1）仪器C的名称是
，仪器C中冷水流入口是
（填“a”或“b”）。
（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是
。
（3）生成过氧乙酸的化学方程式为
（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。
由表中数据可知，反应物
最佳比例（CH3COOH/H2O2）是
，最佳反应时间约
反应时间
反应物比例CH3COOH/H2O2
0.5h
1h
3h
5h
7h
2:
1
7.38%
8.46%
9.42%
11.26%
13.48%
1:
10.56%
12.92%
13.54%
20.72%
20.80%
2
6.14%
7.10%
7.96%
10.38%
12.36%
（5）产品中过氧乙酸浓度的测定：
取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；
从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；
再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；
反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·
L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点（反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），消耗14.30mLNa2S2O3标准液。
（6）则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是mol·
L－1（保留2位小数）。
28.（16分）对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：
2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g）
△H=－71.4kJ•mol-1
反应（ii）：
CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）
△H=+247.0kJ•mol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：
CH4（g）＋CO2（g）
2CO（g）＋2H2（g）（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
容器
起始物质的量（n）/
mol
CO2的
平衡转化率
CH4
CO2
CO
H2
Ⅰ
0.1
50％
Ⅱ
0.2
/
①下列能说明反应达到平衡状态是
A.v正（CH4）=2v逆（CO）
B.容器内各物质的浓度满足c（CH4）·
c（CO2）=c2（CO）·
c2（H2）
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：
v（H2）=
（用含t的表达式表示）。
b
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：
ψ（CO）
•
2n（CO）Ⅰ
n（CO）Ⅱ
a
（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）将CH4（g）和O2（g）以物质的量比为4:
3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，
发生上述反应（i）：
2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g），测得CO的体积分0
T1
T2
数[ψ（CO）]与温度（T）的关系如图如示。
①T2℃时，CO体积分数最大的原因是
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP=（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（4）2020年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”
CO2。
其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为
Na+
3
固体
Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极
沉积物
钠箔
反应式：
MWCNT
电解质
NaClO4－四甘醇二甲醚
35.[化学——选修
3：
物质结构与性质]（15分）
GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。
（1）基态As原子核外电子排布式为[Ar]
，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需
能量最小的是
（填标号）。
（2）8—羟基喹啉铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4
与
（8—羟基喹啉）合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为
；
所含元素中电负性最大的是
（填元素符号），C、N、O的杂化方
式依次为
、
和
（3）已知下列化合物的熔点：
化合物
AlF3
GaF3
AlCl3
熔点/℃
1040
1000
194
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的
结构式为
其中Al的配位数为
（4）GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,
紧邻的As、Ga原子之间的距离为y,则x/y=
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。
某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。
已知信息：
①R1CHO+R2NH2一定条件R1CH=N-R2请回答：
NO2NH2
②
Fe
（易被氧化）
HCl
（1）
流程中由甲苯生成A反应类型是________
，A→B的反应类型是___________
（2）
D中含氧官能团的名称是
G的分子式为__________
（3）
化合物E的结构简式是
（4）写出B＋C一定条件
D的化学方程式
（5）写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基;
②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种
（6）以甲苯和甲醇为有机原料，请将合成X的流程补充完整（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）：
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