湖南赛区初中化学初赛试题Word文件下载.docx

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联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”（Water 

Cooperation）。

下列跟水有关

的变化中没有化学变化的是

A．水的净化B．太阳能分解水制氢气C．海水晒盐D．肥皂水区分硬水和软水

2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。

下列做法不符合“低碳”要求的是

A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用化石燃料

C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行

3．下列图示的实验基本操作正确的是　　

ABCD

4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

下列关于该

实验的叙述正确的是

A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B粗铜丝能控制反应的发生和停止

C产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D能验证二氧化碳的密度比空气大

5．今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查，让同学们切身体会到规范操

作的重要性。

下列实验操作符合规范要求的是

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶

D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

6．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是　　　　　　　

A．生活中的物质

B．安全常识

C．元素与人体健康

D．日常生活经验

铅笔芯主要成分——石墨

饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭

进入陌生溶洞前——先做灯火实验

稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中

缺铁——易引起贫血

缺碘——易患甲状腺肿大

区别老陈醋与酱油——闻气味

区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味

7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。

下列说法中正确的是（说明：

一种小球代表一种元素的原子）

A．图示中的反应物都是单质 

B．该反应属于置换反应

C．图示中共有4种物质 

D．该图示不符合质量守恒定律

8．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是

物质名称

汞

金

铜

铁

钨

氧

熔点／℃

-38.8

1064

1083

1535

3410

-218

A．铜球掉人铁水中不会熔化C．水银温度计可测量-40℃的温度

B．在一216℃时，氧是固态D．用钨制成的灯丝不易熔化

9．对于反应：

X＋2NaOH→2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是

A．Y一定是氯化钠B．X和Y的相对分子质量之差为18

C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2D．Y可能是Na2SO4

10．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是

选项

A

B

C

D

实验要求

区分羊毛线

和棉线

区分食盐水

和稀盐酸

区分硝酸铵粉

末和氧化钙粉末

区分聚乙烯

和聚氯乙烯

方案

灼烧闻气味

滴加酚酞试液

加水

11．氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

氨基酸分子具有的性质是

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是

A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

13．12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质

的质量如下表所示，下列说法不正确的是

物质

a

b

c

d

反应前质量

6.40

3.20

4.00

0.50

反应后质量

x

2.56

7.20

A．d可能是催化剂

B．表中x为4．64

C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和

D.若a与b的相对分子质量之比为2：

1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：

14．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它

们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧

化物，B物质的溶液呈蓝色。

则X可能为

A．H2S04B．HClC．NaOHD．Cu（OH）2

15．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量

某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图

所示。

则X是A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸

16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一

种。

根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是

无明显现象

有气体生成

有沉淀生成

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClB．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4

17．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。

在Ⅰ中加入

试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；

一段时间后

关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。

符合以上实验现象

的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

Ⅰ

CaCO3、稀HCl

Na2CO3、稀

H2SO4

Zn、稀H2SO4

Cu、稀H2SO4

Ⅱ

KNO3

NaCl

BaCl2

Ba（OH）2

二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分。

18．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；

A．蔬菜B．牛奶C．大米

（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，

可能患有的疾病是；

（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；

A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙

（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；

（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。

19．据图回答：

写出B装置中发生反应的化学方程式

，水中氢元素和氧元

素的质量比为；

用分子和原子的观点分析比

较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况

。

20．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系（反应条件，

其他反应物及多余产物均已略去）：

（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，

由三种元素组成，C是一种参与植物

光合作用的气体。

则A、B、C、D

四种物质分别是：

A；

B；

C；

D。

（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体。

则A、B、C、D四种

物质分别是：

21．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：

B，G；

⑵写出反应③的化学方程式：

　　　　　　　　　　　。

22．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：

温度/℃

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如右

图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是。

（填“m”或“n”）

（2）由表中数据和右图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是。

（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到

10℃，可析出KCl晶体的质量为。

23．右图表示水等物质间的转化关系（反应条件及部分物质略

去）。

请写出化学式：

甲为；

乙为。

24．下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。

（1）该反应的基本反应类型是；

（2）由图可获得的信息是；

（3）已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的和

的质量比

。

三、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，共21分）

25．通过海水晾晒可得粗盐。

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是。

该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列中

不该出现的情形是（填序号）。

ABCD

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取

等措施。

（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是。

（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是。

（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，

原因是。

26．用集气瓶可完成多种实验。

请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：

（1）实验装置Ⅰ完成的实验是______，实验装置Ⅱ的集气瓶

中装入的试剂是_________。

（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是______ 

，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的

作用是______ 

；

实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了

少量水，其作用是____ 

（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注

意的问题是（说出两点即可）①______ 

② 

______。

27．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究X物质的成分。

【查阅资料】

（1）X物质可能由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaCO3、

BaCO3中的一种或几种组成。

（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。

（3）相关物质的溶解性如下表：

物质

Ca（HCO3）2

Mg（HCO3）2

Ca（OH）2

Mg（OH）2

CaCO3

BaCO3

溶解性

可溶

微溶

不溶

【设计并实施方案】

（1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。

（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。

取上

层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无（填化学式）。

（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。

其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀

硫酸，充分反应。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③称量D瓶内物质明显增加的质量；

④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变；

⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。

【评价】

（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。

若A瓶中无NaOH溶液，D瓶

中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种）

。

（3）装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知：

导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。

从坚固和美观的角度考

虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。

四、分析计算题（本题包括2个小题，共15分）

28．（7分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的

化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。

反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系

如图所示。

请解决以下问题：

（1）计算样品中NaOH的质量；

（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7

（选填“＞”、“＜”或“=”）

29．（8分）为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。

所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；

第一次

第二次

第三次

所取合金质量/g

12．5

25

所用稀硫酸质量/g

120

140

100

生成氢气的质量/g

0．2

（1）计算该合金中铜的质量分数；

（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。

2013年【湖南赛区】初中化学初赛试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共17个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共34分，请将正确答案的序号填在下面的表格里）

二、

18．

（1）A

（2）元素骨质疏松（3）C（4）乳化（5）食醋

19．2H2O2H2↑+O2↑1:

8A中的水分子本身没有改变,改变的是分子之间的间隔；

B中的水分子发生了改变，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子

20．

（1）CaCO3CaOCO2Ca（OH）2

（2）H2OO2H2CuO（合理答案均可）21．

（1）CaOFe⑵Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

22．

（1）m

（2）34.0g<

s<

37.0g（漏写单位不给分）（3）3.1g（漏写单位不给分）

23．H2Ca（OH）224.

（1）分解反应

（2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变（3）（m+2）:

m

25．

（1）水

（2）过滤D（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）

（4）除尽溶液中的镁离子（5）滴加盐酸至无气泡放出为止

（6）大于提纯的过程中有氯化钠生成

26．

（1）实验室制二氧化碳气体，浓硫酸。

（2）氢气或氧气，排尽集气瓶中的水；

实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水；

防止生成的熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。

（3）① 

燃烧匙要由上而下缓慢的伸入 

② 

实验过程中要环保。

27．【设计并实施方案】

（2）Ca（OH）2【评价】⑴吸收鼓入的空气中所含CO2增大

（2）①Mg（OH）2CaCO3BaCO3（1分）

②Mg（OH）2CaCO3（1分）③CaCO3BaCO3

（3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好）

28．（7分）

（1）解：

设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y

Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl…………………1分

106 

111 

x 

Y 

5g

106/100=x/5g

x=5．3g………………………………1分

该样品中NaOH的质量为l0g-5．3g=4.7g……………………1分

（2）111/y=100/5g

y=5．55g………………………………………………………l分

所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×

l00％=11．1％1分

答：

样品中NaOH的质量为4．7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％

设、答完整…………1分

（3）>

…………………………………1分

29.（8分）解：

设合金中的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑…………1分

65 

161 

2

x 

y 

0.2g…………1分

X=6.5g 

y=16.1g…………2分

该合金中铜的质量分数为

…………2分

第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为

答：

该合金中铜的质量分数为48%；

第三次实验所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。