第二节化学计量在实验中的应用Word下载.docx

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1022

H2O

2、483gNa2SO4·

10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？

所含水分子数目是多少？

3、讨论思考：

（1）　求2molH2O含有的水分子的个数？

（2）.　1.204×

1024个CO2分子的物质的量是多少？

三、反思总结

1、物质的量的表达式（粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系）为：

。

2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？

四、当堂反馈

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克

B、氯化氢的摩尔质量为36.5

g/moL

C、1摩氢气的质量为2克

D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是

A、含氧原子的个数比为2∶3

B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6

D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n

B、

（1/71）n

C、35.5n

D、（1/35.5）.n

4、将a

g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为

A．0.745

B．0.39

C．39

D．74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6

6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

五、课后练习与提高

1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g

H2所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g

O2所含的分子个数

2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（

）

A．1:

B．1:

C．2:

D．2:

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．1

mol

H2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1mol

H2所含的原子数为NA

D．1mol

H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

4、a

H2和2a

mol氦气具有相同的

A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．质量

5、下列说法错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×

1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×

1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

H2的质量是1g

6、0.2

Al2（SO4）3中含有Al3+

mol、SO42－g。

7、8g氧气为mol；

0.1mol氧气共有mol电子。

8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。

9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为

个。

10、某硫酸钠溶液中含有3.01×

1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为

克。

11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

第二节化学计量在实验中的应用（第3～4课）

（一）气体摩尔体积

【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？

2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？

3、什么是气体摩尔体积？

表示符号是？

单位？

如何理解标准状况？

4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？

1、探究问题：

A.实验探究：

（1）电解水实验：

不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。

（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。

气体

质量

物质的量

H2、O2物质的量之比

结论：

在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。

B.计算验证：

C.观察分析：

下表列出了0℃、101kPa（标准状况下）O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。

物质名称

物质的量（mol）

摩尔质量（g/mol）

密度（g/L）

体积（L）

0.0899

1.429

化学式

体积

0℃、101kPa

20℃、101kPa

0℃、202kPa

7.2cm3

NaCl

27.0cm3

18.0cm3

C2H5OH

58.3cm3

22.4L

24.0L

11.2L

CO2

22.3L

结论1：

同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。

结论2：

同温同压下，1mol任何气体的体积均______。

D.理论解释：

物质的体积大小取决于构成这种物质的、、和三个因素。

（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（2）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

E、概念填空：

1.概念：

2.符号_____；

单位_____。

3.标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________

4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。

F.气体摩尔体积应用的注意事项。

2、气体应用知识拓展

知识点1：

气体密度公式：

1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是。

标准状况下任何气体的密度ρ=。

2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？

用符号表示为。

思维训练1：

1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。

2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？

A气体对空气的相对密度是多少？

（二）阿伏加德罗定律及推论：

1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为

2.推论：

同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。

用符号表示为：

相同T、P：

一、反思总结

物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系

二、当堂检测

1.下列说法中,正确的是

A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.

B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L

C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

2.H2和CO的混合气体5.6L（标准状况）充分燃烧,需要O2的质量为

A.8gB.16gC.4gD.无法确定

3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:

分子个数比（）;

原子个数比（）;

物质的量之比（）;

质量之比（）

A.1:

1B.2:

5C.1:

8D.1:

4.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA

C.71gCl2所含原子数为2NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的

A.原子数B.电子数C.中子数D.质量

6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.

7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;

相同状况下（均为气体）体积之比为_____________;

氧原子数之比为__________________.

1．对1molH2O的说法正确的是（）

A含有6.02×

1023个氢分子B含有6.02×

2×

1023个氢元素

C质量为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为2:

2．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）

A16g氧气B0.1mol甲烷分子C1.8g水D3.01×

1022个磷酸分子

3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）

A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3C13.5g水D6.02×

1023个Ar原子

4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）

AF2BCl2CHClDCO2

5．下列叙述正确的是（）

A1mol任何气体的体积都约为22.4LB48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等

C17gOH-和19gH3O+所含电子数相等D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数

6．下列说法正确的是（）

A三氧化硫的摩尔质量是80g

B氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量

D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数

7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A98gH2SO4B6.02×

1023个氮分子B44.8LHClD6g氢气

8．0.5molH2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molH3PO4或gHCl中所

含氢元素的质量相同．

9．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，

氧原子的原子个数之比为．

10．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所

含的分子数相同．

第二节化学计量在实验中的应用（第5～6课时）

（一）、物质的量浓度

1定义：

以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

2计算公式：

3符号：

表示。

4单位：

或

5注意：

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

（二）有关物质的量浓度的简单计算：

例1：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

练习巩固：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

知识升华：

1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

2稀释公式：

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

例2：

配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制

例如2：

配制100mL1mol/LNaCl溶液。

学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

学生计算，教师加以纠正。

老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：

提出问题

1知道了质量如果取固体？

如果是液体呢？

2天平使用时的注意事项

3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？

5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。

其规格有哪些？

，如何检验是否漏水及其使用方法。

6溶解时玻璃棒的作用是什么？

有哪些注意事项？

7.转移时玻璃棒的作用是什么？

8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？

9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。

改用什么滴加蒸馏水至刻度线？

若水加多了，超过了刻度线，如何处理？

定容后的溶液各处的浓度一样吗？

10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？

进行误差分析。

三反思总结：

1计算公式：

①

②c=

③c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：

1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

四.当堂检测练习：

（一）选择题.

1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度

　　A.相同　　　　B.无法比较

　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

　　2.若20g密度为dg/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是

mol/L

C.5dmol/L

D.2.5dmol/L

　　3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是

　　A.取50g胆矾溶于1L水中

　　B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液

　　C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液

　　D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中

　　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是

　　A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.3mol/L

D.0.1mol/L

　　5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。

此溶液的质量分数为（

），物质的量浓度为（

）

　　A.32.1%

B.14.8mol/L

C.34.7%

D.18.4mol/L

　　6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是

　　A.大于9.2mol/L

B.等于9.2mol/L

　　C.小于9.2mol/L

D.不能确定

　　7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　　A.1:

B.1:

C.2:

D.2:

　　8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是

　　A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子

　　B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

　　C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

　　D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子

　　9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是

　　A.100mL2mol/LNH4NO3溶液

　　B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液混合

　　C.50mL1.5mol/LAl（NO3）3溶液

　　D.150mL0.5mol/LMg（NO3）2溶液

　　10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为

g/cm3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是

mol/L

二、填空题

　　1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：

　　A.烧杯

B.500mL容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F.100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaNO3

　　（3）实验开始时，需检查容量瓶

　　（4）下列操作的顺序是（用字母表示）

　　A.冷却

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移

　　（5）若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将

　　2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为

　　3.10gNaOH溶解在

g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为

（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。

然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。

（2）在

（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

　　（3）在

（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________

　　（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。

三、计算题

　　1.将Wg胆矾（CuSO4¡

5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为

g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?

　　2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。

　　3.现有物质的量浓度分别为15mol/L（ρ1＝0.9g/cm3）和4mol/L（¦

2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（¦

3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？

课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：

假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）

会使所配溶液的浓度偏大的是

会使所配溶液的浓度偏小的是

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

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