届江苏省盐城市阜宁县九年级第二次学情调研化学试题解析版Word格式.docx
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A．干冰在舞台制雾时作致冷剂B．用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多
C．浓硫酸滴在自纸上，白纸变黑D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
AA．干冰在舞台制雾时作致冷剂，干冰升华吸热，物理性质B．用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多，酸碱中和，化学性质C．浓硫酸滴在自纸上，白纸变黑，浓硫酸胶水性，化学性质D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂，生石灰与水反应，化学性质
故选A。
3．下列物质由分子构成的是
A．氯化钠B．甲烷C．锌D．金刚石
B
A．氯化钠为离子构成的B．甲烷为分子构成的C．锌、D．金刚石为原子构成的故选B。
4．下列归纳和总结完全正确的是
A.化学与社会发展
B.化学与健康
①使用太阳能能和有效减少碳排放
②普通玻璃属于无机非金属材料
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
C.化学与安全
D.化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：
先加药品后检查装置气密性能
②称量一定质量药品：
先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：
先验纯后点燃
A
①使用太阳能能和有效减少碳排放正确
②普通玻璃属于无机非金属材料正确
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨正确
①缺碘会引起骨质疏松缺钙会引起骨质疏松，故错误
②糖类是人体最主要的供能物质正确
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜错误
①进入溶洞前做灯火实验正确
②煤气泄露立即开灯查找泄露错误，会引起爆炸
③煤炉上放盆水防止CO中毒错误，CO和水不反应，也不被吸收
先加药品后检查装置气密性能错误，先检查气密性，再加药品
先加药品后加砝码错误，先加砝码再加药品
先验纯后点燃正确
5．下列合金（金属）的比较，不正确的是
A．含碳量：
生铁>
钢B．抗腐蚀性：
纯铝>
纯铁
C．硬度：
纯铁D．熔点：
焊锡＞锡
DA．含碳量：
钢，正确；
B．抗腐蚀性：
纯铁，虽然铝比铁活泼，但铝表面能形成致密的氧化膜，正确；
D．随意排放污水，降低生产成本不符合生态保护，环境污染，错误。
6．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．实验时氧化铜粉末逐渐变红B．丙可防止液体倒吸C．丁装置只起吸收二氧化碳的作用D．炭粉和氧化铜发生的反应吸热
D
A．实验时氧化铜粉末逐渐变红，CO2与C生成CO还原CuO，正确；
B．丙可防止液体倒吸，正确；
C．丁装置只起吸收二氧化碳的作用，正确；
D．炭粉和氧化铜发生的反应吸热，典型放热反应，错误。
7．下列有关水的说法正确的是
A．澄清洁净的矿泉水一定是软水B．电解水时生成氢气和氧气的质量比为2:
C．将硬水过滤可以得到软水D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都可以净水
DA．澄清洁净的矿泉水一定是软水，错误；
B．电解水时生成氢气和氧气的质量比为2:
1，错误，是体积比；
C．将硬水过滤可以得到软水，错误，钙镁等离子过滤不了；
D．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都可以净水，正确。
8．下列实验方案中不可行的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
CA．用水区分氯化钙和碳酸钙，前者溶于水，后者不溶，正确；
B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌），前者不反应，后者有气泡生成，正确；
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵，错误，无法区分；
D．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线，两者味道不一样，前者火烧羽毛的味道，正确。
故选C。
9．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中必须考虑的是
①颜色；
②密度；
③在水中的溶解性；
④气味；
⑤能否与水反应
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．②③④
C
①颜色，不考虑；
②密度，考虑向上或向下排空气法收集气体；
③在水中的溶解性，考虑排水法收集气体；
④气味，不考虑；
⑤能否与水反应，考虑，能与水反应的气体不能用排水法收集气体。
故选C。
10．下列各组离子在水中一定能大量共存并形成无色溶液的是A．NH4+、SO42-、Na+、OH-B．Cl-、K+、Na+、NO3-C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．K+、HCO3-、H+、Na+
A．NH4+、SO42-、Na+、OH-，错误，NH4+、OH-不能大量共存，生成1水合铵；
B．Cl-、K+、Na+、NO3-，正确；
C．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+，错误，Fe2+为浅绿色的；
D．K+、HCO3-、H+、Na+，错误，HCO3-、H+反应生成水和CO2。
故选B。
11．以下除去杂质（括号中为杂质）操作方法最为恰当的是A．Zn粉（ZnO）：
加入足量稀硫酸充分反应后过滤B．CaCO3（Na2CO3）：
加足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶C．CO2（CO）：
通入氧气点燃
D．Zn（NO3）2溶液（AgNO3）：
加入过量Zn粉充分反应后过滤
A．Zn粉（ZnO）：
加入足量稀硫酸充分反应后过滤，Zn和稀硫酸会反应，故错误；
B．CaCO3（Na2CO3）：
加足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，错误，要的是渣；
C．CO2（CO）：
通入氧气点燃，错误，不但点不了，还新增氧气杂质；
加入过量Zn粉充分反应后过滤，Zn置换出Ag，正确。
故选D。
12．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得
到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b＞c＝a
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b＞c＝a，所得溶液的溶质质量分数关系实际为b＞a＞c，故错误；
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。
13．某同学梳理归纳了以下知识：
①用肥皂水能区分软水和硬水；
②打开浓盐酸的瓶，瓶口会有白烟冒出；
③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子；
④配制6%的氯化钠溶液，置取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高；
⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；
⑥中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
其中正确的有
A．1个B．2个C．3个D．4个
①用肥皂水能区分软水和硬水，正确；
②打开浓盐酸的瓶，瓶口会有白烟冒出，是白雾，不是白烟，故错误；
③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子，电子也带电，错误；
④配制6%的氯化钠溶液，置取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高，俯视，水的实际体积小，故所配溶液的质量分数偏大，正确；
⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素，不一定含有O元素，错误；
⑥中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，正确。
14．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰B．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐D．向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸
BA．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，错误，水和生石灰反应变少；
B．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，正确，反应时氯化钠质量分数变大，后不反应
是变小；
C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐，错误，产生CO2质量标错；
D．向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸，错误，应立即有沉淀生成。
15．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将17.6gCO2与少量Na2O2固体充分反应后，气体变为12g。
下列说法正确的是
A．12g气体全部是O2
B．12g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少8.8g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为26.5g
A．12g气体全部是O2，错误，只有3.2g氧气；
B．12g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少8.8g，正确，典型的差值法确认；
C．反应后的固体是混合物，错误，因为CO2过量，反应后固体只有Na2CO3；
D．生成Na2CO3的质量为26.5g，错误，生成Na2CO3的质量为26.5g。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
22
mCO-mCO
88
156
212
32
88-32
8.8
15.6
21.2
3.2
17.6-12
故选B。
二、非选择题（最后1空2分，其余每空1分，共40分）
16.
（1）请从H，N、O、Na中选择合适的元素，组成符合下列要求的物质，写出化学式：
①某常见的酸：
；
②不含金属元素的盐：
③相对分子质量最小的氧化物；
④可助燃的气体单质：
。
①HNO3、②NH4NO3、③H2O、④O2
（2）现有六种物质：
A.金刚石；
B.汽油：
C.小苏打：
D.熟石灰；
E.蛋白质：
F.锰钢
①可用于治疗胃酸过多症；
②可用于制造钢轨；
③是构成细胞的基本物质；
④可用来切割大理石
（选择相应物质的字母填空）
①C、②F、③E、④A
（3）过滤操作时，漏斗中液面要滤纸的边缘；
用试管夹夹持试管时要从试管的
套上。
低于、底部
17．请利用所学化学知识回答下列问题：
I.化学与生活息息相关
飞机上会提供丰富的食品，其中米饭里富含的营养素是，该营养素在人体消化系统中经酶的催化作用下生成（填化学式）从而为人体组织提供营养；
多数航班还会配备一些常规药物，胃药中有一种氢氧化镁片，可中和胃里过多的胃酸，其原理是（用化学方程式表示）
糖类、C6H12O6、Mg（OH）2＋2HCl＋MgCl2＋2H2O
Ⅱ.化学指导人类合理利用资源二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产
中，经常利用足量NaHO溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室中发生的反应化学方程式是：
（2）该流程图中未涉及的基本反应类型是
；
整个“捕捉”过程中可循环使
用的物质是。
（1）CO2＋2NaHO＝Na2CO3＋H2O、
（2）置换反应、NaHO
18．根据如图所示实验装置，按要求填空
12
止水夹②丁
甲乙丙
戊
饱和食盐水
NaHO
溶液
（1）用甲装置制取并收集氢气，所用药品为，检查甲装置气体发生装
置的气密性的操作方法是：
夹住止水夹，通过长颈漏斗向锥形瓶里加水，当长颈漏斗下管里的液面和锥形瓶里的液面形成一个液面差后停止加水，若一段时间内
维持不变，则装置的气密性良好。
锌粒和稀硫酸、液面差
（2）乙装置试管1中产生的气体是（写化学式），由此实验得出水是由组成的。
H2、H和O
（3）丙实验中仅器②的名称是，将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中发现镁条继续激烈燃烧，发出白光并放热，产生一种白色固体和一种黑色固
体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为。
坩锅钳、2Mg＋CO2＝2MgO＋C（4）用丁装置干燥并收集气体，该气体是（请从H2、O2、CO2中选择一种）
O2
（5）实验室中少量氯气是根据反应：
4HCl（浓）＋MnO2∆Cl2↑＋MnCl2＋2HO2制取的，查阅资料得知：
氯气有毒、能和碱反应并有剧烈的刺激性，它在饱和食盐水中溶
解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，则戊装置中饱和食盐水的作用
是一。
除去气体中的HCl
19．兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一：
将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
【提出猜想】从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
【方案设计】依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO2（填“有”或“无”）
无
（2）乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。
图1
【实验结论】图1装置：
A中观察到现象，证明无O2，B中观察到
证明该气体是H2。
【实验反思】大家认为乙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
A中溶液无明显现象，未变蓝、B中铜网表面黑色的转化为红色检验纯度
活塞
图2
实验二：
兴趣小组的同学又将一定量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种化学式为aCuCO3⋅bCu（OH）2的蓝绿包固体物质X，并通过如图2的实验装置测定X的组成。
【查阅资料】Cu（OH）2在66℃~68℃完全分解：
Cu（OH）2∆CuO＋H2O；
CuCO3在200℃
~220℃完全分解：
CuCO3∆CuO＋CO2↑；
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【实验步骤】①连接仪器，，准确称取一定量的样品X放在C装置中；
②打开
活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；
③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；
④打开话塞，；
⑤冷却称得装置D增重5.4g，装置E增重8.8g。
检查气密性、通入干燥空气
（3）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是；
B中所装液体为
。
（填名称）
排除空气中的CO2、浓H2SO4
（4）通过计算可得：
a∶b＝。
a∶b＝2∶3
Cu（OH）2∆CuO＋H2OCuCO3∆CuO＋CO2↑
98
80
18
124
44
29.4
24
5.4
24.8
（5）若缺少F装置，测得的a∶b＝
。
（选填“偏大”、“偏小”、“不变）
a∶b＝不变，因为F在E后边没有计量，所以不影响测量结果。
（6）在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末（白色），充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体（CuSO4⋅5H2O）和一定质量的滤液，若此
温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则所用蒸馏水的质量是。
（写
出计算过程）
15g
CuSO4＋5H2O＝CuSO4⋅5H2O
16090250
16925
溶液中含CuSO4：
18.4－16＝2.4g
溶液中水的质量为：
2.4⨯100＝6g
40
因此：
所用蒸馏水的质量是9＋6＝15g。
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