高考化学上海卷全解析唯一完整版Word格式.docx
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使用CO2,可以减少温室效应，从光合作用原理看，使用CO2可促进农作物营养平衡，所以C正确。
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
B
本题考查热化学图像知识，难度中等。
水分解需要吸热，故产物的总能量大于反应物的总能量。
加入催化剂可以降低反应的活化能，B项正确。
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
D
本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小。
A项，球所代表的不一定是C和H原子，错；
B项，C3H6可能为环丙烷，错；
C项，甲原子上少一个H原子，错。
D项，是丙烯的结构简式，正确。
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
A
本题考查高铁酸钾的性质，难度中等。
高铁酸钾中的铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒。
还原产物为Fe3＋,其水解可得Fe（OH）3胶体，具有吸附性。
隐性考察了胶体性质。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
什么叫酸性？
酸转化成了盐。
本题考查浓硫酸的性质，难度小。
含有水分的蔗糖，加入浓硫酸，可以吸水。
蔗糖可以发生脱水作用，生成C，还可以继续被浓硫酸氧化。
过程中没有盐生成，不表现酸性作用。
故选A项。
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．Na2S
D．BaCl2
本题考查SO2的性质，难度中等。
A中SO2与Ba（OH）2可以生成BaSO3,B中HNO3可以将S氧化成＋6价，最终生成BaSO4。
C中SO2通入Na2S中，先生成H2S，然后可得到S沉淀。
SO2与BaCl2不反应。
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁
B．氮
C．氧
D．碳
D
本题考查高炉炼铁的原理，难度中等。
高炉炼铁中涉及C与O2生成CO，CO与Fe2O3生成CO2，CO2与C生成CO。
过程中C的化合价有升有降，故既被氧化又被还原。
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
本题考查相对原子质量的求法，难度中等。
A项，75.77%表示35Cl的丰度，错；
B项，23.23%表示37Cl的丰度，错；
C项，氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，正确；
D项，36.966表示37Cl的相对原子质量。
10．草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）
100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
本题考查装置图的选择，难度较大。
草酸晶体在没有分解时就已经熔化，故不能直接用C装置，否则加热过程中液体会流出。
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）
I2（g）+H2（g）
2HI（g）+9.48kJ
（ii）I2（S）+H2（g）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
本题考查热化学知识，难度中等。
A项，反应为可逆，故反应放热要小于9.48KJ，错；
B项，运用盖斯定律，将两式相减，可得能量相差26.48+9.48=35.96KJ，错；
C项，两个反应的产物相同，错；
D项，I2（g）的能量比I2（s）大，正确。
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3
HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工
B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工
D．难溶于水，可以用作防腐剂
本题考查有机物的性质，难度中等。
“吊白块”中含有羟基和Na＋,故易溶于水。
35%的甲醛水溶液称为福尔马林，可作防腐剂。
甲醛有毒，不能用作食品加工，故B项正确。
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
B．SO42－
C．Ba2+
D．NH4+
本题考查离子的检验，难度中等。
由②知，溶液中不存在I－和S2－。
但必须存在阴离子，所以SO42－一定存在，而Ba2＋则不能存在。
由①知，NH4＋肯定存在，因为其水解显酸性。
还需要检验的离子为Na＋，选A项。
14．某物质的结构为
，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
本题考查高级脂肪酸甘油酯的性质，难度中等。
从形成的高级脂肪酸看，有3种酸（硬脂酸、软脂酸和油酸）其结构为混甘油酯，A、B项错；
高级脂肪酸在碱性条件下的水解，得到高级脂肪酸的钠盐和甘油，此反应称为皂化反应，可得肥皂，C项正确；
D项应为两种，
错。
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有
A．2种
B．3种
C．4种
D．6种
本题考查烯烃的加成反应，难度中等。
分子存在三种不同的碳碳双键，如图
1分子物质与2分子Br2加成时，可以加成①②③，也可以加成①③或②③，还可以在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，C项正确。
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
本题考查电解原理，难度中等。
Cu2＋在阴极处得电子生成Cu，故阴极采用铜片。
阳极不能用铜电极，否则自身溶解，应用惰性电极，，溶液中的Cl－在阳极处放电生成Cl2，应用KI试纸检验，综上B项正确。
17．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L
B.5mol/L
C．0.18mol/L
D．0.24mol/L
本题考查碳酸钠与盐酸的互滴反应，难度较大。
碳酸钠滴入盐酸中立即有气体产生，而盐酸滴入碳酸钠中的过程是先反应生成碳酸氢钠，然后再放出CO2气体，反应方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，要放出气体至少需要HCl的浓度为0.2/0.2=mol·
L－1。
若Na2CO3全部放出CO2，需要盐酸浓度为0.2×
2/0.2=2mol·
L－1，为使两过程产生的CO2量不等，故HCl浓度介于1mol·
L－1~2mol·
L－1,故选B项。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的，多选不给分；
有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
CD
本题考查氧化还原反应的分析，难度中等。
题干中的H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。
其作用与A、B项相同。
C项中H2O作还原剂，D项中H2O作氧化剂。
故选C、D项。
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性
B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性
D．b可能显碱性或酸性
AB
本题考查弱电解质的反应，难度较大。
所用酸可能是强酸或是弱酸，与NaOH反应，若为强酸，则生成中性的盐，若为弱酸，则酸过量，溶液呈酸性，A项正确，D项错；
与氨水反应，若为强酸，则碱过量，溶液呈碱性，若为弱酸，则生成的盐为弱酸弱碱盐，水解后可能为酸性或碱性，B项正确，C项错。
20．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质韵物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
C
106g
D
106g
2NA
AC
本题考查过氧化钠与CO2反应的分析，难度较大。
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑Δm
2mole－
2mol
2mol
56g
1mole－
1mol
1mol
28g
由上述关系，不能得出A、C项正确。
B项，未指明标准状况，错。
21．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·
H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·
BC
本题考查离子间的反应，难度较大。
A项，NH4Fe（SO4）2中铁为＋3价，故不可能生成Fe（OH）2，错；
B项，当两者为1∶2反应时成立，故正确；
C项，当两者为2∶3反应时成立，故正确；
D项，意图表示3:
3反应，忽视了反应的次序，OH－先与Fe3＋反应完后，再与NH4＋反应，错。
22．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g
B．4.0g
C．4.2g
D．4.6g
本题考查镁与CO2、O2燃烧产物确定，难度较大，发生的反应为
2Mg＋CO2=2MgO＋C，2Mg＋O2=2MgO，若全部发生前一反应，生成的质量为0.05×
12＋0.1×
40=4.6g，若全部发生后一反应，生成的质量为0.1×
40=4g，即质量不可能超过4.6g。
若混合气体的量不足，生成的产物质量可能很小，最小2.4克（假设镁未消耗），所以取值范围是（2.4g,4.6g）,故A、B、C项是有可能的，D项不可能。
有些学生错误地得出取值范围（4.0,4.6），选择AD.但是回想到2009年的第22题，发现这种思路是错误的，如果金属镁很多，气体极少，我们可以只考虑剩余固体为镁，即2.4克。
看来出题人有意误导了考生。
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式
，
属于弱酸的电离方程式
。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于
晶体。
工业上制取纯碱的原料是
（1）
HF
H＋＋F－
（2）ac（3）Al（OH）3＋OH－===
AlO2－＋2H2O
（4）离子晶体；
氯化钠，二氧化碳，氨
本题考查化学基础知识，涉及电子式，电离方程式、元素周期律、化学键等，难度中等。
（1）CO2为非极性分子，C与O之间为两对共用电子对。
HF为弱酸，电离方程式用“”相连。
（2）O与F为相邻元素，它们的气态氢化物稳定性以及与H2化合得难易程度可以判断非金属性的强弱，O、F无最高正价。
（3）Al（OH）3为两性氢氧化物，可以被强碱NaOH溶解。
（4）用侯氏制碱法可得纯碱，反应方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl。
24．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为
（2）上述反应中的氧化剂是
，反应产生的气体可用
吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a．小于0.5mol
b．等于0.5mol
c．大于0.5mol
d．无法确定
（1）1:
1
（2）As2S3,氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）
（3）10mol
正极
（4）a
本题考查氧化还原反应以及电化学知识，难度较大。
（1）As2S3中为＋3价，As4S4中为＋2价，化合价降低1×
2。
SnCl2中Sn为＋2价，SnCl4中Sn为＋4价，化合价升高2，故两者物质的量相等时，得失电子才相等。
（2）化合价降低作氧化剂。
H2S可以用NaOH或CuSO4吸收。
（3）反应中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为2×
2＋3×
2=10mol。
N从＋5价降为＋4价，被还原，可用于原电池的正极反应。
（4）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，0.5molO2可得2molHNO3。
C＋4HNO3（浓）=CO2＋4NO2＋2H2O，若HNO3始终为浓的，则生成的CO2为0.5mol，但随着反应的进行，HNO3变稀，则生成的CO2小于0.5mol。
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）+4HF（g）
SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
（1）在地壳深处容易有
气体逸出，在地壳浅处容易有
沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
a．2v正（HF）=v逆（H2O）
b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
⑴SiF4、H2O、SiO2⑵ad
⑶bc
⑷0.0010mol·
L－1·
min－1
本题考查化学平衡的移动，平衡状态的判断，化学反应速率的计算等知识，难度中等。
（1）地壳深处的压强大，则生成的SiF4和H2O多。
在低压处，SiO2的量多。
（2）平衡常仅与温度有关。
平衡常数K值变大，平衡向正方向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为降低温，降温时反应速率减小，随着反应向正方向进行，v正减小、V逆增大，只至平衡。
（3）达到平衡时，A项，v（H2O）前面配2，错；
B项，任一状态时均成立。
C项，SiO2的量保持不变时，可以证明已达平衡。
D项，已达平衡，反应仍在进行，错。
（4）气体密度增大，则SiO2的质量减少了为0.12×
2/60=0.004mol。
由方程式知，HF的物质的量变化0.004×
4=0.016mol,v（HF）=0.016/2/8=0.001mol/（L·
min）。
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
和1:
1的硫酸。
配制体积比1：
1的硫酸所用的定量仪
器为
a．天平
b．量筒
c．容量瓶
d．滴定管
⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
层。
⑷试管A中除了产物和水之外，还可能存在
、
（写出化学式）。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
a．蒸馏
b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取
d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
⑴乙醇，b⑵NaBr＋H2SO4
HBr＋NaHSO4CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
⑶冷却、液封溴乙烷；
3
⑷HBr、CH3CH2OH⑸d，乙烯⑹反应会产生Br2，腐蚀橡胶
本题考查溴乙烷的制备实验，难度中等。
（1）配制1:
1的硫酸，只要用量筒分别量等体积的硫酸和水，然后相混即可。
（2）NaBr与浓硫酸反应生成HBr，HBr可与乙醇发生取代反应而生成溴乙烷。
（3）冰水可以将溴乙烷冷却，其密度比水大，故沉于底部。
（4）HBr、乙醇易挥发，可能会混入产物中。
（5）棕黄色的物质为Br2，可以用Na2SO3反应除去。
乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，可使KMnO4褪色。
（6）反应中产生Br2可以腐蚀橡胶。
27．CuSO4·
5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·
5H2O的实验室制备流程图。
⑴向含铜粉的稀硫酸
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