金属元素.docx

金属元素.docx

《金属元素.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属元素.docx（27页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

金属元素

第六章重要的金属元素

第一节碱金属的重要化合物

元素周期表中第ⅠA族元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种金属元素，由于它们的氢氧化物都是易溶于水的强碱，所以统称为碱金属。

一、钠的重要化合物

1．过氧化钠

Na2O2是淡黄色粉末，易吸潮，热稳定性强，熔融时也不分解，与水或稀酸反应生成H2O2。

H2O2不稳定，易分解放出O2。

Na2O2+H2SO4

Na2SO4+H2O2

2H2O2

2H2O+O2↑

Na2O2能与空气中的CO2反应，因此Na2O2必须密封保存在干燥的地方。

2Na2O2+CO2

2Na2CO3+O2

利用这一性质，Na2O2在防毒面具、高空飞行和潜艇中用作的O2再生剂。

过氧化钠是一种强氧化剂，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸，对人有强烈的腐蚀性。

Na2O2着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。

工业上用作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等，还常用于分解矿石。

2．氢氧化钠

NaOH是白色固体，易潮解，是一种常见的干燥剂。

极易溶于水，溶解时放出大量的热。

NaOH的浓溶液对皮肤、纤维等有强烈的腐蚀作用，因此又称为苛性钠、火碱或烧碱，使用时应特别注意。

NaOH是一种强碱，具有碱的一切通性，能同酸、酸性氧化物、盐类起反应。

NaOH可腐蚀玻璃，它与玻璃里的主要成分SiO2作用生成有粘性的硅酸钠，可把玻璃塞与瓶口粘结在一起。

2NaOH+SiO2

Na2SiO3+H2O

因此实验室中盛NaOH溶液的试剂瓶应为塑料瓶，若用玻璃瓶，则用橡皮塞，以免玻璃塞与瓶口粘在一起。

在容量分析中，酸式滴定管不能装碱溶液

也是这个缘故。

氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于食品、纺织、化工、冶金等工业。

在实验室中可用于干燥NH3、O2、H2等气体。

3．钠盐

（1）硫酸钠

无水Na2SO4俗称元明粉，为无色晶体，溶于水。

Na2SO4·10H2O俗名芒硝，在干燥的空气中易失去结晶水（称为风化）。

硫酸钠是制造玻璃、硫化钠、造纸等的重要原料，也用在制水玻璃、纺织、染色等工业上，在医药上用作缓泻剂。

（2）碳酸钠

Na2CO3俗称纯碱、苏打，有无水物和Na2CO3·10H2O两种。

前者置于空气中因吸潮而结成硬块，后者在空气中易风化变成白色粉末或细粒。

Na2CO3饱和溶液能强烈水解，溶液pH在12左右。

由于NaOH有强烈的腐蚀性，所以常以Na2CO3代替NaOH使用。

CO32—+H2O

HCO3－+OH－

H2O+HCO3－

H2CO3+OH－

当Na2CO3溶液与其它金属离子作用时，金属离子的不同性质会引起上述平衡的移动，从而产生三种不同沉淀产物。

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl

2Na2CO3+2CuSO4+H2O

Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O

2Fe（OH）3↓+6NaCl+3CO2↑

碳酸钠是一种基本的化工原料，大量用于玻璃、搪瓷、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂的生产和有色金属的冶炼中，也是制备其他钠盐或碳酸盐的原料。

（3）碳酸氢钠

NaHCO3俗称小苏打，白色细小的晶体，可溶于水，但溶解度比碳酸钠小，其水溶液呈弱碱性，与酸也能放出二氧化碳气体。

NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠遇盐酸放出CO2的作用要比碳酸钠剧烈得多。

碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠则受热分解放出CO2。

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

这个反应可用来区别碳酸钠和碳酸氢钠。

碳酸氢钠在食品工业上是发酵粉的主要成分，医药上用它来中和过量的胃酸，纺织工业上用作羊毛洗涤剂，它还用作泡沫灭火器的药剂。

4.Na+的鉴定

在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸铀酰锌反应，生成淡黄色的九水合醋酸铀酰锌钠结晶，这是的Na+特征反应。

二、钾的重要化合物

1.氢氧化钾

KOH与NaOH一样，在水溶液中显强碱性，与酸、酸性氧化物、某些盐反应。

2.重要的钾盐

钾盐一般为白色或无色固体，绝大多数盐都易溶于水，只有个别由大的阴离子形成的盐难溶，如KHC4H4O6（酒石酸氢钾）。

钾盐具有较高的熔点和较高的热稳定性，但是硝酸钾的热稳定性较差。

K2CO3又称钾碱，易溶于水，主要用于硬质玻璃和KCN。

K2CO3存在于草木灰中，经焚烧、浸取、蒸发、结晶等过程可以得到K2CO3。

3.K+的鉴定

中性或弱酸性溶液中，K+与Na3[Co（NO2）6]反应，产生黄色沉淀。

2K++Na++[Co（NO2）6]3—

K2Na[Co（NO2）6]↓

第二节碱土金属的重要化合物

元素周期表中第ⅡA族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素，由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（既难溶于水又难熔融的Al2O3称为“土性”氧化物）之间，故称为碱土金属，现习惯上把与其原子结构相似的铍和镁也包括在内。

一、镁的重要化合物

1．氢氧化镁

氢氧化镁是一种微溶于水的白色粉末，是中等强度的碱，具有一般碱的通性。

它的热稳定性差，加热时分解为MgO和H2O。

Mg（OH）2

MgO+H2O

氢氧化镁在医药上常配成乳剂，称“苦土乳”，作为轻泻剂，也有抑制胃酸的作用。

氢氧化镁还用于制造牙膏、牙粉。

2．镁盐

（1）氯化镁

MgCl2·6H2O是一种无色晶体，味苦，易溶于水，极易吸水，普通食盐的潮解现象就是其中含有少量氯化镁的缘故。

MgCl2可从光卤石和海水里提取。

MgCl2·6H2O受热至800K以上，分解为氧化镁和氯化氢。

MgCl2·6H2O

MgO+2HCl↑+5H2O

所以仅用加热的方法得不到无水MgCl2。

欲得到无水MgCl2，必须在干燥

的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，使其脱水。

氯化镁的用途很广，无水MgCl2是制造Mg的原料。

纺织工业中用MgCl2来保持棉纱的湿度而使其柔软。

MgCl2和MgO按一定比例混合，可调制成胶凝材料，俗称镁水泥，这种胶凝材料硬化快、强度高，用于制造建筑上的耐高温水泥。

（2）硫酸镁

MgSO4·7H2O是一种无色晶体，易溶于水，有苦味，在干燥空气中易风化而成粉末。

在医药上常用作泻药，又称之为泻盐。

（3）碳酸镁

碳酸镁为白色固体，微溶于水。

将CO2通入MgCO3的悬浊液中，则生成可溶性的碳酸氢镁。

MgCO3+CO2+H2O

Mg（HCO3）2

3.Mg2+的鉴定

在碱性条件下，Mg2+与镁试剂反应，生成蓝色的沉淀。

4.焰色反应

许多金属或它们的挥发性盐在无色火焰上灼烧时会产生特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。

根据焰色反应所呈现的特殊颜色，常用在分析化学上鉴别这些金属元素的存在。

表6-1一些金属或金属离子的焰色反应的颜色

金属或金属离子

锂

钠

钾

铷

铯

钙

钡

铜

颜色

紫红色

黄色

紫色

紫红色

紫红色

砖红色

黄绿色

绿色

二、钙的重要化合物

1.氧化钙

CaO俗称生石灰，简称石灰，是一种白色耐火物质，用作坩锅和高温炉内衬。

CaO与水反应时放出大量的热。

CaO+H2O

Ca（OH）2

这个反应叫做石灰的消化或是熟化。

生石灰容易与水化合，有很强的吸湿能力，可用作干燥剂。

CaO主要用于建筑业、造纸、冶金、玻璃的制造。

2.氢氧化钙

Ca（OH）2俗称消石灰或熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水。

Ca（OH）2是中强碱，具有碱的一般通性。

在空气中易吸收CO2，产生CaCO3沉淀。

Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

熟石灰是重要的建筑材料。

在化学工业上用于制造漂白粉。

在农业上用其来配制杀虫剂，如波尔多液和石灰硫磺合剂，用于防治农作物的病虫害。

3.碳酸钙

CaCO3是白色固体，不溶于水，能溶于含CO2的水中，由不溶性的碳酸盐转化为可溶性的碳酸盐。

CaCO3+CO2+H2O

Ca（HCO3）2

自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成份是CaCO3。

CaCO3是建筑、冶金、颜料以及制粉笔的材料。

4.氯化钙

CaCl2是常用的钙盐。

CaCl2有强的吸水性，在工业和实验室中用作干燥剂。

但CaCl2可与乙醇形成结晶醇，与氨形成氨合物，故不能干燥乙醇和氨。

CaCl2·6H2O与冰按一定比例混合，可获得－54.9℃的低温，用作零冷冻剂。

5.Ca2+的鉴定

在弱酸性、弱碱性、中性条件下，Ca2+和（NH4）2C2O4反应生成白色沉淀。

Ca2++C2O42—

CaC2O4↓

第三节铝及其化合物

铝是自然界中分布极广的元素之一，地壳中铝的丰度为7.35%，仅次于氧和硅，居第三位。

铝位于元属周期表第三周期、第

A族，是比较活泼的金属。

一、铝

1.物理性质

铝是银白色有光泽的金属，熔点933K，密度2.7g/cm3，具有良好的延展性、导热和导电性，能代替铜用来制造电线、高压电缆、发电机等电器设备。

2.化学性质

（1）与氧反应

铝的化学性质活泼，一旦接触到空气或氧气，表面立即生成一层致密的氧化膜，可以阻止内层的铝被进一步氧化，所以铝在空气和水中稳定。

但在高温下，铝与氧反应生成氧化铝，并放出大量的热：

4Al+3O2

2Al2O3+3339kJ/mol

利用这个反应的高反应热，铝常被用来从其它金属氧化物中置换出金属单质，反应中放出的热量将金属熔化，与其它氧化物分离，这种方法称为铝热还原法，铝和金属氧化物的混合物叫铝热剂。

8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe+3326kJ/mol

由于该反应热高达3273K，因此常用这一反应来焊接损坏的铁路钢轨，而不需要把钢轨拆除。

（2）两性元素

铝位于周期表中典型金属与典型非金属交界区，是典型两性金属。

单质及其氧化物既能溶于酸生成铝盐，又能溶于碱生成铝酸盐。

2Al+6H+

2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2

实际上铝酸盐溶液中不存在AlO2—或AlO33—，主要存在形式是[Al（OH）4]—或[Al（OH）6]3—。

有时用AlO

和AlO

只是为了表达方便采用的简写形式。

冷的浓硫酸、浓硝酸能使铝表面被氧化，生成致密的氧化膜，这层氧化膜保护了铝，使铝不再被氧化，这种现象叫做钝化。

因此可用铝制的容器盛放和装运浓硫酸和浓硝酸。

3.铝的用途

铝已成为世界上最为广泛应用的金属之一。

特别是近年来，铝及铝合金作为节能、降耗的环保材料，无论是应用范围还是用量都在进一步扩大。

尤其是在建筑业、交通运输业和包装业，这三大行业的铝消费一般占当年铝总消费量的60%左右。

在其它消费领域，电子电气、家用电器（冰箱、空调）、日用五金等方面的使用量和使用前景也越来越广阔。

二、铝的重要化合物

1．氧化铝

Al2O3俗称矾土，是一种不溶于水的白色粉末，密度3．97g/cm3熔点2318K，具有两性，既能溶于酸，又能溶于碱：

Al2O3+6HCl

2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O

在自然界中以晶体状态存在的氧化铝成为刚玉。

人工高温结烧的氧化铝成为人造刚玉。

刚玉的硬度很大（8.8），仅次于金刚石，熔点也很高，可做高硬度材料、研磨材料及耐火材料。

刚玉由于含有不同的杂质而呈现不同颜色。

含有极微量铬的氧化物呈红色，称红宝石，含有微量铁和钛的氧化物呈蓝色，称蓝宝石。

它们均是优良的抛光剂和磨料。

2．氢氧化铝

Al（OH）3是白色的固态物质。

在铝盐溶液中加入氨水或适量的碱所得到的凝胶状白色沉淀则是无定形Al（OH）3。

只有在铝酸盐的溶液（[Al（OH）4]-）中通CO2才得到真正的氢氧化铝白色晶体。

2Na[Al（OH）4]+CO2

2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O

Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应：

Al（OH）3+3HCl

AlCl3+3H2O

Al（OH）3+NaOH

NaAlO2+2H2O

Al（OH）3在水溶液中，可以按酸的形式离解，又可按碱的形式离解：

H2O+AlO

+H+

Al（OH）3

Al3++3OH-

在加酸的条件下，平衡向右移动，发生碱式离解而生成铝盐，Al（OH）3表现为碱性；在加碱的条件下，平衡向左移动，发生酸式离解而生成铝酸盐，Al（OH）3表现为酸性。

3．铝盐

（1）氯化铝

无水AlCl3是无色透明的晶体，但常常因含有FeCl3而呈浅黄色。

它易挥发。

能溶于有机溶剂如乙醇、乙醚等，在水中溶解度也较大。

无水AlCl3极易水解，甚至在潮湿的空气也因强烈的水解而发烟。

无水AlCl3是一重要触媒,广泛地用作石油化工、有机合成工业的催化剂。

还可用于合成药物、染料、橡胶、洗涤剂、塑料、香料等方面.

（2）硫酸铝

Al2（SO4）3是白色粉末。

常温下从水溶液中析出的是Al2（SO4）3·18H2O，易溶于水，由于Al3+的水解作用，使溶液呈酸性。

将等摩尔的硫酸铝和硫酸钾溶于水，蒸发、结晶，可得到一种水合复盐，称为铝钾矾KAl（SO4）2·12H2O，俗称明矾，它在水溶液中可离解出两种金属阳离子：

KAl（SO4）2

K++Al3++2SO42-

硫酸铝主要用于造纸工业和用作水处理的凝絮剂，也可用于白皮革的鞣剂，染色用作媒染剂，油脂的澄清剂，石油的除臭脱色剂以及防火材料等。

氯化铝和硫酸铝都是铝的强酸盐，由于Al3+的水解作用，使得溶液呈酸性；而铝的弱碱盐（如Al2S3），水解更加明显，甚至达到几乎完全的程度。

2Al3++3S2-+6H2O

2Al（OH）3↓+3H2S↑

所以，铝的弱酸盐不能用湿法制取。

保存时应密封，谨防受潮变质。

4.Al3+的鉴定

在弱酸性溶液中，Al3+与铝试剂作用，生成红色的配合物。

加入氨水后，得到鲜红色的絮状沉淀。

第四节铜、银、锌、汞及其重要化合物

一、铜及其重要化合物

1.铜

纯铜是有紫红色光泽的金属。

密度为8.96g/cm3，熔点是1083℃。

铜有良好的导电性、传热性和延展性，有较好的耐腐蚀能力。

铜在干燥的空气中稳定，而在潮湿的空气中久置后，其表面会慢慢生成一层铜绿。

2Cu+CO2+O2+H2O

Cu2（OH）2CO3

铜不与水反应，也不与盐酸、稀硫酸反应，但能与浓硫酸、硝酸反应。

铜是人类历史上最早使用的金属。

单质铜和铜的合金用途十分广泛。

黄铜是铜锌合金，用于制造散热器、油管。

青铜是铜锡合金，有很强的耐腐蚀性和耐磨性，用于制造日用器件、工具、武器。

铜、镍、锌的合金是白铜，主要用作刀具。

2.铜的重要化合物

（1）氧化亚铜与氧化铜

Cu2O呈红色，不溶于水，热稳定性很好，具有半导体性质，用它与铜制成亚铜整流器。

在制造玻璃和搪瓷时用作红色颜料。

CuO是黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，可溶于酸，对热稳定。

当温度超过1000℃时，会发生分解。

4CuO

2Cu2O+O2↑

CuO可作为制造铜盐的原料。

（2）氢氧化铜

Cu（OH）2是淡蓝色胶状沉淀，有微弱的两性，以碱性为主。

Cu（OH）2+2HCl

CuCl2+H2O

Cu（OH）2+2NaOH

Na2[Cu（OH）4]

Cu（OH）2可溶于氨水。

Cu（OH）2+4NH3

Cu（NH3）42++2OH—

Cu（OH）2主要用作媒染剂、颜料。

（3）硫酸铜

CuSO4·5H2O是蓝色晶体，俗称为蓝矾或胆矾，能溶于水。

蓝矾在空气中会慢慢失去结晶水而风化，在加热时逐渐失去结晶水变成白色的CuSO4粉末，吸水后又恢复成蓝色。

利用CuSO4吸水变成蓝色的性质，可以检验乙醇、乙醚等有机物中的水分；也可作干燥剂，从有机物中除去水分。

（4）氯化铜

将CuO溶于浓盐酸，可得到CuCl2·2H2O，在干燥的HCl气流中加热，才能得到棕色的CuCl2。

CuCl2是共价化合物，易溶于水，也易溶于乙醇和丙酮。

在CuCl2水溶液中，Cu2+能与H2O、Cl—形成Cu（H2O）42+和CuCl42—两种离子，以CuCl42—为主时溶液显黄绿色；以Cu（H2O）42+为主时溶液显蓝色；两种离子同时存在时，显绿色。

CuCl42—+4H2O

Cu（H2O）42++4Cl—

CuCl2在有机合成工业中用作催化剂和还原剂，在石油工业中作脱硫剂和脱色剂。

3.Cu2+的鉴定

利用Fe（CN）64—与Cu2+反应，产生红棕色的沉淀可以鉴定Cu2+。

Fe（CN）64—+2Cu2+

Cu2[Fe（CN）6]↓

二、银及其重要化合物

1.银

单质银具有银白色光泽的软金属，在所有的金属中，银是电、热的最良导体，具有很好的延展性。

银的化学性质较稳定，在空气中不易被氧化。

遇含H2S的空气时，表面会形成黑色的Ag2S，使Ag失去光泽。

4Ag+2H2S+O2

2Ag2S+2H2O

在银中加入少量铜制成合金，可用于电气工业和制作银器或银币。

2.银的化合物

（1）硝酸银

AgNO3是重要的银盐，它是无色的晶体，受热或光照时容易分解，故AgNO3应保存在棕色瓶中，

AgNO3有一定的氧化性，在室温下许多有机物都能使其还原为黑色的银粉，如皮肤或布与其接触后都会变黑。

AgNO3对有机物有破坏作用，在医药上10％的AgNO3溶液作消毒剂或腐蚀剂。

AgNO3大量用于制作照相底片、制镜、电子、电镀等工业。

（2）卤化银

卤化银中除AgF可溶于水外，其余均不溶于水，且溶解度依AgCl、AgBr、AgI的顺序减小。

AgCl、AgBr、AgI都有感光性，在光照下分解为银和相应的卤素单质。

2AgBr

2Ag+Br2

照相用的感光胶片上涂有含AgBr的明胶，当光照时，使底片感光，AgBr分解，再用还原剂（显影剂）和定影剂处理，得到明暗程度与实物相反的底片，然后将底片在洗相纸上再经过曝光、显影、定影，就得到照片。

AgI可用于人工降雨。

用高射炮将粉末状的AgI发射到高空，AgI可吸收空气中的热量，使空气中的水蒸气降温凝聚成雨。

3.Ag+的鉴定

Ag+的鉴定方法有多种，可以用Cl—、氨水、稀硝酸鉴定Ag+。

Ag++Cl—

AgCl↓

AgCl+2NH3

[Ag（NH3）2]++Cl—

[Ag（NH3）2]++2H++Cl—

AgCl↓+2NH4+

三、锌及其重要化合物

1.锌

锌是银白色而略带蓝色的金属。

在常温下有一定韧性，但硬度较大。

在潮湿的空气中，锌的表面形成紧密的碱式碳酸锌保护膜，使锌不被氧化。

2Zn+O2+H2O+CO2

Zn2（OH）2CO3

锌是中等活泼的金属，与铝一样也属于两性元素，能与稀酸反应置换出氢气，也能溶于强碱中放出氢气。

锌的用途广泛，许多合金中含有锌。

大量的锌用于制造白铁皮、干电池等。

此外，锌还是人体不可缺少的智能元素。

2.锌的化合物

（1）氧化锌

ZnO俗称为锌氧粉或锌白，是不溶于水的白色粉末。

它是两性氧化物。

ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O

ZnO+2NaOH

Na2ZnO2+H2O

ZnO主要用于制作白色颜料。

ZnO无毒，有收敛性和防腐性，在医药用作软膏。

（2）氢氧化锌

Zn（OH）2为白色粉末，不溶于水。

Zn（OH）2在水溶液中存在如下平衡，所以具有两性。

Zn（OH）2可溶于氨水，这是与Al（OH）3的差异。

Zn（OH）2+4NH3

Zn（NH3）42++2OH—

（3）硫酸锌

ZnSO4·7H2O俗称为皓矾，加热灼烧分解为氧化锌。

ZnSO4溶液与BaS溶液混合，生成白色ZnS·BaSO4沉淀，经干燥得到的白色粉末叫锌钡白，俗称立德粉，是优良的白色颜料。

（4）氯化锌

ZnCl2是白色固体，吸水性强，在水中溶解度很大，有机合成中用作脱水剂、催化剂。

ZnCl2的浓溶液（俗称熟镪水），由于生成配酸而有显著的酸性，能溶解金属氧化物，所以ZnCl2可用作焊药。

ZnCl2+H2O

H[ZnCl2（OH）]

FeO+2H[ZnCl2（OH）]

Fe[ZnCl2（OH）]2+H2O

3.Zn2+的鉴定

在碱性条件下，Zn2+与二苯硫腙反应生成粉红色的内配盐。

四、汞及其重要化合物

1.汞

汞是常温下唯一的液态金属，为银白色，俗称水银。

汞和它的蒸气都是剧毒物质，存放时为防止因汞挥发造成污染，应在其液面覆盖一层水进行水封。

常温时，汞能与硫混合进行研磨生成HgS，因此，利用撒硫磺粉的办法处理撒在地上的汞，以消除汞蒸气的污染。

汞能溶解多种金属，如金、银、锡、钠、钾等，形成合金，叫汞齐。

汞齐在性质上与单一金属相似，被溶解的金属能保持自己的特性。

2.汞的化合物

（1）氯化汞

HgCl2是微溶于水的白色针状晶体，熔点低，易升华，称为升汞。

升汞有剧毒，口服1g可致命。

HgCl2与氨水作用，生成Hg（NH2）Cl白色沉淀。

HgCl2+2NH3

Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl

（2）氯化亚汞

Hg2Cl2味甜，俗称甘汞，微溶于水，无毒。

见光易分解，应贮于棕色瓶中。

Hg2Cl2

HgCl2+Hg

Hg2Cl2与氨水反应，产生灰色沉淀。

Hg2Cl2+2NH3

Hg（NH2）Cl↓+Hg↓+NH4Cl

医疗上用Hg2Cl2作泻药；化学上用作甘汞电极。

含汞废水是危害最大的工业废水之一，催化合成乙烯、含汞农药、汞的化合物的制备、汞齐电解法制烧碱等都是含汞废水的来源。

处理含汞废水的方法较多，如沉淀法、还原法、活性炭吸附法、离子交换法、微生物法。

3.Hg2+的鉴定

在汞盐溶液中加入适量的SnCl2溶液，则汞离子被还原为亚汞离子。

在溶液中若有Cl—存在，则立即有白色Hg2Cl2沉淀。

Hg22++2Cl—

Hg2Cl2↓

若加入过量的Sn2+，则有金属汞析出，结果白色沉淀变成黑色沉淀。

Hg2Cl2+Sn2+

2Hg↓+Sn4+

五、镉及其重要化合物

1.镉

镉是有光泽的灰色软金属。

在空气中放置时因为氧化而失去光泽。

镉在稀酸中可以缓慢溶解，但与碱不反应。

镉用于制备镉盐、颜料、合金等。

2.镉的重要化合物

（1）氢氧化镉

Cd（OH）2是白色固体，不溶于水，两性不如Zn（OH）2明显，能溶于氨水。

Cd（OH）2+4NH3

Cd（NH3）42++2OH—

（2）硫酸镉

常见的化合物为3CdSO4·8H2O。

CdSO4在水中的溶解度比锌盐大，是常用的可溶性镉盐。

在CdSO4中通入H2S可以得到黄色的CdS（镉黄）。

Cd2++H2S

CdS↓+2H+

此反应可以用于Cd2+的鉴定。

金属镉本身无毒，但是其化合物的毒性很大，能造成积累性中毒，使人嗅觉迟钝、内脏病变、骨质疏松。

镉中毒最典型的例子是日本的“骨痛病”。

由于镉的毒性，国标规定废水中镉的排放