西宁市九年级下学期中考二模化学试题II卷.docx
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西宁市九年级下学期中考二模化学试题II卷
西宁市2019年九年级下学期中考二模化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.2019年5月17日，我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”（TQ—12）20秒试车成功。
该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点。
其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。
下列有关甲烷说法不正确的是
A．甲烷由1个碳元素和4个氢元素组成
B．一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
C．甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3∶1
D．点燃混有空气的甲烷，可能会发生爆炸
2.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释正确的是（）
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氢气和液氢都具有可燃性说明同种分子化学性质相同
D．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
3.密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据见下表。
则关于此反应的认识正确的是 。
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
A．物质Z一定是该反应的催化剂
B．待测物质的值为5
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的X、Y的质量比为4∶1
4.气体X可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种。
将气体X依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水，观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊，气体X组成的可能性有（）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
5.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：
“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。
药物“白炭灰”和“荻灰”在煎合过程中发生的反应属于
A．氧化反应
B．中和反应
C．化合反应
D．复分解反应
6.下列说法不正确的是（）
A．水的净化中，明矾与活性炭的作用不完全相同
B．汽油和洗洁精都可除油污，其原理完全相同
C．用KClO3及H2O2制O2时，加入MnO2作用相同
D．高炉炼铁所需高温和CO的生成都与焦炭有关
7.有关空气成分及污染物的说法中，正确的是
A．氧气有助燃性，可作燃料
B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气
C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关
D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸
8.化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。
下列实验操作中正确的是（）
A．取用少量硫酸溶液
B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸
D．铁丝在氧气中燃烧
9.有关分子、原子和离子说法错误的是
A．分子的质量和体积不一定比原子大
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
D．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子
10.“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。
下列有关叙述错误的是（）
A．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
B．如果缺乏维生素C，会引起夜盲症
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜
D．水体污染会直接危害人体健康
11.下列发生的变化中，属于物理变化的是（）
A．苹果腐烂
B．榨取果汁
C．食物腐烂
D．金属生锈
12.下列实验现象描述正确的是
A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2:
1
C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
13.类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（）
A．活泼金属和酸反应有气体生成，所以与酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
14.以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是
A．A
B．B
C．C
D．D
15.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥
D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
16.钠原子的结构示意图为
，下列有关说法错误的是
A．钠原子核外有三个电子层
B．钠离子的结构示意图为
C．钠原子核内有11个质子
D．氧化钠的化学式为Na2O
17.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
18.酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。
一定不涉及的物质种类是（）
A．有机物
B．酸
C．氧化物
D．单质
二、选择填充题
19.汽车尾气系统中安装催化装化器可将污染物CO、NO装化为无毒的CO2和N2反应的化学方程式是2CO+2NO=2CO2+N2.下列正确的是（________）
A．该反应中N2被还原
B．CO作还原剂
C．CO发生还原反应
D．NO发生_____反应（填“氧化”或“还原”）
三、填空题
20.下图是元素周期表的一部分。
这四种元素均位于第_____周期，原子序数为12的元素名称为_____；玻璃的主要成分SiO2能与氢氟酸（HF）发生反应生成SiF4气体和水，反应的化学方程式为：
_____。
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
21.如图分别是自然界中水、氧循环的主要途径。
请认真观察并根据图示回答问题。
（1）结合图一从物质变化角度分析，两种循环有本质的区别，水循环属于______变化（填“物理”或“化学”，下同，氧循环属于______变化；
（2）从分子角度看，水的天然循环是自然界中______运动的结果、对生命活动具有重要意义。
促使水循环连续进行的动力是______（填“太阳辐射”或“风力”）。
（3）图二是自然界中氧的部分循环图示。
从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的途径有______，产生氧气的途径有______。
（4）下列与氧循环无关的是______（填字母序号）。
a动植物的呼吸 b物质的燃烧 c绿色植物的光合作用 d氟利昂破坏臭氧层
（5）下列说法中正确的是______（填字母序号）。
a空气中的氧气含量在不断变化，空气中氧气的浓度越高越好
b空气中的氧处于动态平衡，循环过程中氧元素守恒
c氧气在自然界中既有单质又有化合物
d氧气在自然界中可以支持燃烧、供给呼吸，有百利而无一害
22.以下三幅模型图分别表示水分解的某些微观过程。
（1）表示水分解过程模型图正确的顺序应该是_______________（填字母）。
（2）请用微观的观点解释水分解反应遵守质量守恒定律______________。
23.生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”中。
（1）衣：
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____的气味。
（2）食：
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质中富含维生素C的是_____（填字母）。
A橙子 B猪肉 C面粉
（3）住：
下列属于通过化学反应而获得热能的是_____（填字母）。
A石蜡燃烧 B太阳能热水器 C燃料电池
（4）行：
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处有_____。
24.
（1）化学就在我们身边。
选择适当的物质或元素填空（填字母序号）。
A．金刚石
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．氮气
E．碘元素
F．锌元素
①可用于食品包装袋内防腐的是___________________________________________。
②可用来切割玻璃的是___________________________________________。
③可用于治疗胃酸过多的是___________________________________________。
④可用于生产洗涤剂的是___________________________________________。
⑤缺乏或过量会引起甲状腺肿大的是___________________________________________。
（2）目前，人们使用的燃料大多来自于煤、石油和_______________________等化石燃料,化石燃料燃烧时会产生二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨的是___________________________________________，（填化学式）。
利用风能等新能源可代替化石燃料,减少环境污染,请再写出一种新能源___________________________________________。
四、简答题
25.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是__________。
（2）bc段压强不变，原因是__________。
五、流程题
26.海洋蕴藏着丰富的自然资源。
工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为_____。
（3）试剂X的主要成分为_____（写化学式）。
（4）氯化镁在熔融状态下通电得到金属镁和一种气体单质，它属于基本反应类型中的_____反应。
27.我省具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的流程示意图为：
（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料对环境的影响不容忽视，所以开发和利用风能、 等新能源成为越来越迫切的要求．
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气体中一氧化碳燃烧的化学方程式：
．
（3）合称气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号）．
①乙醇（C2H4OH）②甲醇（CH2OH）③尿素[CO（NH2）3]．
六、科学探究题
28.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。
同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
（提出问题）：
久置固体的成分是什么？
（收集资料）：
查阅资料：
铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：
Fe+2FeCl3=3FeCl2
打开固体包装观察：
部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
（作出猜想）：
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_______。
（实验探究）：
如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有______
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有____ ，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有______
（实验质疑）：
乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_________。
（继续探究）：
为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____
29.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（猜想与假设）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu ②Al、Cr、Cu ③Al、Cu、Cr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
_______
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_______
三种金属在金属活动性由强到弱的顺序是___________
（回答问题）
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________ 。
（归纳）比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ；②______。
七、计算题
30.某化肥是由硝酸铵和氯化钾混合成的复合肥,已知该化肥中氮元素质量分数为14%
计算:
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数是__________________；
（2）该化肥中硝酸铵的质量分数是_______________________。
31.某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），进行如下实验：
首先称量两个烧杯的质量（如图甲），然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应（如图乙），天平示数与反应时间的关系如图丙所示。
计算：
（1）该反应生成的气体的质量是_____g。
（2）反应后溶液中氯化钙的质量分数_____。
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