最新中考考前化学学科强化训练实验题计算.docx
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最新中考考前化学学科强化训练实验题计算
2018年中考考前化学学科强化训练
实验题、计算题基础训练
（全卷120分完成时间120分钟）
一、实验题（每题5分，共70分）
1．维生素C（又称抗坏血酸）是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，其分子式为C6H8O6。
人体缺乏维生素C，易患坏血症。
维生素C易被空气中的O2氧化。
新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜澄汁中维生素C的含量在500毫克/升左右。
某课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定报告：
（1）反应原理：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI（氢碘酸）
（2）试剂：
淀粉溶液（判断反应完全的指示剂）、浓度为1.905克/升的标准碘溶液、蒸馏水等。
（提示：
淀粉遇碘变蓝色）
（3）实验过程：
①洗涤仪器。
待用。
②打开橙汁包装。
用______（填仪器名称）量取20毫升待测橙汁、倒入锥形瓶中并滴入1毫升淀粉溶液作指示剂。
③轻轻摇动锥形瓶，滴加标准碘溶液判断反应完全的现象是______________
（4）数据记录与处理：
维生素C的式量是______，实验数据经处理后可知，实验中消耗标准碘溶液体积是15毫升，此橙汁中维生素C的含量是______毫克/升。
（5）问题讨论：
①从分析数据着，此软包装橙汁是否纯天然橙汁（）
A．是B．可能是C．不是
②制造商可能采取的做法是（）
A．加水稀释天然橙汁
B．加浓缩天然橙汁
C．将维生素C作添加剂
2．根据下列化合物与单质相互的转化关系（Y是红色固体），回答：
（1）若乙是浅绿色溶液，则x是_____；
（2）若在常温下乙是气体，则x是_____；
（3）若在常温下乙是液体，则x是_____。
3．有下列实验操作供选用，①加NaOH溶液②加盐酸③加硝酸④加热⑤加硝酸银溶液⑥过滤⑦加二氧化锰⑧露置在空气中⑨加水溶解
（1）证明一种固体粉末是氯化铜，操作的顺序是__________。
（2）证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是__________。
4.有A、B、C三种试管，分别盛有Na2SO4，CuSO4，Ba（NO3）2，Na2CO3四种固体粉末中的一种或几种。
根据实验事实完成实验报告。
实验操作
①加适量蒸馏水振荡、静置
②向①中滴加BaCl2试剂
③向②中滴加稀HNO3
结论（写化学式）
A试管
无色溶液
无色溶液
无色熔液
一定有：
B试管
蓝色溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解
一定有：
C试管
白色沉淀，上层清液无色
白色沉淀增多
白色沉淀部分溶解并有气泡生成
一定有：
5.一乡镇电镀厂排出的废水使河水中鱼、虾绝迹，某学校环保小组为测定其废水的成分，进行如下实验：
（1）测得废水的pH值在4—5之间；
（2）废水加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，静置后再加硝酸银溶液无明显现象；（3）废水中滴入烧碱溶液，有沉淀产生，仔细观察沉淀有蓝色絮状沉淀和红褐色絮状沉淀两种，试判断：
废水中可能存在的一定量的__________，__________，__________三种物质。
6.已知室温时氢气的密度为0.089克/升，用下列实验可以近似测定稀盐酸的浓度
（A）（B）（C）（D）
（1）选用的装置接口连接顺序是（）→（）（）→（）。
（2）实验中有关的化学方程式______________________________________。
（3）当取用32克稀盐酸进行实验，装置D中收到700毫升水，则所用盐酸的浓度约为__________。
（4）如果锌粒表而有氧化层（ZnO），则实验最终的数据会__________（偏大，偏小或不变），原因是__________________________________________________________。
7.用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
实验步骤
现象
结论、解释、化学方程式
8.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答下列问题：
（所用装置图用序号表示）
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：
NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
①明确实验目的：
_________________________________。
②收集有关资料：
_________________________________。
③设计合理方案：
发生装置选用___________，收集装置选用___________。
④进行科学实验。
9.“绿色商品”是指在所用过程中，对环境无污染的商品，下列商品不能被称为“绿色商品”的是（）。
A．无铅汽油B．无水硫酸铜C.无磷洗涤剂D．无氟冰箱
10.下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）
A.NaClO、KClB.KClO、KClC.HClO4、KClO3D.NaCl、KCl
11.白色粉末A加入B后成为蓝色溶液，向其中加入试剂C生成白色沉淀硫酸钡．过滤后，向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀物质E。
再次过滤后，滤液为氧化钠溶液。
根据以上现象判断；A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
12.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钾四种无色溶液，为了确定这四种溶液是什么，将他们随意编为A、B、C、D后，两两混合进行实验，产生的现象如下表所示：
实验编号
实验内容
实验现象
1
A+B
有气体产生
2
A+C
有沉淀生成
3
C+D
有沉淀生成
4
A+D
没有明显现象
根据以上实验现象推断：
A是__________，B是__________，C是__________，D是__________。
13.有一瓶失落标签的无色溶液，可能是中NaSO4、H2SO4、NaOH的一种。
为了确定其组成，分别取少量溶液放入三支试管中做如下实验，请根据实验现象推断。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在第一支试管中滴入紫色石蕊试液
溶液显红色
原无色溶液呈__________性（填中，酸，碱）
（2）在第二支试管中加入铁片，把燃着木条移近试管口
有气泡产生，听到爆鸣声
产生的气泡肯定是__________
（3）在第三支试管中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸
产生的白色沉淀不溶解在稀硝酸中
确定原无色溶液中一定存在__________
14.有Ca（NO3）2和AgNO3的混合溶液，现用A、B、C三种试剂，可把钙和银分别从混合溶液中形成某种沉淀析出。
请你评价这三组试剂选择得是否正确，并简要说明理由。
组
试剂
正确或错误
理由
A
盐酸
二氧化碳
B
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
C
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
二、计算题（每题5分，共30分）
15.将25％的硫酸溶液200克和一种未知浓度的硫酸溶液200克均匀混合，取出混合后的溶液50克，加入40％的氢氧化钠溶液20克后，再把—铁棒插入其中完成反应后洗涤干燥，此时铁棒质量减少了5.6克。
求未知硫酸溶液的质量百分比浓度?
16.将10克锌粒放入36.5克未知浓度的盐酸中，当反应停止后，溶液中留有锌粒剩余，过滤后，滤液质量为42.8克，这种盐酸的质量百分比浓度是多少?
17.甲、乙、丙三个同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质量如下表：
已知a1+a2+a3=23.4克，b1+b2+b3=189.8克，现将甲、乙、丙三个同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为206.16克。
则此混合溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）为多少。
试剂及质量
反应后溶液质量
甲
CaO固体a1克
10％盐酸b1克
c1
乙
Ca（OH）2固体a2克
10％盐酸b2克
丙
CaCO3固体a3克
10％盐酸b3克
18．将氯化钠与硝酸钠的混合物6.5克溶于17克水中。
充分溶解后，加入68克硝酸银溶液，恰好完全反应，生成14.35克沉淀。
过滤，向滤液中再加入50.7克硝酸钠，恰好溶解得到20℃的饱和溶液。
求：
（1）原混合物中氧化钠的质量百分含量；
（2）滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量百分比浓度；
（3）20℃时硝酸钠的溶解度。
19.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）试计算该合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为__________时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
20.实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成碳酸钠。
现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液。
取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba（OH）2-→BaCO3↓+2NaOH]。
求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液?
三、综合题（本大题共1题，共20分）
21.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：
某化工厂排放的废水。
取样地点：
废水排放口。
取样时间：
2002年5月28日上午9：
00。
目测结果：
样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。
过滤，得沉淀物和滤液。
向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
实验结果：
废水中含有的大量的阴离子是__________，肯定含有的阳离子有__________，它们都是重金属离子，对环境有污染。
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。
（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。
）
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
（1）X固体为__________，A固体中肯定含有的物质为__________。
（2）B溶液中的溶质一定有（）。
（A）K2CO3（B）Fe（NO3）2（C）MgCl2（D）Ba（NO3）2
（3）写出④反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
2018年中考考前化学学科强化训练
实验题、计算题基础训练
参考答案
（全卷120分完成时间120分钟）
二、实验题（每题5分，共70分）
1．维生素C（又称抗坏血酸）是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，其分子式为C6H8O6。
人体缺乏维生素C，易患坏血症。
维生素C易被空气中的O2氧化。
新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜澄汁中维生素C的含量在500毫克/升左右。
某课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定报告：
（1）反应原理：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI（氢碘酸）
（2）试剂：
淀粉溶液（判断反应完全的指示剂）、浓度为1.905克/升的标准碘溶液、蒸馏水等。
（提示：
淀粉遇碘变蓝色）
（3）实验过程：
①洗涤仪器。
待用。
②打开橙汁包装。
用量筒（填仪器名称）量取20毫升待测橙汁、倒入锥形瓶中并滴入1毫升淀粉溶液作指示剂。
③轻轻摇动锥形瓶，滴加标准碘溶液判断反应完全的现象是溶液显蓝色
（4）数据记录与处理：
维生素C的式量是176，实验数据经处理后可知，实验中消耗标准碘溶液体积是15毫升，此橙汁中维生素C的含量是990毫克/升。
（5）问题讨论：
①从分析数据着，此软包装橙汁是否纯天然橙汁（C）
A．是B．可能是C．不是
②制造商可能采取的做法是（C）
A．加水稀释天然橙汁
B．加浓缩天然橙汁
C．将维生素C作添加剂
2．根据下列化合物与单质相互的转化关系（Y是红色固体），回答：
（1）若乙是浅绿色溶液，则x是Fe；
（2）若在常温下乙是气体，则x是C；
（3）若在常温下乙是液体，则x是H2。
3．有下列实验操作供选用，①加NaOH溶液②加盐酸③加硝酸④加热⑤加硝酸银溶液⑥过滤⑦加二氧化锰⑧露置在空气中⑨加水溶解
（1）证明一种固体粉末是氯化铜，操作的顺序是⑨⑤③⑥②。
（2）证明氯酸钾中含有氯元素，操作的顺序是⑦④⑨⑥⑤③。
4.有A、B、C三种试管，分别盛有Na2SO4，CuSO4，Ba（NO3）2，Na2CO3四种固体粉末中的一种或几种。
根据实验事实完成实验报告。
实验操作
①加适量蒸馏水振荡、静置
②向①中滴加BaCl2试剂
③向②中滴加稀HNO3
结论（写化学式）
A试管
无色溶液
无色溶液
无色熔液
一定有：
Ba（NO3）2
B试管
蓝色溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解
一定有：
Na2SO4，CuSO4
C试管
白色沉淀，上层清液无色
白色沉淀增多
白色沉淀部分溶解并有气泡生成
一定有：
Na2SO4，
Ba（NO3）2，Na2CO3
5.一乡镇电镀厂排出的废水使河水中鱼、虾绝迹，某学校环保小组为测定其废水的成分，进行如下实验：
（1）测得废水的pH值在4—5之间；
（2）废水加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，静置后再加硝酸银溶液无明显现象；（3）废水中滴入烧碱溶液，有沉淀产生，仔细观察沉淀有蓝色絮状沉淀和红褐色絮状沉淀两种，试判断：
废水中可能存在的一定量的H2SO4，CuSO4，Fe2（SO4）3三种物质。
6.已知室温时氢气的密度为0.089克/升，用下列实验可以近似测定稀盐酸的浓度
（A）（B）（C）（D）
（1）选用的装置接口连接顺序是（c）→（e）（d）→（f）。
（2）实验中有关的化学方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。
（3）当取用32克稀盐酸进行实验，装置D中收到700毫升水，则所用盐酸的浓度约为7.1%。
（4）如果锌粒表而有氧化层（ZnO），则实验最终的数据会偏小（偏大，偏小或不变），原因是ZnO虽与盐酸反应，但不会生成气体，H2体积就减小了。
7.用化学方法证明氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
实验步骤
现象
结论、解释、化学方程式
1.取少量KClO3于试管中加热，用带火星的木棒放在试管口检验
2.把反应的的固体溶解于水，滴入AgNO3溶液，再加稀硝酸
带火星的木棒复燃
产生白色沉淀，加了稀硝酸，沉淀不消失，
有氧气产生，证明KClO3中有氧元素。
2KClO3—△→2KCl+3O2↑
证明KClO3中有氯元素
KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3
8.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答下列问题：
（所用装置图用序号表示）
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：
NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
①明确实验目的：
实验室制取氨气。
②收集有关资料：
反应物NH4Cl和Ca（OH）2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体。
③设计合理方案：
发生装置选用A，收集装置选用D。
④进行科学实验。
9.“绿色商品”是指在所用过程中，对环境无污染的商品，下列商品不能被称为“绿色商品”的是（B）。
A．无铅汽油B．无水硫酸铜C.无磷洗涤剂D．无氟冰箱
10.下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（A）
A.NaClO、KClB.KClO、KClC.HClO4、KClO3D.NaCl、KCl
11.白色粉末A加入B后成为蓝色溶液，向其中加入试剂C生成白色沉淀硫酸钡．过滤后，向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀物质E。
再次过滤后，滤液为氧化钠溶液。
根据以上现象判断；A是CuSO4，B是H2O，C是BaCl2，D是NaOH，E是Cu（OH）2。
12.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钾四种无色溶液，为了确定这四种溶液是什么，将他们随意编为A、B、C、D后，两两混合进行实验，产生的现象如下表所示：
实验编号
实验内容
实验现象
1
A+B
有气体产生
2
A+C
有沉淀生成
3
C+D
有沉淀生成
4
A+D
没有明显现象
根据以上实验现象推断：
A是HCl，B是K2CO3，C是AgNO3，D是CaCl2。
13.有一瓶失落标签的无色溶液，可能是中NaSO4、H2SO4、NaOH的一种。
为了确定其组成，分别取少量溶液放入三支试管中做如下实验，请根据实验现象推断。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在第一支试管中滴入紫色石蕊试液
溶液显红色
原无色溶液呈酸性（填中，酸，碱）
（2）在第二支试管中加入铁片，把燃着木条移近试管口
有气泡产生，听到爆鸣声
产生的气泡肯定是氢
（3）在第三支试管中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸
产生的白色沉淀不溶解在稀硝酸中
确定原无色溶液中一定存在H2SO4
14.有Ca（NO3）2和AgNO3的混合溶液，现用A、B、C三种试剂，可把钙和银分别从混合溶液中形成某种沉淀析出。
请你评价这三组试剂选择得是否正确，并简要说明理由。
组
试剂
正确或错误
理由
A
盐酸
二氧化碳
×
加入盐酸后溶液呈酸性，再通入CO2，Ca（NO3）2不能生成CaCO3沉淀
B
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
×
加入氯化钡溶液后再加碳酸钠溶液，会同时生成BaCO3和CaCO3沉淀
C
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
√
加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，再加入Na2CO3溶液生成CaCO3沉淀
二、计算题（每题5分，共30分）
15.将25％的硫酸溶液200克和一种未知浓度的硫酸溶液200克均匀混合，取出混合后的溶液50克，加入40％的氢氧化钠溶液20克后，再把—铁棒插入其中完成反应后洗涤干燥，此时铁棒质量减少了5.6克。
求未知硫酸溶液的质量百分比浓度?
解：
z%=53.4%
16.将10克锌粒放入36.5克未知浓度的盐酸中，当反应停止后，溶液中留有锌粒剩余，过滤后，滤液质量为42.8克，这种盐酸的质量百分比浓度是多少?
解：
c%=20%
17.甲、乙、丙三个同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质量如下表：
已知a1+a2+a3=23.4克，b1+b2+b3=189.8克，现将甲、乙、丙三个同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为206.16克。
则此混合溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）为多少。
试剂及质量
反应后溶液质量
甲
CaO固体a1克
10％盐酸b1克
c1
乙
Ca（OH）2固体a2克
10％盐酸b2克
丙
CaCO3固体a3克
10％盐酸b3克
解：
c=14%
18．将氯化钠与硝酸钠的混合物6.5克溶于17克水中。
充分溶解后，加入68克硝酸银溶液，恰好完全反应，生成14.35克沉淀。
过滤，向滤液中再加入50.7克硝酸钠，恰好溶解得到20℃的饱和溶液。
求：
（1）原混合物中氧化钠的质量百分含量；
（2）滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量百分比浓度；
（3）20℃时硝酸钠的溶解度。
解：
（1）90%
（2）11.9%
（3）88g/100g水
19.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
（1）试计算该合金中锌的质量分数。
解：
Zn%=52%
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：
4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
20.实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成碳酸钠。
现要用该药品配制10％的氢氧化钠溶液。
取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1％的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全[Na2CO3+Ba（OH）2-→BaCO3↓+2NaOH]。
求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。
（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10％的氢氧化钠溶液?
解：
（1）m（NaOH）=8g
（2）m（溶质）=48gm（溶液）=330.9g
（3）△V=149.1ml
三、综合题（本大题共1题，共20分）
21.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：
某化工厂排放的废水。
取样地点：
废水排放口。
取样时间：
2002年5月28日上午9：
00。
目测结果：
样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。
实验过程：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。
过滤，得沉淀物和滤液。
向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。
实验结果：
废水中含有的大量的阴离子是
，肯定含有的阳离子有
，它们都是重金属离子，对环境有污染。
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。
（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。
）
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
（1）X固体为Fe，A固体中肯定含有的物质为Ag，Cu。
（2）B溶液中的溶质一定有（B，D）。
（A）K2CO3（B）Fe（NO3）2（C）MgCl2（D）Ba（NO3）2
（3）写出④反应的化学方程式：
Ba（NO3）2+NaSO4→BaSO4↑+2NaNO
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