原电池化学电源学案文档格式.docx
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由Zn片沿导线流向Cu片
(2)原理归纳
3.原电池的构成条件
(1)一看反应:
看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极:
一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:
①电解质溶液;
②两电极直接或间接接触;
③两电极插入电解质溶液中。
4.盐桥原电池(加试)
(1)构造
(2)盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
②盐桥的作用
a.连接内电路,形成闭合回路;
b.平衡电荷,使原电池不断产生电流。
③盐桥含饱和KCl溶液,K+移向正极,Cl-移向负极。
(3)单池原电池和盐桥原电池的对比
图1和图2两装置的相同点:
正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极:
正极:
总反应:
Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
不同点:
图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+,会有一部分Zn与Cu2+直接反应,该装置中既有化学能和电能的转化,又有一部分化学能转化成了热能,装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中,Zn与Cu2+不直接接触,不存在Zn与Cu2+直接反应的过程,所以仅是化学能转化成了电能,电流稳定,且持续时间长。
关键点:
盐桥原电池中,还原剂在负极区,而氧化剂在正极区。
正误辨析
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
(1)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极(√)
(2)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强(×
)
(3)在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应(×
(4)其他条件均相同,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)
(5)在铜锌原电池中,因为有电子通过电解质溶液,形成闭合回路,所以有电流产生(×
(6)原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动,盐桥中的阳离子向正极移动(×
题组一 原电池装置的判断及应用
1.下面装置中,能构成原电池的是________(填序号)。
答案 ②④⑥⑦⑨
2.(2015·
浙江10月选考,16)如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )
A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D.装置乙中负极的电极反应式:
答案 B
3.在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为________极,电极上发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为_______________________
________________________________________________________________________;
锌片上观察到的现象为___________________________________________;
铜为________极,电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是________________;
铜片上观察到的现象是___________________________________________。
原电池总反应的离子方程式为_______________________________________________。
答案 负 氧化 Zn-2e-===Zn2+ 锌片溶解 正 还原 Cu2++2e-===Cu 铜极变粗 Zn+Cu2+===Zn2++Cu
题组二 原电池正、负极的判断(加试)
4.下列有关原电池的说法中正确的是( )
A.在内电路中,电子由正极流向负极
B.在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极
C.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时,可能会伴随着热能变化
答案 D
解析 A项,内电路中不存在电子的移动;
B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝;
C项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生。
5.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;
③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A、C错;
②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO
+4H2O,二者相减得到正极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正确;
④中Cu是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错。
1.规避原电池工作原理的3个失分点
(1)原电池闭合回路的形成有多种方式,可以是导线连接两个电极,也可以是两电极相接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。
2.原电池正、负极判断方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成“活泼电极一定作负极”的思维定势。
题组三 盐桥原电池(加试)
6.(2016·
绍兴调研)根据下图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
解析 由题给原电池装置可知,电子经过导线,由Zn电极流向Fe电极,则O2在Fe电极发生还原反应:
O2+2H2O+4e-===4OH-,烧杯a中c(OH-)增大,溶液的pH升高;
烧杯b中,Zn发生氧化反应:
Zn-2e-===Zn2+。
7.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )
A.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高
D.当杠杆为导体时,A端高B端低
答案 C
解析 当杠杆为导体时,构成原电池,Fe作负极,Cu作正极,电极反应式分别为
Fe-2e-===Fe2+,
Cu2++2e-===Cu,
铜球质量增加,铁球质量减少,杠杆A端低B端高。
8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
解析 由图示结合原电池原理分析可知,Fe3+得电子变成Fe2+被还原,I-失去电子变成I2被氧化,所以A、B正确;
电流计读数为零时,Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率,反应达到平衡状态,C正确;
在甲中溶入FeCl2固体,平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2向左移动,I2被还原为I-,乙中石墨为正极,D不正确。
平衡移动与盐桥作用
当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时,可逆反应达到化学平衡状态,电流计示数为零;
当电流计指针往相反方向偏转,暗示电路中电子流向相反,说明化学平衡移动方向相反。
题组四 原电池原理的应用
应用一 判断金属的活动性
9.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:
(1)A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极,活动性________。
(2)C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C,活动性________。
(3)A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡,活动性________。
(4)B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应,活动性________。
(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出,活动性________。
综上所述,这五种金属的活动性从强到弱的顺序为_____________________________。
答案
(1)A>
B
(2)C>
D (3)A>
C (4)D>
B
(5)B>
E A>
C>
D>
B>
E
10.(2016·
浙江乐清芙蓉中学高一5月月考)有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡 ④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C>DB.C>A>B>D
C.A>C>D>BD.B>D>C>A
比较金属活动性顺序的思维模型
(1)思路归纳
依据原理,判断正负极,比较活动性。
(2)方法归纳
①根据原电池:
一般情况下,负极大于正极。
②根据电解池:
易得电子的金属阳离子,相应金属的活动性较弱。
③根据金属活动性顺序表。
应用二 设计原电池,画出装置图
11.请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。
请写出电极反应式,负极:
________________________________________________________________________,
并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。
答案 Cu-2e-===Cu2+ 2Fe3++2e-===2Fe2+
“装置图”常见失分点提示
(1)不注明电极材料名称或元素符号。
(2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。
(3)误把盐桥画成导线。
(4)不能连成闭合回路。
提醒 只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化成电能。
考点二 常见化学电源
1.常见化学电源
2.银-锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值
1.碱性锌锰电池——一次电池
电池组成:
锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵
特点:
用途广泛
正极反应:
2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;
负极反应:
Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;
Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
2.银锌钮扣电池——一次电池
锌、氧化银、氢氧化钾溶液
放电平稳,电流大
Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
3.铅蓄电池——二次电池
铅、二氧化铅、硫酸
广泛用于机动车辆
铅蓄电池是最常见的二次电池,负极材料是Pb,正极材料是PbO2。
(1)放电时的反应
①负极反应:
Pb+SO
-2e-===PbSO4;
②正极反应:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O。
(2)充电时的反应
①阴极反应:
PbSO4+2e-===Pb+SO
;
②阳极反应:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
4.镍氢电池——二次电池
贮氢合金,泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液
寿命长、性能好,比能量高
MH-e-+OH-===M+H2O
NiO(OH)+e-+H2O===Ni(OH)2+OH-
阴极反应:
M+H2O+e-===MH+OH-
阳极反应:
Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
说明
(1)MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。
(2)可逆电池的充、放电不能理解为可逆反应。
5.氢氧燃料电池
铂碳/氢气、铂碳/氧气,氢氧化钾溶液(或H2SO4溶液)
用于航天飞机、牵引车等。
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分酸性和碱性两种。
种类
酸性
碱性
负极反应式
2H2-4e-===4H+
2H2+4OH--4e-===4H2O
正极反应式
O2+4e-+4H+===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
电池总反应式
2H2+O2===2H2O
(1)在碱性锌锰电池中,正极碳棒不参与电极反应,起导电作用(√)
(2)银锌钮扣电池工作一段时间后,溶液的pH不会发生很大变化(√)
(3)在原电池中,一般情况下,阴离子移向负极,阳离子移向正极,而在铅蓄电池中,SO
向两极均移动(√)
(4)燃料电池的电极不参与反应,有很强的催化活性,起导电作用(√)
题组一 常见电池考查
1.(2016·
浙江乐清市芙蓉中学高一5月月考)人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池,它在放电时的电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
据此判断,氧化银是( )
A.负极,被氧化B.负极,被还原
C.正极,被还原D.正极,被氧化
2.(2016·
杭州高一第二学期期末考试押题卷)氢氧燃料电池是一种新能源电池,如图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是( )
A.该装置能将化学能转化为电能
B.A极是正极,B极是负极
C.电子由A极通过导线流向B极
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
题组二 燃料电池电极反应式的书写
3.以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。
(1)酸性介质(如H2SO4)
__________________________________________________________________;
_________________________________________________________________;
总反应式:
____________________________________________________________。
答案 CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
2O2+8e-+8H+===4H2O
CH4+2O2===CO2+2H2O
(2)碱性介质(如KOH)
____________________________________________________________;
_________________________________________________________。
答案 CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O
2O2+8e-+4H2O===8OH-
CH4+2O2+2OH-===CO
+3H2O
(3)固体电解质(高温下能传导O2-)
______________________________________________________________。
答案 CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
2O2+8e-===4O2-
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下
_______________________________________________________________;
_____________________________________________________________。
答案 CH4-8e-+4CO
===5CO2+2H2O
2O2+8e-+4CO2===4CO
题组三 可逆电池的考查
4.一种碳纳米管能够吸附氢气,可作二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质溶液为6mol·
L-1的KOH溶液。
(1)写出放电时的正、负极电极反应式。
(2)写出充电时的阴、阳极电极反应式。
答案
(1)负极:
H2-2e-+2OH-===2H2O;
2NiO(OH)+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-。
(2)阴极:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-;
阳极:
2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiO(OH)+2H2O
技巧点拨 负极与阴极颠倒,正极与阳极颠倒,即得各,自电极反应式。
题组四 新型电池的考查
5.(2016·
浙江4月选考,17)Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。
A.石墨电极是该电池的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.Mg电极的电极反应式:
Mg-2e-===Mg2+
D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
解析 Mg易失电子发生氧化反应而作负极,石墨电极是该电池的正极,故A正确;
H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应,故B正确;
Mg易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应为Mg-2e-===Mg2+,故C正确;
电池工作时,电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极,但是电子不会经过电解质溶液,故D错误。
绍兴第一中学高一下学期期末考试)如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流向如图所示。
下列判断正确的是( )
A.X为氧气
B.电极A反应式:
CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+
C.B电极附近溶液pH增大
D.电池工作时,溶液中电子由电极B流向电极A
解析 根据图示中电子的流向可知左边A电极通入的是燃料甲醇;
右边B电极通入的是氧气,A错误;
电极A是负极,失去电子,发生氧化反应,由于电解质溶液为碱性,所以电极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O,B错误;
B电极上发生的电极反应是O2+4e-+2H2O===4OH-,由于反应产生OH-,所以附近溶液碱性增强,溶液的pH增大,C正确;
电子只能通过导线传递,不能在溶液中传递,D错误。