陕西省汉中市届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题原卷版.docx

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陕西省汉中市届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题原卷版

汉中市2019届高三年级教学质量第二次检测考试

理科综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：

H-1B-llC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32C1-35．5Fe-56Cu-64

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。

司南中“杓”所用材质为Fe2O3

B.我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C.“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

D.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol－OH（羟基）与1molNH4+中所含电子数均为10NA

B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molC2，转移电子数目为4NA

C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.标准状况下，22.4LSO3含有MA个分子

3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。

下列说法中正确的是（）

A.元素的简单离子半径：

D>C>B

B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种

C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物

4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。

该物质可用如下反应制备

下列叙述错误的是（）

A.X、Y和Z均能和溴水发生反应

B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2

C

Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应

D.Y分子中所有碳原子一定不共平面

5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

6.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为：

NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

下列说法错误的是（）

A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B.正极的反应式为：

H2O2+2H+++2e－=2H2O

C.电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：

CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C.b点可能存在关系：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>cOH－）

D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c（H+）>10－7mol/L

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答

8.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：

①酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________（至少答两种方法）

（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________：

该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

（4）滤液3可用于制备Mg（OH）2

若滤液3中c（Mg2+）=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全

（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。

则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。

（6）测定铁红产品纯度：

称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。

从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用cmol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定至终点，发生反应：

I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。

则铁红产品的纯度为：

________（用c、V、m表式）

9.硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯浄

二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：

SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H=－97.3kJ·mol－1

反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器B的名称为________；

（2）仪器A的作用是_______；

（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______（填序号）；

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：

取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。

该同学的结论是否正确，请说明理由____。

10.

（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=_______mol/（L·min）

②下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v（正）>v（逆），2min后v（正）

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：

I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O

（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol－1

III．2CH3OH（g）+CO2（g）

CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol－1

则①2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3COOCH3（g）+H2O

（1）采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____（填字母）

A．降低体系的温度B．压缩容器的体积

C．减少水量D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。

高铁电池的总反应为：

3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH

3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：

b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）

11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为__________g·cm−3（保留两位有效数字）。

（

=1.732）

图一图二图三

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________（填选项序号）。

①极性键②非极性键③配位键④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。

请写出上述过程的离子方程式：

__________________________________________________。

12.光刻胶是一种应用广泛

光敏材料，其合成路线如下（部分试剂、反应条件和产物已略去）：

（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为_______，由C到D的反应类型为_______；

（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：

2：

1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______；

（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；

（4）C的同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有一个环状结构。

满足上述条件的同分异构体有______种。

其中苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式为：

_______

（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH

合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。