届高考化学二轮复习知识点同步练习《化学基本概念》doc.docx
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届高考化学二轮复习知识点同步练习《化学基本概念》doc
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．甲酸甲酯的结构简式：
CH2O
B．Na＋的结构示意图：
解析：
甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，A项错误；Na＋的核内质子数是11，B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数（质量数＝质子数＋中子数），C项正确；CO2的电子式为
，D项错误。
答案：
C
点拨：
本题考查了化学用语，意在考查考生正确使用化学用语的能力。
2．（2013·济南市4月模拟·8）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
解析：
A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。
水中的H＋放电，促进了水的电离。
答案：
D
点拨：
本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。
难度中等。
3．（2013·太原市模拟
（二））若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA
C．常温常压下，20gD2O含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA
解析：
本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力。
难度中等。
A项，BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO，分析元素的化合价可得，该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；B项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1molSO2和H2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2NA；C项，20gD2O的物质的量是1mol，含有的原子总数是3NA；D项，根据反应可得2NO＋O2===2NO2，反应后生成2molNO2，但是由于存在2NO2N2O4的平衡，使得分子总数小于2NA。
答案：
A
4．（2013·江苏省苏北四市调研
（二）·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：
K＋、Na＋、Cu2＋、SO
B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：
Al3＋、NO、I－、Cl－
C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液：
Na＋、Cl－、NO、SO
D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：
K＋、NH、MnO、ClO－
解析：
A项中Cu2＋呈蓝色；B项中溶液的pH＝1，此条件下NO能将I－氧化；D项中MnO、ClO－均有氧化性，能将Fe2＋氧化。
答案：
C
点拨：
本题主要考查离子共存，意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。
5．（2013·江苏省苏北四市调研
（二）·7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①SiO2Na2SiO3H2SiO3
②FeFe2O3Fe2（SO4）3
③BaSO4BaCO3BaCl2
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A．①④⑤ B．②③④
C．②④⑤D．①③⑤
解析：
②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；④中电解AlCl3溶液得到的是Al（OH）3。
答案：
D
点拨：
本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要反应的掌握程度。
6．（2013·江苏省苏北四市调研
（二）·9）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．碘水中通入足量的SO2气体：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：
醋酸是弱电解质，应写成分子形式，A错误；NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式应为2H＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能出现H＋，D错误。
答案：
B
点拨：
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。
7．（2013·山东省临沂市质检·6）下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）
A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：
CH3COOH＞H2CO3
D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
解析：
A项，金属钠久置于空气中，最后应变成Na2CO3；B项，金属镁属活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCO水解程度大于NH水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－水解程度与NH水解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性：
CH3COOH＞H2CO3；D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO。
答案：
C
点拨：
本题考查了元素化合物的有关知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。
8．（2013·山东省临沂市质检·10）下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋
B．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
解析：
A项，1LpH＝1的硫酸溶液中，c（H＋）＝0.1mol·L－1，n（H＋）＝0.1mol，与硫酸是二元酸无关；B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2－和O，阳离子与阴离子的个数比均为2:
1，B项正确；C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D项，忽视了水分子的存在。
答案：
B
点拨：
本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用。
9．（2013·河北省唐山市模拟
（一）·9）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下） ②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO数为0.1NA
A．②④⑤B．①③⑤
C．①②④⑤D．①②③
解析：
①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误；②16gO2的物质的量为0.5mol，含氧原子数为NA,16gO3的物质的量为1/3mol，含氧原子数为NA，正确；③在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；④6.5g锌的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子0.2mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1molSO2或1molH2都需要转移2mole－，所以气体分子总数为0.1NA，正确；⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子为0.1NA，正确；10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，含碳酸根离子数为0.1NA，正确。
综上所述，A正确。
答案：
A
点拨：
本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。
10．（2013·江西省南昌市模拟
（一）·13）一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。
可能含有的离子：
阳离子：
K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH 阴离子：
Cl－、NO、CO、SO
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。
对该溶液的下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液一定含有Fe2＋、NO、Cl－
B．该溶液一定不含K＋、NH
C．该溶液一定不含CO、Ba2＋
D．该溶液可能含有SO
解析：
混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有Cl－，不可能含有CO，因为足量稀盐酸可使混合液中的CO消失，因此溶液中一定存在NO和Fe2＋，溶液中发生反应：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO＋3Fe3＋＋2H2O，A项正确。
通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl－、NO、Fe2＋存在关系：
c（Cl－）＋c（NO）＝2c（Fe2＋），若溶液中存在SO，则一定不存在Ba2＋，所以此时可能同时存在K＋、NH；若溶液中存在Ba2＋，则不可能存在SO，Ba2＋的存在与溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中：
一定存在的是Cl－、NO、Fe2＋，一定不存在的是CO、Ba2＋，可能存在的是SO、K＋、NH，因此选项B错误，选项C和选项D正确。
答案：
B
点拨：
本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。
11．（2013·合肥市教学质检
（一）·4）在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是（ ）
A．Cu2O在反应中被氧化
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu
解析：
A项，铜元素化合价降低，则Cu2S和Cu2O在反应中做氧化剂，被还原，错误；B选项，硫元素化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；C项，铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物，错误；D项，该反应转移了6mol电子，错误。
答案：
B
点拨：
本题考查氧化还原反应，考查考生对基本原理理解能力。
难度中等。
12．（2013·济南市1月调研·9）下列叙述中，正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：
K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应：
2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3
解析：
A项，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中CO不能大量存在，在强碱溶液中NH不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量NaOH溶液；D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。
答案：
A
点拨：
本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。
难度中等。
13．（2013·兰州一中月考
（二）·21）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①K＋一定存在
②100mL溶液中含0.01molCO
③Cl－可能存在
④Ba2＋一定不存在
⑤Mg2＋可能存在
A．③④⑤B．①③④
C．①②D．③④
解析：
由
（2）知含有NH0.04mol，由（3）知含有CO0.02mol，含有SO0.01mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液呈电中性K＋至少含有0.02mol，而Cl－是否存在无法判断。
答案：
B
点拨：
本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。
难度中等。
14．（2013·兰州一中月考
（二）·23）以下有关实验原理及结论正确的是（ ）
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
解析：
A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al，Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到＋3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。
答案：
D
点拨：
本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。
难度中等。
15．（2013·江西省师大附中、临川一中联考·1）A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）
A．D、E中一定都含有甲元素
B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D．若A是非金属，则B一定为金属
解析：
A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。
答案：
B
点拨：
本题考查元素化合物之间的转化与物质推断。
难度中等。
16．（2013·天津理综·1）运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
解析：
从化学基本概念的实质入手，分析解决问题。
燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中没有指明具体的产物及状态，所以A错。
Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O，此反应为氧化还原反应，B正
不互为同系物，C错。
BaSO4的水溶液不易导电，是因为BaSO4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，D错。
答案：
B
点拨：
知识：
燃烧热、氧化还原反应、同系物、电解质等基本概念。
能力：
重点考查学生对化学基本概念的理解和运用的能力。
试题难度：
中等。
17．（2013·江苏卷·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO、NO
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO、I－
D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO
解析：
结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。
使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对。
使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B错。
I－与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，C错。
AlO与H＋发生反应，含AlO的溶液中，H＋不能大量存在，D错。
答案：
A
点拨：
知识：
离子反应及离子共存。
能力：
考查考生的综合分析能力及迁移应用能力。
试题难度：
较小。
18．（2012·北京昌平二模，8）已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是（ ）
A．①中产生气体的电子式是ClCl
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验②中FeCl2被氧化
D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
答案：
C
点拨：
A项，①中产生的气体是氯气，氯气的电子式为
；B项，上述实验中，①、②、③发生的反应都是氧化还原反应；C项，实验②中FeCl2被氧化生成FeCl3而溶液显黄色；D项，实验③中，Fe3＋把I－氧化成I2而使试纸变为蓝色。
19．（2012·湖北武汉5月，12）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是（ ）
A．0.2molB．0.4mol
C．0.6molD．0.8mol
答案：
A
点拨：
本题考查氧化还原反应。
整个反应过程中Cu失电子生成Cu2＋，NO得电子生成NO。
设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有：
2y＝×2＝1.6，根据Na＋守恒有：
x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式联立解得x＝0.2mol，故选A。
20．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案：
C
点拨：
A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项中Ca（OH）2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；D项中应生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
21．（2013·荆州市质检
（二）·17）（8分）中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O（未配平，反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（3）若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（小数点后保留2位有效数字）。
（4）若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:
5。
则上述反应的离子方程式为____________________________。
解析：
（1）稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁溶于硝酸铁，反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
（2）常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－。
（3）无色有刺激性气味的气体，且水溶液显弱碱性的只有氨气，用向下排空气法xy，则＝20，得＝3。
假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3L，空气难溶于水，喷泉实验完成后，烧瓶中氨水的体积为3L，所以，烧瓶中氨水的物质的量浓度为×＝0.045mol·L－1。
（4）造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为4:
5时，反应的离子方程式为4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O。
答案：
（1）Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（2）SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－
（3）0.045
（4）4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O
点拨：
本题考查了铁与稀硝酸反应、碳与浓硫酸反应、实验室制氨气原理以及二氧化碳与氢氧化钠反应等知识，意在考查考生的离子方程式书写能力、推理能力及数据计算能力。
22．（2013·江苏卷·18）（12分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋Na2CO3===FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是________（填字母），原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________________________。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是________________________________________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是__________________________________________。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，
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