（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是______________________。
（3）a的取值范围是_______________________________________
28、如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，
可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，
最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：
B：
C：
D：
E：
F：
五、实验题（本大题20分）
29、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
______________________________________;
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；________。
（3）D中反应化学方程式为：
______________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
_____________________________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
_____________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
______________。
30、黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。
为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：
①用2:
1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；②用2:
1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并无损移入250mL锥形瓶中；③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；④加入NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2％的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。
滴定反应方程式为：
2Na2S2O3＋I2==2NaI＋Na2S4O6。
重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。
（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为。
（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：
（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式。
（4）本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有。
（5）如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是。
六、计算题（本大题20分）
31、现有AlCl3、FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol/L，在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。
设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？
物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围
（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x的取值范围。
32、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：
4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：
为方便作图，纵坐标用13b表示
2012年4月份竞赛第二套模拟卷答案
一．1.C2.D3.D4.A5.C（每小题3分,共15分）
二．6.AD7.C8.C9.C10.D11.B12.C13.D14.A15.BC（每小题3分,共30分）
三．16.D17.A18.C19.B20.A（每小题3分,共15分）
四．（本大题共50分）
21.C2·3n－1－1H4·3n－1 （3分）
22.
（1）NH4HCO3，NH3，O2（每空1分，共3分）
（2）C+4HNO3=2H2O＋4NO2↑+CO2↑ （1分）
23.（每种元素各1分，共7分）
24.
（1）2Cl--2e=Cl2升高
（2）Ca2＋+CO
＝CaCO3↓Mg2＋+2OH-＝Mg（OH）2↓（3）ac
（4）bc（5）蒸发、冷却、过滤（6）NaCl+H2O
H2↑+NaClO（每空1分，共8分）
25.
（1）第4周期第Ⅷ族（1分）60（1分）
（2）动量（1分）（3）6（2分）（4）基因突变（1分）X射线、中子（流）、紫外线（1分）（本题共7分）
26.（每种物质1分，方程式各2分，共9分）
反应④：
水解：
27.
（1）否；因a＝3则b＝6，b溶液酸性，与题意不符
（2）否；因a＝5则b＝10，Va＞Vb，与题意不符
（3）
（每小题各2分，共6分）
28.（每题1分，共6分）
AHOCH2（CHOH）4CHOBHOCH2（CHOH）4COOH
CHOOC（CHO）4COOHDHOCH2（CHOH）4CH2OH
E
或
F
或
五．（本大题共20分）
29.（本题共9分）
30.（本题共11分）
（1）．③①②④⑤（2分）
（2）．2Cu2＋＋4I－==2CuI↓＋I2（1分）（3）．
（3分）（4）天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管（2分）
（5）．偏高（2分）；Fe3＋可氧化I－生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。
（1分）
六．（本大题共20分）
31．
（1）Fe（OH）3、0.06mol
（2）0.6≤x＜1（3）
＜x＜1
（每小题3分，共9分）
32.
（1）308
（2）52
（3）设SO2为X（体积分数），则有
4×（11×X/8＋0.0800）＝1－0.0800－X
X＝0.0923
（4）①13b＝200－10a
（除作图3分，余皆2分，共11分）
2012年4月份竞赛第二套模拟卷答卷
班级 姓名
一、二、三、选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
答案
四、填空题
21、
22、（１） 、 、 （２）
23.
２４、（１） 、
（２） 、
（３） （４） （５）
（６）
25、
（1） 、 （２）
（３） （４） 、
２６、A：
_______B：
_________C：
________D：
__E：
_______。
反应④的化学方程式是__________________________________________________。
菲那西汀水解的化学方程式是_______________________________________________。
２７、
（1）___________，其理由是___________________________________________。
（2）___________，其理由是________________________________________________。
（3）a的取值范围是_________________________________________________________
２８、A：
B：
C：
D：
E：
F：
五、实验题
２９、
（1）_____________________________________________________;
（2）____________________________________________________。
（3）_____________________________________________________。
（4）____________________________________________________。
（5）____________________________________________________。
则必须采取的改进措施是：
___________________________________________________。
３０、
（1）． 。
（2）．
（3）． 。
（4）． 。
（5）．、。
六、计算题
３１、
３２、
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