浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案高清Word版.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案高清Word版
绝密★考试结束前
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28
S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是
A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰：
CO2B．熟石灰：
CaSO4·2H2O
C．胆矾：
CuSO4·5H2OD．小苏打：
NaHCO3
5．下列表示不正确的是
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：
C2H4O2
C．2−甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
6．下列说法不正确的是
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体
C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
8．下列说法不正确的是
A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶1
11．下列有关实验说法不正确的是
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3
12．下列说法不正确的是
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：
SO
＋Ba2+
BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：
2Cl−＋2H2O
2OH−＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
CH3COOCH2CH3＋OH−
CH3COO−＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：
Cu“＋2OH−
Cu（OH）2
14．下列说法不正确的是
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关
的说法正确的是
A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含二种官能团
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞Y＞M
C．X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17．下列说法不正确的是
A．2.0×10−7mol·L−1的盐酸中c（H+）＝2.0×10−7mol·L−1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
18．5mL0.1mol·L−1KI溶液与1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液发生反应：
2Fe3+（aq）＋2I−（aq）
2Fe2+（aq）＋I2（aq），达到平衡。
下别说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数K＝
19．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．4MnO
＋5HCHO＋12H+
4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO
＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1L浓度为0.100mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
20．一定条件下：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa
21．电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R（烷烃）。
下列说法不正确的是
A．电解总反应方程式：
2RCOONa＋2H2O
R−R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH
B．RCOO−在阳极放电，发生氧化反应
C．阴极的电极反应：
2H2O＋2e−
2OH−＋H2↑
D．电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列ΔH的判断正确的是
CO
（aq）＋H+（aq）
HCO
（aq）ΔH1
CO
（aq）＋H2O（l）
HCO
（aq）＋OH−（aq）ΔH2
OH−（aq）＋H+（aq）
H2O（l）ΔH3
OH−（aq）＋CH3COOH（aq）
CH3COO−（aq）＋H2O（l）ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0 ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4
23．常温下，用0.1mol·L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl−）＞c（CH3COO−）
B．当滴入氨水10mL时，c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO−）＋c（CH3COOH）
C．当滴入氨水20mL时，c（CH3COOH）＋c（H+）＝c（NH3·H2O）＋c（OH−）
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（NH
）＜c（Cl−）
24．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
Ca3SiO5＋4NH4Cl
CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuCl2、KI之中的几种或全部。
将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是
A．X中含KI．可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe（OH）3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是________。
（2）CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。
27．（4分）100mL0.200mol·L−1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。
测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。
已知：
反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。
请计算：
（1）反应放出的热量Q＝________J。
（2）反应Zn（s）＋CuSO4（aq）
ZnSO4（aq）＋Cu（s）的ΔH＝________kJ·mol−1（列式计算）。
28．（10分）
Ⅰ．化合物X由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：
请回答：
（1）组成X的四种元素是N、H和________（填元素符号），X的化学式是________。
（2）溶液B通入过量CO2得到白色沉淀C的离子方程式是________。
（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“HCl＋NH3
NH4Cl”相同。
Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。
实验中观察到的现象有：
蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。
请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是________。
29．（10分）研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：
Ⅰ C2H6（g）
C2H4（g）＋H2（g）
ΔH1＝136kJ·mol−1
Ⅱ C2H6（g）＋CO2（g）
C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）
ΔH2＝177kJ·mol−1
Ⅲ C2H6（g）＋2CO2（g）
4CO（g）＋3H2（g） ΔH3
Ⅳ CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH4＝41kJ·mol−1
已知：
298K时，相关物质的相对能量（如图1）。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH（ΔH随温度变化可忽略）。
例如：
H2O（g）
H2O（l） ΔH4＝（−286kJ·mol−1）－（−242kJ·mol−1）＝−44kJ·mol−1。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·mol−1。
②下列描述正确的是________。
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正问移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，
过程如下：
[C2H6（g）＋CO2（g）]
→[C2H4（g）＋H2（g）＋CO2（g）]
→[C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）]，
且第二步速率较慢（反应活化能为210kJ·mol−1）。
根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，
起点从[C2H6（g）＋CO2（g）]的能量−477kJ·mol−1开始（如图2）。
（2）①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923K:
和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂
转化率C2H6/%
转化率CO2/%
转化率C2H4/%
催化剂X
19.0
37.6
3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________。
②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。
在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。
结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。
30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某兴趣小组用下图装置制备
Na2S2O3·5H2O。
合成反应：
SO2＋Na2CO3
Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2
2Na2SO3＋3S
Na2SO3＋S
Na2S2O3
滴定反应：
I2＋2Na2S2O3
2NaI＋Na2S4O6
已知：
Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ Na2S2O3·5H2O制备：
装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ 产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ 产品纯度测定：
以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。
请回答：
（1）步骤Ⅰ 单向阀的作用是________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是________。
（2）步骤Ⅱ 下列说话正确的是________。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现品膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（____）→（____）→（____）→（____）→（____）→开始滴定。
A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是________。
③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。
31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照
B．化合物C能发生水解反应
C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应
D．美托拉宗的分子式是C16H14ClN3O3S
（2）写出化合物D的结构简式________。
（3）写出B＋E→F的化学方程式________。
（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
1H−NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
B
B
C
D
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
A
A
D
A
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
D
D
C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）原子半径F＜Cl，键能F－H＞Cl－H
（2）Ca2+
（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
27．（4分）
（1）4.18×103
（2）
＝−209
28．（4分）
Ⅰ．
（1）Al、Cl AlCl3NH3
（2）AlO
＋CO2＋2H2O
Al（OH）3↓＋HCO
（3）AlCl3＋Cl−
AlCl
或AlCl3＋NH3
AlCl3NH3
Ⅱ．
（1）吸水或放热导致HCl挥发
（2）HCl气体会将H2SO4带出，与Ba（NO3）2作用生成BaSO4
29．（10分）
（1）①430
②AD
③
（2）①CO C2H4的产率低，谠明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
②选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动
30．（10分）
（1）防止倒吸
pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2
（2）BC
（3）①F、B、E、C、G
②防止碘挥发损失
③Na2SO3 失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O
31．（12分）
（1）BC
（2）
（3）
＋
＋H2O
（4）CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3COOH
（5）
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