四川省德阳市高中级德阳一诊化学试题及参考答案Word版zj.docx
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四川省德阳市高中级德阳一诊化学试题及参考答案Word版zj
德阳市高中2018级“一诊”考试
化学试卷2020.12.23
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题均无效。
考试结束后，将答题卡交回。
2.本试卷满分100分，90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16S－32K－39Fe－56
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是
A.青铜和钢都是合金B.过渡元素都属于金属元素
C.氨气和氯化银都是电解质D,石油分馏过程属于物理变化
2.聚铁（[（Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m）极易溶于水，可用于处理生活饮用水等。
下列有关聚铁的叙述正确的是
A.聚铁是纯净物B.铁元素的化合价为＋2
C.净水时聚铁能有效杀菌D.n越大铁元素的质量分数越高
3.下列有关化学用语的说法中正确的是
A.HClO的电子式为
B.CO2的比例模型为
C.C2H5OH的球棍模型为
D.乙烯的结构式为CH2CH2
4.下列分子的二氯代物种类
A.甲烷B.丙烷C.异丁烷D.苯
5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Cu2＋，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A.Na2CO3B.MgCO3C.NH3·H2OD.NaOH
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L氮气所含分子数目为0.5NA
B.标准状况下，2.0gD218O所含电子数目为1.0NA
C.2L0.3mol/LNaClO溶液中所含ClO－数目为0.6NA
D.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数目为NA
7.A、B、C、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质A约占空气体积的78%，单质B在灼烧时火焰呈黄色，C为第三周期简单离子半径最小的元素，D的族序数等于A与B的族序数之和。
则下列说法中正确的是
A.简单离子半径：
r（A）＞r（B）B.含氧酸的酸性：
E强于D
C.BA3与B2D中所含化学键类型相同D.工业上电解熔融的CE3制备单质C
8.将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的反应器可以除去其中的SO2；在脱硫前，应先后通入CO2、烟气、空气，具体流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，会引发粉尘污染
B.向石灰石浆液通一段时间CO2，可以提高脱硫效率
C.在石灰石浆液反应器中发生的反应都属于氧化还原反应
D.在燃料反应器中每消耗16gCH4，将生成1molCaS
9.25℃时，下列关于1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液的说法正确的是
A.溶液中：
c（NH4＋）＋3c（Al3＋）＝2c（SO42－）
B.Ca2＋、HCO3－在该溶液中可以大量共存
C.向该溶液中逐滴加入足量氨水，离子反应总方程式为：
Al3＋＋4NH3·H2O
AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D.向该溶液中加入1L0.1mol/LBa（OH）2溶液，离子反应总方程式为：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3S042－
3BaS04↓＋2Al（OH）3↓
10.某学生在实验中用10.0mol/L的硫酸配制90mL1.0mol/LH2SO4溶液，部分操作如下图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.配制稀硫酸时应选用100mL容量瓶
B.在配制过程示意图中，操作有误的是①和④
C.若缺少操作③，将导致所配制H2SO4的物质的量浓度偏高
D.图示⑤对应的操作是盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
11.在给定条件下物质间转化均能实现的是
A.Si
SiO2
H2SiO3B.NH3
NO
NO2
C.MnO2
Cl2
漂粉精D.CuO
Cu
CuSO4
12.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将澄清石灰水久置
出现白色固体
析出了Ca（OH）2
B
收集Cl2时，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口
试纸变蓝
氯气已收集满
C
向鸡蛋清溶液中加入食盐晶体
有固体析出
蛋白质变性
D
向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加亚硫酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：
S＞Si
13.钒酸镁（MgxV2O5）电池的总反应：
MgxC6＋V2O5
MgxV2O5＋C6。
M极材料是金属镁和碳的复合材料（碳作金属镁的载体），电解质为一种能传导Mg2＋的高分子材料，隔膜只允许Mg2＋通过，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.放电时，电子由M极经负载流向N极
B.充电时，Mg2＋通过隔膜移向M极
C.放电时，负极反应式为：
MgxC6－2xe－＝C6＋xMg2＋
D.充电时，阳极反应式为：
MgxV2O5－2e－＝V2O5＋xMg2＋
14.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/LNa2S溶液中，c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）＝c（OH－）
B.25℃时，在pH＝4的盐酸中，c水（H＋）＝1.0×10－4mol/L
C.将0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中
变大
D.将0.1mol/LCH3COOH溶液适当升高温度，溶液中
变小
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15.（10分）某兴趣小组用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2，并探究SO2的还原性。
回答下列问题：
（1）该兴趣小组为了便于控制反应速率，可选用的发生装置是（填标号）。
装置b中容器的名称是。
（2）探究SO2的还原性，装置如图所示。
实验操作：
先通入一段时间N2，再通入SO2气体。
实验现象：
f装置中溴水很快褪色，在溴水褪色后，又过大约1分钟e装置中浅黄色褪去。
①硫的原子结构示意图为。
②充分反应后，e装置中溶液的颜色为，f装置中发生反应的离子方程式
。
③在相同条件下，Br－、SO2和Fe2＋的还原性由强到弱的顺序为
。
16.（10分）合理安排膳食有利于身体健康。
菠菜中草酸（H2C2O4）含量较高，豆腐中钙含量较高，混合食用后，可能产生大量草酸钙，影响人体对钙的吸收，甚至产生肾结石。
回答下列问题：
（1）在相同温度下，等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHC2O4溶液的pH较大的是（填化学式）。
H2C2O4的Ka2≪Ka1的原因，其一是HC2O4－是阴离子，则电离出阳离子（H＋）较难；其二是。
（2）在日常生活中常用食醋除水垢，若用草酸代替食醋除水垢，试验后发现效果较差，请解释用草酸除水垢效果不佳的原因：
。
（3）25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如右图所示。
①X表示
的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），ka1（H2C2O4）＝。
②当滴加NaOH溶液至pH＝3时，溶液中含碳粒子物质的量浓度大小顺序正确的是（填标号）。
a.c（C2O42－）＞c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）
b.c（HC2O4－）＞c（C2O42－）＞c（H2C2O4）
c.c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
17.（13分）苯甲酸俗称安息香酸，是一种化工原料。
实验室用甲苯来合成苯甲酸。
合成装置如图所示（夹持及加热装置略去）：
原理：
装置：
已知：
①相关有机物的部分性质如下表：
有机物
熔点
沸点
溶解性
其他相关性质
甲苯
－93℃
110.6℃
难溶于水，可与乙醇、乙醚、苯互溶
无色液体，密度比水小
苯甲酸
122.4℃
249.3℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯
白色晶体，比水重
②苯甲酸在水中的溶解度：
0.17g（25℃），0.95g（50℃），6.8g（95℃）。
实验步骤依次为：
Ⅰ.将xg甲苯、ygKMnO4溶液（足量）和少量沸石加入到上图所示的反应器中，加热至沸腾，直至反应结束。
Ⅱ.将所得混合物过滤，洗涤滤渣，得到zg固体。
合并滤渣与洗涤液，得到溶液A；
Ⅲ.用足量一定浓度的硫酸将溶液A酸化，析出大量白色晶体、过滤，得粗苯甲酸。
Ⅳ.将粗苯甲酸提纯，得到纯净的苯甲酸晶体，称重为wg。
回答下列问题：
（1）仪器b的作用是，其冷凝水进水口为
（填“甲”或“乙”）。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的成分是，洗涤滤渣时，下列洗涤剂最合适的是（填标号）。
a.蒸馏水b.乙醚c.乙醇d.苯
（3）步骤Ⅰ中，停止加热，静置片刻，当观察到，表明反应已经结束。
（4）步骤Ⅱ、Ⅲ中都不会用到的仪器是（填标号）。
a.分液漏斗b.玻璃棒c.烧杯d.蒸馏烧瓶
（5）写出步骤Ⅲ中生成白色晶体所发生反应的离子方程式
。
（6）苯甲酸的产率是（用含有关字母的代数式表示）。
18.（14分）用天然气合成甲醇具有重要意义。
常用方法有甲烷直接氧化法和甲烷间接氧化法等方法。
甲烷间接转化法制甲醇，先制水煤气，再制甲醇，具体反应如下：
制水煤气：
方法Ⅰ：
2CH4（g）＋O2（g）
2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－72kJ·mol－1K1
方法Ⅱ：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋216kJ·mol－1K2
合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90kJ/molK3
回答下列问题：
（1）经查阅资料，在相同温度下K1≫K2，请从反应的焓变和平衡常数K值分析，方法制取水煤气更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是。
（2）甲烷直接氧化法制CH3OH（g）的原子利用率为100%，写出该反应的热化学方程式：
。
（3）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入0.20molH2和0.10molCO合成甲醇，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量7.20kJ。
①则0～10min内，H2的反应速率为；相同温度下，K3＝（不带单位）。
②在容器体积不变的条件下，只改变下列措施，能降低CO转化率的是（填标号）。
a.充入Heb.充入COc.加入催化剂d.升高温度
（4）科研人员对用水煤气合成甲醇进行深入研究后，发现：
其它条件一定时，压强对甲醇的产率影响如图甲，温度对反应速率的影响如图乙。
①由图甲分析，工业制取甲醇最适宜的压强是（填标号）。
a.1.2×104kPab.1.25×104kPac.1.3×104kPad.1.5×104kPa
②实际工业生产中采用的温度是250℃，其理由是。
19.（11分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂，在工业生产中有着重要用途，在生活中可用于检测酒驾。
学习小组利用某实验室废液（含NH4＋、Na＋、Fe3＋、Cr3＋、SO42－、PO43－等离子）制备K2Cr2O7，流程示意图如下：
已知：
常温下，部分盐的溶解度曲线如下：
回答下列问题
（1）滤渣1的成分是（填化学式）。
（2）溶液A中所含有的阴离子为。
（3）步骤Ⅳ中，向滤液2加入硫酸发生反应的离子方程式为：
。
（4）步骤V包含的操作有：
蒸发至出现大量晶体，停止加热：
……；冷却至室温：
抽滤；洗涤；干燥。
①步骤V中“……”所指的操作是。
②粗产品进一步提纯的方法是。
（5）用稀硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化乙醇，生成Cr2（SO4）3和CH3COOH,写出该反应的化学方程式。
德阳市高中2018级“一诊”试题
化学参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
B
B
D
A
C
D
C
B
B
D
C
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15.（除标注外、其余每空2分，共10分）
（1）a、d锥形瓶（1分）
（2）①
②浅绿色（1分）SO2＋Br2＋2H2O
SO42－＋2Br－＋4H＋
③SO2＞Fe2＋＞Br－
16.（除标注外、其余每空2分，共10分）
（1）Na2C2O4（1分）草酸第一步电离产生的氢离子对草酸氢根的电离有抑制作用
（2）草酸与水垢反应生成难溶的草酸钙和微溶的草酸镁附着在水垢表面（答出草酸钙就得满分）
（3）①Ⅱ（1分）10－1.22②b
17.（除标注外、其余每空2分，共13分）
（1）冷凝回流（1分）乙（1分）
（2）二氧化锰、沸石a（1分）
（3）液体不分层
（4）a、d
（5）C6H5COO－＋H＋＝C6H5COOH↓
（6）
18.（除标注外、其余每空2分，共14分）
（1）1（1分）K1≫K2，方法1平衡正向进行程度大，且是放热反应
（2）2CH4（g）＋O2（g）
2CH3OH（g）ΔH＝－252kJ·mol－1
（3）①0.008mol·L－1·min－11.0×104
②bd
（4）①c（1分）
②高于250C时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
19.（除标注外、其余每空2分，共11分）
（1）Fe（OH）3、Cr（OH）3
（2）OH－、CrO42－
（3）2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2OH＋＋OH－
H2O
（4）①趁热过滤②重结晶（1分）
（5）3CH3CH2OH＋8H2SO4＋2K2Cr2O7
2Cr2（SO4）3＋2K2SO4＋11H2O＋3CH3COOH
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