山东省青岛市届高三化学上学期期中考试全国通用.docx
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山东省青岛市届高三化学上学期期中考试全国通用
青岛市高三教学质量检测
化学2009.11
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结
束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7N14O16Na23Al27Cl35.5
K39Fe56
1．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列说法正确的是
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:
2:
3B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂
2．下列表述不正确的是
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
D．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤＞④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
B．在25˚C，101KPa时，14g氮气中含有7NA个电子
C．在0˚C，101KPa时，含有NA个氢原子的氢气体积为22.4L
D．标准状况下11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别汽油、乙醇、苯②用相互滴加的方法鉴别Na2CO3和硫酸溶液
③用加热的方法鉴别NH4Cl和NaHCO3固体
A．①②B．②③C．①③D．①②③
6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的
一组为
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸
的洗气瓶
④
NaNO3粉末
CaCO3
溶解、过滤、蒸发浓缩、降温析晶、过滤
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③B．③④C．①②D．①③④
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠投入水中：
Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
C．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸亚铁溶液（酸性）中加入过氧化氢：
4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
9．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。
据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25mL
C．配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸操作的正确顺序为：
量取、稀释、移液、冷却、定容
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1
10．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．在pH=13的溶液中可能含：
Na+，AlO2－，CO32－，SO32－
B．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：
SO42－，Br－，OH－，Ba2+
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：
K+，Na+，H+，NO3－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：
K+，Na+，Ca2+，HCO3－
11．下列说法中，正确的是
A．所有主族元素正化合价数等于它的族序数
B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
12．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2B．Cl－C．Fe3+D．NO3–
13．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是
A．NaClB．H2O2C．KClD．AlCl3
14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是
A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%
+
青岛市高三教学质量检测
化学2009.11
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：
1．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
15．（8分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的功能。
（1）甲同学认为利用该装置可制取和收集NH3、H2，但不能收集CO2，其理由是：
______，制取NH3时，装置Ⅰ的a中的试剂为；
（2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置Ⅱ稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的最佳改进方法是：
______________________，制O2时在装置Ⅰ中反应的化学方程式为__________________；
（3）丙同学也将装置Ⅱ改进并用上图整套装置制取、收集SO2并验证其还原性，则装置Ⅰ的b中的试剂为，验证SO2的还原性并除去过量SO2的装置和试剂分别是、。
16．（11分）某化学小组欲探究铁的化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。
（2）完成下列表格：
可选用试剂：
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2 溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe2+具有
还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③
固体溶解，溶液由棕黄色变为蓝绿色
（3）根据以上实验结果判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：
。
（填序号）
A．Cl2B．NaC．Cl－D．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该以防止亚铁盐被氧化。
17．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是，元素Z的离子结构示意图为。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论。
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
18．（6分）2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是；
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式（不必配平）：
；
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是。
19．（7分）把海水淡化和海洋化工结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到淡水的方法，由此可判断蒸馏法属（填物理变化、化学变化）
（2）2007年青岛市黄岛电厂在全国首先采用了国际上最先进的海水脱硫技术对电厂尾气进行处理。
这一技术的基本原理是：
利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。
流程图如下：
若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为；反应②的离子方程式为；检验海水Ⅲ中是否含有SO32－所用的试剂为。
20．（8分）工业生产金属铝的原料是某铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和CaCO3等），工业得到较纯氧化铝的过程如下图所示：
试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、、；
（2）不溶物D的化学式为；
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述提纯氧化铝的相关物质循环利用。
其部分转化关系如下图所示：
①被循环利用的物质是（写化学式）；
②写出转化③的化学方程式。
21．（8分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I－、Cl－、CO32－等离子，现分别取3份等体积溶液进行下列实验：
第一份：
加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成；
第二份：
加入淀粉，未见蓝色；
第三份：
在逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液的
过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，
产生沉淀的量如图所示．试回答：
（1）溶液中一定存在的离子有；
（2）其中阳离子物质的量分别为。
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化学答案2009.11
第Ⅰ卷（选择题42分）
本卷共14小题，每题3分，共42分。
1．D2．C3．C4．B5．B6．C7．A
8．D9．B10．A11．B12．D13．A14．Ｂ
第Ⅱ卷（58分）
15．（共8分）
（1）H2、NH3的密度比空气小，而CO2的密度比空气大（1分），浓氨水（1分）
（2）将装置Ⅱ中装满水（1分），
（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2分）
（3）Na2SO3固体，装置Ⅲ，KMnO4溶液（或溴水）（每空1分）
16．（共11分）
（1）试管（1分）
（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（1分）
②锌片溶解，有黑色固体生成（1分），溶液由浅绿色变为无色（1分），Fe2+具有氧化性（1分）
③在FeCl3溶液中加入铜片、Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu、Fe3+具有氧化性（每空1分共3分）
（3）AD（2分）
（4）在亚铁盐溶液中加入少量铁粉（1分）。
17．（共10分）
（1）
（1分），
：
（1分）
（2）取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液（1分）后加热（1分），将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝（1分），说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
（3）Al（OH）3+OH—=[Al（OH）4]—（或Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O）（2分）
（4）O（1分）；a，b，c（2分，少写一个扣1分，只写一个不得分）
18．（共6分）
（1）D（2分）
（2）2ClO3－+SO32－+2H+＝2ClO2+SO42－+H2O（2分，不配平也得分）
（3）4.816×1023（或0.8NA）（2分）
19．（共7分）
（1）物理变化（1分）
（2）（每空2分，共6分）SO2+2HCO3－＝SO32－+2CO2+H2O；
2SO32－+O2＝2SO42－；BaCl2溶液、盐酸、品红溶液（或盐酸、品红溶液）
20．（共8分）
（1）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Al（OH）3（1分）
（3）①NaHCO3、NaOH、CO2（3分，少写一个扣1分）；
②NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）
21．（共8分）
（1）H+、I－、Mg2+、Al3+（4分，对一个给1分，错一个倒扣1分，扣完为止，不出现负分）
（2）H+0.01mol（1分）Al3+0.01mol（1分）Mg2+0.01mol（2分）
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