第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡.docx

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第八章第1讲弱电解质的电离平衡

，

第1讲　弱电解质的电离平衡

[考纲解读]　1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的

电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解电离平衡常

数。

考点一　强、弱电解质

1．电解质与非电解质

（1）电解质：

在__________里或________状态下能导电的__________。

（2）非电解质：

在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。

2．强电解质和弱电解质

（1）概念

在水溶液里

电解质

（2）与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。

弱电解质主要是某些

________化合物。

3．电离方程式的书写

（1）强电解质用______，弱电解质用________。

（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：

_______________________。

（4）酸式盐

①强酸的酸式盐完全电离。

例如：

NaHSO4===____________________________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。

例如：

NaHCO3===__________、

________________________________________________________________。

（5）Al（OH）3存在酸式与碱式电离两种形式：

、

，

__________________

Al（OH）3______________

酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离

1．

（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？

（2）能导电的物质一定是电解质吗？

2．强电解质一定易溶于水吗？

易溶于水的电解质一定是强电解质吗？

3．下列物质中属于强电解质的是________。

①含有强极性键的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的

醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1mol·L－1，pH＝1的HA　⑦NH3的

水溶液　⑧氯水

4．下列说法不正确的是

（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，

所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态

的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定

比弱电解质溶液的导电能力强

　A．①④

C．①②③④

B．①④⑤

D．①②③④⑤

5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常

温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出

CO2；⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝

a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

（1）电解质、非电解质均是化合物。

（2）电解质导电必须有外界条件：

在水溶液中或熔融状态。

（3）电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也

导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。

（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。

（5）电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电解质不导电，导电物质不

一定是电解质。

（6）判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。

考点二　弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质____________的速率和

______________的速率相等的状态。

如下图所示：

、

，

2．特征

3．外界条件对电离平衡的影响

（1）内因：

弱电解质本身的性质。

（2）外因：

①温度：

升高温度，电离平衡向________方向移动，电离程度________，原因是电离过

程________。

②浓度：

加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向________的方向移动，电离程

度________。

③同离子效应：

例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO

－

）________，CH3COOH的电离平衡向____（填“左”或“右”）移动，电离程度

＋

________，c（H）________，pH值________。

6．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

离子的浓度一定增大吗？

7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

8．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO

c（H

－

＋H

＋

，要使溶液

＋

）

中c（CH3

值增大，可以采取的措施是

（　　）

COOH）

①加少量烧碱溶液　②降低温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤通入HCl气体　⑥加入

NaAc固体

A．①②④⑥

B．①②③④

D．④⑤⑥②

C．④⑤

9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

（　　）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H）＞c（OH

＋

－

）

、

，

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

10．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的

是

（　　）

（1）由于弱电解质是部分电离的，故溶液中离子浓度小于分子浓度。

（2）在弱电解质的电离平衡中，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，可

依据化学平衡移动原理进行分析。

即“加谁谁大”、“减谁谁小”。

加入参与平衡建立的某

种微粒，其浓度一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小。

（3）加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离的方向移动，但加水稀释时弱

电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。

（4）我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，

用这个平台进行分析。

如题9中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么

①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强

碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。

考点三　电离平衡常数

1．对一元弱酸HA：

HAH

Ka＝_______________________________________________________________________。

对一元弱碱BOH：

BOHB＋OH

Kb＝_______________________________________________________________________。

2．特点

＋A

＋－

＋

－

（1）电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。

（2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第

一步电离。

（3）意义

K越大―→越易电离―→酸（碱）性越强

11．为什么说温度升高电离平衡常数（Ka或Kb）增大？

12．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?

、

，

13．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

多角度巧判强、弱电解质

1．依据物质的类别进行判断

在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱

[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、活泼金属氧化物（Na2O、Na2O2、K2O、MgO）为强

电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O

等。

2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断（见下表）

浓度均为0.01

mol·L

－1

的强酸

pH均为2的强酸HA与弱酸HB

HA与弱酸HB

2＝pHHA

pH或物质

的量浓度

浓度：

0.01mol·L－1＝c（HA）

HA＝HB

开始与金属

反应的速率

体积相同时

与过量的碱

反应时消耗

碱的量

HA>HB

HA＝HB

HA

HA

体积相同时

与过量活泼

金属反应产

生H2的量

HA＝HB

c（A）与c（B

－

）大小

c（A

－

）>c（B

－

）

c（A）＝c（B）

－－

－

分别加入固

体NaA、

NaB后pH

变化

HA：

不变HB：

HA：

不变HB：

变大

变大

、

，

加水稀释10

3＝pHHA

HA>HB

3＝pHHA>pHHB>2

HA＝HB

倍后

溶液的导电

性

水的电离程

度

HA

HA＝HB

3.根据盐类水解进行判断

常见方案如下：

（1）配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，

振荡。

现象：

溶液由红色逐渐变为橙色。

（2）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象：

溶液变为浅红色。

（3）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：

pH>7。

【例1】　在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸

c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H）由大到小的顺序是________________。

＋

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

______________。

（3）若三者c（H

＋

）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c（H

＋

）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积

由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c（H）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生

＋

相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时

间的长短关系是__________。

（6）将c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H）由大到小的顺序是

＋＋

________________________________________________________________________。

【例2】　下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

（　　）

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

外界条件对电离平衡的影响

电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡

移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOHCH3COO＋H　ΔH>0为例

－＋

、

，

c（C

H3C

OO

c（C

H3C

OO

电

离

程

度

增

大

导

电

能

力

减

弱

平衡

移动

方向

电离

平衡

常数

改变

条件

n（H

＋

）

c（H）

＋

H）

－

）

加水

稀释

加少

量冰

醋酸

通入

HCl

减小

减

小

增大

增大

减小

增大

不变

不变

增

大

减

小

增

强

增大

增大

减

小

减

小

增

强

增大

减小

增大

减小

不变

不变

气体

加入

NaO

H固

体

增

大

增

大

增

强

减小

增大

加

CH3C

OON

a固

体

增

大

减

小

增

强

减小

减小

不变

加入

镁粉

增

大

增

大

增

增

强

增

强

减小

减小

减小

增大

减小

增大

不变

增大

升高

温度

增

大

大

【例3】　稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2O

向移动，同时使c（OH

NH

＋4＋OH

－

，若要使平衡向逆反应方

－

）增大，应加入适量的物质是

（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤

C．③

B．③⑥

D．③⑤

【例4】　25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

K1：

4.3×10－7

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K2：

5.6×10－11

A.等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

、

，

）>c（CN），

B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋－

则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：

c（Na）＋c（H）＝c（OH）

＋＋－

）＋c（HCO－3）＋c（CO2－3

高考题组一　强弱电解质

1．（2011·大纲全国卷，6）等浓度的下列稀溶液：

①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的

pH由小到大排列正确的是

A．④②③①

（　　）

B．③①②④

D．①③②④

C．①②③④

2．（2009·海南，6）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙

述错误的是

（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的10倍

＋＋6

3．（2008·北京理综，11）下列叙述正确的是

（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO2－4）＞c（NH＋4

）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

c（OH

－

）

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（NH3O）增大

·H

2

4．（2010·大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②

分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

（　　）

5．（2008·广东，18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，

根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液

和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液

、

，

滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

（　　）

高考题组二　弱电解质的电离平衡

6．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，（原因是）CH3COOH

CH3COO

－

＋H

＋

（　　）

（2010·北京理综，10A）

（2）由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B

＋OH

（　　）

＋

－

（2010·福建理综，10C）

（　　）

（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

（2010·大纲全国卷Ⅱ，8C）

（4）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

（　　）

（2010·大纲全国卷Ⅰ，9A）

7．（2011·新课标全国卷，10）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保

持增大的是

（　　）

A．c（H

C.c（F

c（H

8．（2011·福建理综，10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的

＋

）

B．Ka（HF）

D.c（H

c（HF）

－

）

＋

）

＋

）

措施是

（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1

D．提高溶液的温度

盐酸

9．（2011·山东理综，14）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的

是

（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

c（CHCOO）

3

－

B．溶液中c（CH3－）不变

COOH）·c（OH

C．醋酸的电离程度增大，c（H

＋

）亦增大

D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

10．（2010·重庆理综，13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积

、

，

均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝

0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

（　　）

A．x为弱酸，Vx

C．y为弱酸，Vx

B．x为强酸，Vx>Vy

D．y为强酸，Vx>Vy

、

，

课时规范训练

教材习题回扣

1．（选修4P52－4）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时

两者消耗NaOH的物质的量

A．相同

（　　）

B．中和HCl的多

D．无法比较

C．中和CH3COOH的多

2．（选修4P44－3）判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；

（　　）

（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；

（　　）

1

（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH

－

浓度均减少到原来的；

（　　）

2

（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H

＋

浓度也是醋酸的二倍；

（　　）

（　　）

3．（选修4P43－2）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相

（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3－4

量相同。

关：

HIn（红色）H

＋

＋In

－

（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________

色。

能力提升训练

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

（　　）

A

Fe

B

C

D

强电解质

弱电解质

非电解质

NaCl

NH3

CaCO3

H3PO4

酒精

HNO3

Fe（OH）3

H2O

CH3COOH

蔗糖

BaSO4

2.下列关于电解质的叙述正确的是

（　　）

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

3．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：

HCN

使c（H）增大，应加入适量的下列物质是

H

＋

＋CN

－

，若要使平衡逆向移动，同时

＋

（　　）

A．硫酸

B．NaOH固体

D．水

C．NaCN固体

4．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。

HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgS难溶

于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。

关于HgCl2的描述合理的是

A．是难溶的共价化合物

（　　）

、

，

B．是离子化合物

C．是一种强电解质

D．是一种弱电解质

5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

（　　）

（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

mol·L

－1

C．醋酸中的c（CH3COO

－

）和硫酸中的c（SO2－4）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

6．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c（H）＝c（CH3COO）

＋－

7．常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲

用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH

混合，在混合液中：

n（CH3COO）＋n（OH）－n（H）＝ymol，x、y的正确答案组合为（　　）

－－＋

A．3；0.1

B．5；0.2

C．3

D．3

8．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升

高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

（　　）

A．b>a>c

C．c>a>b

B．a＝b＝c

D．b>c>a

9．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适

量的CO2，发生的反应如下：

NaR＋CO2（少量）＋H2O===HR＋NaHCO3

2NaR′＋CO2（少量）＋H2O===2HR′＋Na2CO3

比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是

A．HR较弱B．HR′较弱

（　　）

（　　）

C．两者相差不大D．无法比较

10．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c（SO2－3）的变化情况是

A．增大

C．不变

B．减小

D．可能增大也可能减小

11．向1LpH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实

的是

（　　）

、